Physique-Chimie 3e

Rejoignez la communauté !
Co-construisez les ressources dont vous avez besoin et partagez votre expertise pédagogique.
Dossier Brevet
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
De l'Univers aux atomes
Ch. 2
Les ions dans notre quotidien
Ch. 4
La masse volumique
Thème 2 : Mouvement et interactions
Ch. 5
Vitesse et mouvement
Ch. 6
Les forces
Ch. 7
Le poids
Thème 3 : L'énergie et ses conversions
Ch. 8
La conservation de l'énergie
Ch. 9
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 10
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 : Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 11
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 3

Bilan

10 professeurs ont participé à cette page
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Compétence : Travailler en autonomie.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

1
Dilution des solutions acides ou basiques

  • La dilution est une transformation physique. Elle consiste à augmenter la quantité de solvant présent dans une solution. Les espèces chimiques dissoutes restent inchangées.
  • Au cours d'une dilution, le pH d'une solution évolue et se rapproche de 7 : la solution devient moins corrosive.
Le saviez-vous ?
Pour rendre les solutions aqueuses moins dangereuses, on les dilue avec de l'eau, ce qui diminue leur caractère acide ou basique.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

2
Réaction entre un acide et une base

  • Mélanger des solutions diluées d'acide chlorhydrique (H+ + Cl) et de soude (Na+ + HO) donne une solution dont le pH est plus proche de 7 que celui des solutions de départ.
  • Les ions hydrogène de l'une et hydroxyde de l'autre sont consommés: la transformation chimique qui a lieu est modélisée par la réaction d'équation HO + H+ → H2O.
  • Le pH final est proche de 7 si les quantités d'ions H+ et HO initialement introduites sont proches.
  • La réaction entre une solution acide et une solution basique est une réaction acidobasique.
Le saviez-vous ?
Les réactions acidobasiques modélisent les réactions entre les solutions acides et les solutions basiques. Les réactifs, l'ion hydrogène et l'ion hydroxyde, se combinent pour former une molécule d'eau.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

3
Réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique

  • Le contact entre l'acide chlorhydrique et le fer déclenche une transformation chimique. La température augmente et deux nouveaux corps apparaissent : le dihydrogène gazeux H2 et l'ion ferreux Fe2+.
  • La réaction qui modélise la transformation a pour équation : 2 H+ + Fe→ H2 + Fe2+.
  • On dit que les espèces chimiques qui ne participent pas à la transformation sont « spectatrices ».
Le saviez-vous ?
Mis en contact, le fer et l'acide chlorhydrique se transforment pour donner des chlorures ferreux et du dihydrogène.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

4
Réaction entre les acides et les métaux

  • D'autres métaux, comme le zinc par exemple, peuvent aussi réagir avec des acides.
  • L'équation de réaction est alors : 2 H+ + Zn → H2 + Zn2+.
  • Dans de nombreux cas, les solutions acides dégradent les métaux.
Le saviez-vous ?
De nombreux métaux peuvent être dégradés par les solutions acides.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Mots-clés

  • Concentré : activité 3.
  • La dilution : activité, 1 bilan.
  • Un ion spectateur : activité 3.
  • Le pH : activité 1, bilan.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Je modélise
Placeholder pour Je modéliseJe modélise
Le zoom est accessible dans la version Premium.

Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?

Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.

Oups, une coquille

j'ai une idée !

Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
collaborateur

collaborateurYolène
collaborateurÉmilie
collaborateurJean-Paul
collaborateurFatima
collaborateurSarah
Utilisation des cookies
Lors de votre navigation sur ce site, des cookies nécessaires au bon fonctionnement et exemptés de consentement sont déposés.