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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Exclusivité numérique
Travailler autrement
Classe inversée
Découvrir la géométrie des molécules en autonomie
pour télécharger l'activité numérique au format pdf.17 professeurs ont participé à cette page
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ADes entités chimiques stables
1. Remplir le tableau suivant pour les molécules de formule brute NH3 et H2O.
| Nom de la molécule | Formule brute de la molécule | ||
| Atomes composant la molécules |
|
|
|
| Configuration électronique (appelée également structure électronique) |
|
|
|
| Nombre d'électrons de valence (électrons de la couche externe) |
|
|
|
| Nombre d'électrons manquants pour respecter la règle de l'octet |
|
|
|
| Nombre total, n_t, d'électrons de valence de la molécule |
| ||
| Nombre de doublets (\dfrac{n_t}{2}) |
| ||
2. Représenter les molécules en utilisant la représentation
de Lewis.
3. Construire les deux molécules précédentes en ajoutant le bon nombre de doublets liants et non liants afin de trouver la géométrie de chaque molécule
4. Construire d'autres molécules avec un nombres différents de doublets liants et/ou non liants afin de se familiariser avec la théorie VSEPR.
5. Rechercher la signification de l'acronyme VSEPR.
Aide
Un rappel des règles de stabilité se trouve sur .
3. Construire les deux molécules précédentes en ajoutant le bon nombre de doublets liants et non liants afin de trouver la géométrie de chaque molécule
4. Construire d'autres molécules avec un nombres différents de doublets liants et/ou non liants afin de se familiariser avec la théorie VSEPR.
5. Rechercher la signification de l'acronyme VSEPR.
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BÉlectronégativité et polarité des molécules
Quelques valeurs d'électronégativité χ des atomes
Le zoom est accessible dans la version Premium.
1. En utilisant le tableau des électronégativités donné, expliquer le caractère polaire ou non des liaisons covalentes qui constituent les molécules de la partie A.
2. En utilisant la géométrie de la molécule NH3 et les informations disponibles sur la , expliquer le caractère polaire ou non de la molécule NH3.
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CSynthèse
En utilisant le logiciel gratuit en ligne , et en réinvestissant les notions précédemment abordées, réaliser une affiche expliquant l'expérience décrite dans la .
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Objectifs : Préparer le cours en s'appropriant le vocabulaire et les notions concernant la composition chimique d'une solution.
Réaliser un bilan synthétique des notions abordées sous la forme d'un questionnaire ou de flashcards.
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