Évolution spontanée d'un système chimique

• ❯ Caractère total ou non total d'une transformation
• ❯ Demi‑équation électronique
• ❯ Réaction d'oxydo‑réduction

Mettre en évidence la présence de tous les réactifs et produits à l'état final pour une transformation non totale

Déterminer le sens d'évolution spontanée et un taux d'avancement final

Déterminer la valeur du quotient de réaction à l'état final d'une transformation non totale

Réaliser, modéliser, schématiser une pile et déterminer ses caractéristiques

Justifier le caractère réducteur des métaux du bloc s

1. L'avancement x s'exprime en :

a. mol.

b. g.

c. g⋅mol^-1.

2. Si x_\text{max} = x_\text{final}, la réaction est :

a. totale.

b. non totale.

c. limitée.

3. Dans le cas d'une réaction totale :

a. tous les réactifs ont été consommés intégralement.

b. un seul réactif a été consommé intégralement.

c. au moins un des réactifs a été consommé intégralement.

4. L'outil permettant de suivre l'évolution d'une transformation chimique est :

a. la carte d'avancement.

b. la grille d'avancement.

c. le tableau d'avancement.

1. Un réducteur est une espèce chimique qui :

a. capte un ou plusieurs protons.

b. capte un ou plusieurs électrons.

c. donne un ou plusieurs électrons.

2. Lors d'une réaction d'oxydoréduction, l'oxydant est :

a. oxydé.

b. réduit.

c. oxydoréduit.

3. La demi-équation du couple \text{Cu}^{2+}\text{(aq)/Cu(s)} est :

a. \text{Cu}^{2+}\text{(aq)} \leftrightarrows \text{Cu(s)} + 2\: \text{e}^-

b. \text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + 2\: \text{e}^- \leftrightarrows 2 \: \text{Cu(s)}

c. \text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + 2 \: \text{e}^- \leftrightarrows \text{Cu(s)}

4. La réaction d'oxydoréduction entre les couples \text{Ox} _1/\text{Red}_1 et \text{Ox}_2/\text{Red}_2 est :

a. \text{Ox}_1 + \text{Ox}_2 \rightarrow \text{Red}_1 + \text{Red}_2

b. \text{Red} + \text{Red}_2 \rightarrow \text{Ox}_1 + \text{Ox}_2

c. \text{Ox}_1 + \text{Red}_2 \rightarrow \text{Red}_1 + \text{Ox}_2