Chapitre 7
Fiche de révision
Équilibres acide-base
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Schémas
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Constante d'acidité
À la réaction \textcolor{#CF3C2B}{\mathrm{AH}(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#3490C1}{\mathrm{A}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}, on associe la constante d'acidité : K_\text{A}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\text{H}_{3} \text{O}^{+}\right]_\text{eq}} \cdot\textcolor{#3490C1}{\left[\text{A}^{-}\right]_\text{eq}}}{\textcolor{#CF3C2B}{[\text{AH}]_\text{eq}} \cdot c^{\circ}}
La constante d'acidité du couple \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}, aussi appelée produit ionique de l'eau, est associée à la réaction : \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#F0B638}{\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}
K_{\mathrm{e}}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}}} \cdot\textcolor{#F0B638}{[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}}}}{c^{\circ 2}}
\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right) ou K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}}
La constante d'acidité du couple \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}, aussi appelée produit ionique de l'eau, est associée à la réaction : \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#F0B638}{\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}
K_{\mathrm{e}}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}}} \cdot\textcolor{#F0B638}{[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}}}}{c^{\circ 2}}
K_{\mathrm{e}} : produit ionique de l'eau
\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion oxonium (mol·L-1)
[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion hydroxyde (mol·L-1)
c^{\circ} : concentration standard égale à c^{\circ} = 1 mol·L-1
\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion oxonium (mol·L-1)
[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion hydroxyde (mol·L-1)
c^{\circ} : concentration standard égale à c^{\circ} = 1 mol·L-1
\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right) ou K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}}
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Diagramme de distribution
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Diagramme de prédominance
- Indicateurs colorés
- Acides aminés
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