QCM

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La masse molaire

1. Quelle est la bonne relation entre les masses molaires de l'ion calcium \text{Ca}^{2+} et de l'atome de calcium \text{Ca} ?

a. M(\text{Ca}^{2+}) \lt M(\text{Ca}) .

b. M(\text{Ca}^{2+}) = M(\text{Ca}) .

c. M(\text{Ca}^{2+}) \gt M(\text{Ca}) .

2. La valeur de la masse molaire de la molécule de fructose \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 se calcule avec la formule :

a. M(\text{C}_{6} \text{H}_{12} \text{O}_{6})=6 M(\text{C}) \times 12 M(\mathrm{H}) \times 6 M(\mathrm{O}).

b. M(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \text{O}_{6})= M(\mathrm{C}) \times 12{,}0+M(\mathrm{H})\times 1{,}0+M(\text{O}) \times 16{,}0.

c. M(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \text{O}_{6})=6 M(\mathrm{C}) +12 M(\mathrm{H})+6 M(\mathrm{O}).

3. L'unité de la masse molaire est :

a. g·mol.

b. g·mol^-1.

c. kg·mol.

Suppléments numériques

4. La masse molaire moléculaire de l'eau M\text{(H}_{2}\text{O}) est égale à :

a. 2 \times M\text{(H)} + 2 \times M\text{(O)}.

b. 2 \times M\text{(H)} + M\text{(O)}.

c. M\text{(H)} + 2 \times M\text{(O)}.

5. La masse molaire d'une espèce :

a. dépend du nombre d'entités de cette espèce.

b. est la masse d'une entité de cette espèce.

c. est la masse de 6,02 \times 10^{23} entités de cette espèce.

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Quantité de matière et masse

1.L'expression permettant le calcul d'une masse à partir de la quantité de matière est :

a. M=n \cdot m.

b. m=n \cdot M.

c. m=\dfrac{M}{n}.

2. La masse volumique utilisée pour le calcul d'une quantité de matière doit être exprimée en :

a. kg·m³.

b. kg·L^-1.

c. g·L^-1.

3. La quantité de matière d'un corps pur liquide se calcule à l'aide de l'expression :

a. n=\rho \cdot \dfrac{V}{M}.

b. n=M \cdot \dfrac{V}{\rho}.

c. n=\rho \cdot \dfrac{M}{V}.

Supplément numérique

4. La quantité de matière contenue dans 9,0 \text{g} d'eau \text{H}_2\text{O} est :

a. 0,9 mol.

b. 0,5 mol.

c. 2,0 mol.

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Quantité de matière d'un gaz

1. À pression atmosphérique, une mole de dioxygène gazeux crée un volume de gaz V_1 à T_1 = 100 °C et V_2 à T_2 = 25 °C, tels que :

a. V_{1} \lt V_{2}.

b. V_{1}=V_{2}.

c. V_{1} \gt V_{2}.

2. La quantité de matière d'un gaz se calcule à partir de l'expression :

a. n=\dfrac{V_{\mathrm{m}}}{V}.

b. n=\dfrac{V}{V_{\mathrm{m}}}.

c. n=\dfrac{V}{V\cdot m}.

3. La masse molaire du dihydrogène est de 2,0 g·mol^-1 et celle du dioxygène de 32,0 g·mol^-1. À 20 °C et 1,0 bar de pression, pour une quantité n = 3,0 mol les volumes de ces deux gaz vérifient :

a. V(\mathrm{O}_{2}) \gt V(\mathrm{H}_{2}).

b. V(\mathrm{O}_{2}) \lt V(\mathrm{H}_{2}).

c. V(\mathrm{O}_{2}) = V(\mathrm{H}_{2}).

Supplément numérique

4. La masse molaire d'un gaz dépend :

a. de la température.

b. de l'espèce gazeuse considérée.

c. de la masse molaire du gaz considéré.

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Questions Jeopardy

Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Son unité est L·mol^-1.

b. Il s'agit de la masse d'une mole d'eau.