Travailler autrement
Classe inversée
Plan de travail
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A.Du schéma de Lewis à la géométrie des molécules
S'entraîner avec l'exercice corrigé
Prolonger en complétant le tableau ci-dessous.| Ion | Nitrite \mathrm{NO}_{2}^{-} | ||
|---|---|---|---|
| Atomes | \mathrm{N} | \mathrm{O} | \mathrm{O} |
| Configuration électronique | |||
| Électrons de valence (couche externe) | |||
| n_{t} | |||
| Nombre de doublets | |||
Comment expliquer la géométrie dans l'espace des entités chimiques ?
avec MirageMake autour de la géométrie des molécules.À prolonger avec la du cours.
➜ Rédiger les exercices , , et .
Pour aller plus loin :
Découvrir le chimiste Kekulé et la molécule de benzène avec l'exercice
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B.Électronégativité et polarité des molécules
Comment évolue l'électronégativité dans le tableau périodique ?
Quelques valeurs d'électronégativité \chi des atomes avec le tableau suivant.
Se rendre au chapitre suivant pour comprendre les conséquences de la polarité des molécules sur les propriétés physiques et chimiques observables au niveau macroscopique :
- de nouvelles liaisons : les liaisons hydrogène et les liaisons de Van der Waals ;
- la solubilité dans un solvant ;
- la miscibilité ou la non-miscibilité des espèces chimiques ;
- l'hydrophilie, la lipophilie et les propriétés des savons !
➜ voir p. 175
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