Acides, tous les mêmes ?

• Deux fioles jaugées de 50{,}0 mL
• pH-mètre et solutions étalon \text{pH} = 4 et \text{pH} = 7
• Pipettes jaugées de 5{,}00 mL, 10{,}0 mL et 20{,}0 mL
• Pipette graduée de 20 mL
• Pissette d'eau distillée
• Bécher poubelle
• Béchers
• Papier joseph
• Solution de chlorure d'hydrogène \text{S}_1 de concentration c_1 = 5{,}0 \times 10^{-2} mol⋅L^-1
• Solution d'acide éthanoïque \text{S}_2 de concentration c_2 = 5{,}0 \times 10^{-2} mol⋅L^-1

Soit \text{AH(aq)} un acide fort, sa réaction avec l'eau est totale et s'écrit :


Si \text{AH(aq)} est un acide faible, sa réaction avec l'eau n'est pas totale. Le système chimique atteint un état d'équilibre dont l'état final est caractérisé par la coexistence des réactifs et des produits dans le milieu réactionnel. Pour symboliser cet équilibre, l'équation de la réaction s'écrit :

• Couples acide-base : \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) et \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(\mathrm{aq}) / \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})
• Concentration standard : c^{\circ}=1 mol⋅L^-1
• Relation entre \textbf{pH} et concentration en ion oxonium :
  \mathrm{pH}=-\log \left(\frac{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]}{c^{0}}\right) et \left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]=c^{\circ} \cdot 10^{-\text{pH}}