Physique-Chimie 3e
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Dossier Brevet
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
De l'Univers aux atomes
Ch. 2
Les ions dans notre quotidien
Ch. 3
Quand les acides et les bases réagissent
Ch. 4
La masse volumique
Thème 2 : Mouvement et interactions
Ch. 5
Vitesse et mouvement
Ch. 6
Les forces
Ch. 7
Le poids
Thème 3 : L'énergie et ses conversions
Ch. 8
La conservation de l'énergie
Ch. 9
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 10
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 : Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 11
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 2

Bilan

Compétence : Travailler en autonomie.

1
Nature des ions

  • Un ion est un atome ou une molécule qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
  • Le gain d'un ou plusieurs électrons donne un ion négatif : un anion. Par exemple, l'atome de chlore Cl gagne un électron pour devenir l'ion chlorure Cl.
  • La perte d'un ou plusieurs électrons donne un ion positif : un cation. Par exemple, l'atome de cuivre Cu perd deux électrons pour devenir l'ion cuivre Cu2+.
Le saviez-vous ?
Les ions sont les espèces chimiques obtenues après le gain ou la perte d'au moins un électron par une molécule ou un atome.

2
Détection des ions

  • La présence d'ions peut être établie à l'aide de tests par précipitation. Un précipité apparait lorsque le test est positif ; la couleur du précipité permet d'identifier l'ion concerné.
  • Les solutions d'hydroxyde de sodium (soude) permettent de tester la présence de plusieurs ions monoatomiques métalliques.
  • Les solutions de nitrate d'argent permettent de tester la présence des ions chlorure.
Le saviez-vous ?
Une des méthodes d'identification d'un ion dans une solution consiste à former un précipité en ajoutant un réactif test : un autre ion en solution.

3
Solides et solutions ioniques

  • Un solide ionique est un assemblage régulier d'anions et de cations.
  • Une solution ionique est une solution de cations et d'anions, le plus souvent aqueuse. Sa formule s'écrit entre parenthèses avec les formules des ions qu'elle contient. Ex. : (Fe3+ + 3 Cl-).
  • Les proportions en anions et en cations rendent les solides et solutions ioniques électriquement neutres.
Le saviez-vous ?
La proportion d'anions et de cations dans un composé ionique dépend de leur charge électrique respective. Le solide formé ou la solution obtenue sont nécessairement neutres.

4
pH et ions

  • Le pH varie entre 0 et 14, et se mesure avec un pH-mètre ou du papier pH.
  • Le pH vaut 7 lorsqu'il y a autant d'ions hydrogène H+ que d'ions hydroxyde HO-. La solution est alors neutre d'un point de vue acido-basique.
  • Plus le pH est inférieur à 7, plus la solution est acide et contient d'ions hydrogène H+.
  • Plus le pH est supérieur à 7, plus la solution est basique et contient d'ions hydroxyde HO-.
Le saviez-vous ?
Le pH d'une solution indique si celle-ci est acide, basique ou neutre. Cela dépend des proportions d'ions hydrogène et hydroxyde.

Mots-clés

  • Un anion : activité 3.
  • Un cation : activité 3.
  • Un précipité : activité 2.
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