Chapitre 3
Quand les acides et les bases réagissent
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
Le zoom est accessible dans la version Premium. Crédits : Martyn F. Childmaid/Science Photo Library
De la fumée de chlorure d'ammonium se forme au contact des vapeurs d'ammoniac avec celles de l'acide chlorhydrique.
Une encre qui disparait et réapparait !
Le zoom est accessible dans la version Premium. Crédits : A. Aubert
De l'encre bleue effaçable ? La couleur bleue va-t-elle persister ?
- De l'encre bleue effaçable.
- Du vinaigre blanc.
- Du bicarbonate de sodium (Na++ HCO3-).
- De l'eau chaude.
- Un grand verre transparent.
Découvre la suite de l'expérience
1. Quelle est l'espèce associée à l'acidité ?
b. l'ion Fe2+.
c. l'ion H+.
d. l'ion Cl−.
2. Quelle grandeur caractérise l'acidité d'une solution ?
a. le pH.
b. la masse.
c. le volume.
d. la température.
3. Comment mesure-t-on le pH ?
a. avec une balance.
b. avec une éprouvette graduée.
c. avec une spatule.
d. avec un pH-mètre.
CM
- Les mélanges.
- La dissolution.
- Les états de la matière.
6e
- Les ions, positifs ou négatifs.
- Les atomes et les transformations chimiques.
- La structure de l'atome et ses constituants.
- Interpréter l'effet d'une dilution sur le pH.
- Réaliser et interpréter une réaction entre un acide et une base.
- Réaliser et interpréter la transformation de l'acide chlorhydrique avec le fer.
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