Physique-Chimie Terminale Spécialité

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Préparation aux épreuves du Bac

1. Constitution et transformations de la matière

Composition et évolution d'un système

Ouverture de thème p. 16-17

Ch. 1

Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2

Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3

Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4

Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5

Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BAC

Thème 1

Prévision et stratégie en chimie

Ouverture de thème p. 146-147

Ch. 6

Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7

Équilibres acide-base

Ch. 8

Transformations chimiques forcées

Ch. 9

Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10

Stratégies de synthèse

BAC

Thème 1 bis

2. Mouvement et interactions

Ouverture de thème

p. 290-291

Ch. 11

Description d'un mouvement

Ch. 12

Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13

Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14

Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BAC

Thème 2

3. Conversions et transferts d'énergie

Ouverture de thème

p. 402-403

Ch. 15

Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16

Bilans d'énergie thermique

BAC

Thème 3

4. Ondes et signaux

Ouverture de thème

p. 462-463

Ch. 17

Propagation des ondes

Ch. 18

Interférences et diffraction

Ch. 19

Lunette astronomique

Ch. 20

Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21

Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BAC

Thème 4

Annexes

Ch. 22

Méthode

Chapitre 6

Exercices

Pour s'entraîner

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22
Pile saline contre pile alcaline

✔ VAL : Faire preuve d'esprit critique

Une pile alcaline, tout comme une pile saline, fonctionne à partir des mêmes couples. En revanche, une pile alcaline utilise de l'hydroxyde de potassium

(K^{+} (aq) ; HO^{-} (aq))

comme électrolyte alors qu'une pile saline utilise du chlorure d'ammonium

(N H_{4}^{+} (a q); C l^{-} (a q))

et du chlorure de zinc

(Z n^{2 +} (a q); 2 C l^{-} (a q))

.
La solution alcaline permet aux ions de circuler plus vite que dans un mélange de chlorure d'ammonium et de chlorure de zinc.
Les piles salines ne fournissent que de faibles intensités.

1. Expliquer pourquoi les piles alcalines peuvent fournir des intensités plus élevées.

2. Choisir le type de pile pour alimenter :
a. une télécommande.

b. un petit moteur.

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23
Pile argent‑zinc

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

Une pile possède une anode en zinc

Zn(s)

, dans une solution d'ions zinc

Zn^{2 +} (aq)

et une cathode en argent

Ag(s)

dans une solution d'ions argent

Ag^{+} (aq)

.

1. Écrire les demi‑équations d'oxydoréduction ayant lieu aux électrodes.

2. En déduire l'équation de fonctionnement de la pile.

3. En déduire la quantité de matière d'électrons échangés.

4. Calculer la capacité électrique sachant qu'elle s'épuise après avoir oxydé

m = 5, 0

g de zinc.

5. Calculer sa durée de fonctionnement pour un courant d'intensité constante

I = 10

mA.

Données

Couples d'oxydoréduction : $A g^{+} (a q) / A g (s) et Z n^{2 +} (a q) / Z n (s)$
Masse molaire du zinc : $M (Zn) = 65, 4$ g⋅mol^-1

Détails du barème
TOTAL /6 pts

0,5 pt

1. Écrire les demi‑équations.

1 pt

2. Établir l'équation de réaction de la pile.

0,5 pt

3. Déterminer un nombre d'électrons échangés.

2 pt

4. Exploiter

Q_{max} = n_{e} \cdot F

2 pts

5. Exploiter

Q_{max} = I \cdot Δ t

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24
Pile de Volta

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation

La pile de Volta fait intervenir les couples

Zn^{2 +} (aq)/Zn(s)

H^{+} (aq)/H_{2} (g)

. Le zinc

Zn(s)

est oxydé, l'eau est réduite.

1. Écrire les demi‑équations des deux couples oxydant‑réducteur.

2. En déduire l'équation de fonctionnement de la pile de Volta.

Le zoom est accessible dans la version Premium.

Crédits : Caristo 2/Wikimedia

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25
Caractéristique d'une pile

✔ VAL : Analyser des résultats

La caractéristique courant‑tension d'une pile est une droite affine.

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Crédits : Lelivrescolaire.fr

1. Déterminer la tension à vide

E

de la pile.

2. Calculer la résistance interne

r

de la pile.

3. Lorsque la pile atteint l'équilibre, elle est usée et ne fonctionne plus. Considérant une pile dont la capacité électrique est

Q_{max} = 500

C, calculer la quantité de matière d'électrons échangés pendant toute sa durée de fonctionnement.

4. Déterminer la durée de fonctionnement de la pile en considérant un courant constant d'intensité

I = 10

mA.

Données

Constante de Faraday : $F = 9, 65 \times 1 0^{4}$ C⋅mol^-1

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26
Vitamine C

✔ REA : Appliquer une formule

L'acide ascorbique

C_{6} H_{8} O_{6}

, dont l'énantiomère L‑ascorbique est connu sous le nom de vitamine C, réagit avec l'eau selon l'équation suivante :

C_{6} H_{8} O_{6} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ C_{6} H_{7} O_{6}^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)

La constante d'équilibre de la réaction est égale à

K = 7, 9 \times 1 0^{- 5}

.

1. Préciser la nature de la réaction.

Un comprimé contenant

3, 0 \times 1 0^{- 3}

mol de vitamine C est dissous dans

200

mL d'eau contenant déjà des ions

C_{6} H_{7} O_{6}^{-} (a q)

à la concentration

[C_{6} H_{7} O_{6}^{-}]_{i} = 0, 10

mol⋅L^-1

2. Avant réaction, déterminer la concentration initiale d'acide ascorbique

C_{6} H_{8} O_{6} (aq)

3. En déduire le sens d'évolution spontanée de cette réaction.

Données

$pH$ de la solution avant dissolution du comprimé : $pH = 7, 8$

Doc.
Teneur en vitamine C de plusieurs aliments

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Crédits : Lelivrescolaire.fr

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27
Question de taille

✔ VAL : Faire preuve d'esprit critique

L'équation de la réaction d'une pile cuivre‑zinc est :

Z n (s) + C u^{2 +} (a q) ⇄ C u (s) + Z n^{2 +} (a q)

La lame de zinc constitue l'anode.

1. Écrire les demi‑équations associées.

2. Exprimer la quantité de matière d'électrons transférés.

3. Calculer la capacité électrique de cette pile.

4. Les masses de chaque électrode sont doublées.
Calculer la nouvelle capacité électrique.

5. Conclure quant à l'influence de la masse de l'anode et de la cathode.

Données

Masses des électrodes : $m_{anode} = 8, 0$ g et $m_{cathode} = 6, 0$ g
Constante de Faraday : $F = 9, 65 \times 1 0^{4}$ C⋅mol^-1
Masses molaires : $M (Zn) = 65, 4$ g·mol^-1 et $M (Cu) = 63, 5$ g·mol^-1

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28
Piles qui chauffent

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

Case de bande-dessinée de Gaston Lagaffe. Gaston dit : Moi ? Oah ! J'ai une pile sur chaque espadrille et dans chaque semelle une résistance ! Astuce ! Je n'ai pas encore posé le pied que le verglas est déjà fondu !

Le zoom est accessible dans la version Premium.

Crédits : Franquin © Dupuis / Dargaud-Lombard, 2020

1. Rappeler quel phénomène est mis en jeu.

2. Gaston utilise deux piles, une dans chaque chaussure, dont la tension à vide vaut

12 V

. Le courant circule avec une intensité

I = 0, 50

A. Calculer la puissance dissipée

P

3. En déduire l'énergie dissipée au bout de 10 min.

4. Déterminer la durée maximale de promenade de Gaston avec ses chaussures sachant que la capacité électrique de chaque pile vaut

Q_{max} = 4320

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29

Copie d'élève à commenter

Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.

L'équation de fonctionnement de la pile cuivre‑zinc est :

Z n (s) + C u^{2 +} (a q) ⇄ Z n^{2 +} (a q) + C u (s)

La constante d'équilibre de cette réaction est égale à

K = 1, 9 \times 1 0^{37}

.

1. Écrire l'expression littérale du quotient de réaction

Q_{r}

.

L'expression littérale de

Q_{r} = \frac{[ Z n ^{2 +} ]}{[ C u ^{2 +} ]}

car le cuivre et le zinc étant solides, on considère que

[Zn] = [Cu] = 0

2. Calculer ce quotient à l'instant initial sachant que

[C u^{2 +}]_{i} = 3, 0 \times 1 0^{- 2}

mol⋅L^-1 et

[Z n^{2 +}]_{i} = 7, 0 \times 1 0^{- 2}

mol⋅L^-1.

AN :

Q_{r,i} = \frac{7 , 0 \times 1 0 ^{- 2}}{3 , 0 \times 1 0 ^{- 2}} = 2, 3

~~mol~~

3. Déterminer le sens d'évolution spontanée de cette réaction.

Ici

Q_{r,i} < K

, donc la réaction évolue dans le sens ~~indirect~~.

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30
Générateur d'électricité

✔ REA : Appliquer une formule

Une pile électrique échange une quantité de matière d'électrons

n_{e} = 0, 30

mol en débitant un courant d'intensité supposée constante

I = 50

mA.

1. Exprimer puis calculer la capacité électrique de la pile.

2. En déduire la durée de fonctionnement.

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31
Dosage et durée de fonctionnement

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

D'après le sujet Bac S, Polynésie, 2012.

Une pile diiode‑zinc débite un courant d'intensité supposée constante

I = 50

mA pendant une durée

Δ t

. La lame de platine baigne dans une solution de diiode

I_{2} (aq)

et d'ions iodure

I^{-} (aq)

. Pour déterminer la quantité de

I_{2} (aq)

restant en solution, on réalise un dosage avec une solution de concentration

c = 2, 0 \times 1 0^{- 1}

mol⋅L^-1 en ion thiosulfate

S_{2} O_{3}^{2 -} (a q)

. Le volume versé à l'équivalence est

V_{E} = 14, 7

mL. La réaction support du dosage est :

2 S_{2} O_{3}^{2 -} (a q) + I_{2} (a q) \to S_{4} O_{6}^{2 -} (a q) + 2 I^{-} (a q)

1. Déterminer la quantité de matière de diiode, notée

n (I_{2})

, présente dans l'électrolyte.

Initialement, la quantité de matière de diiode est égale à

n (I_{2})_{i} = 1, 00 \times 1 0^{- 2}

mol.

2. En déduire la quantité de matière

n (I_{2})_{cons}

consommée pendant la durée de fonctionnement de la pile

Δ t .

3. Vérifier que la capacité électrique

Q_{max}

fournie par la pile est proche de

1, 6 \times 1 0^{3}

4. En déduire la durée de fonctionnement

Δ t

de la pile.

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32
Sens d'évolution d'une pile

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation

Le zinc réagit avec l'argent selon la réaction :

Z n (s) + 2 A g^{+} (a q) ⇄ Z n^{2 +} (a q) + 2 A g (s)

La constante d'équilibre de cette réaction est

K = 1 0^{52}

.

1. Donner l'expression du quotient de réaction

Q_{r}

2. Calculer la valeur de

Q_{r}

à l'état initial et en déduire le sens d'évolution spontanée d'une pile zinc‑argent dont les électrodes en argent et en zinc baigne dans des électrolytes de concentration initiale

[A g^{+}]_{i} = [Z n^{2 +}]_{i} = 0, 2

mol·L^-1.

3. Identifier l'anode et la cathode.

4. Faire un schéma légendé de la pile zinc‑argent et indiquer le sens de déplacement des porteurs de charge.

Dessinez ici

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33
Batterie lithium‑ion

✔ RAI/ANA : Utiliser et interpréter des documents

Doc.
Batterie lithium‑ion embarquée

Etiquette d'une batterie lithium-ion. Indique PowerBrick +12, Lithium-ion, 12,8 V, 12 A fois h, 153,6 W fois h et Max input voltage : 14,6 V.

Le zoom est accessible dans la version Premium.

Crédits : Lelivrescolaire.fr

1. Relever la tension à vide

E

de cette batterie.

2. Préciser sa capacité électrique.

3. Expliquer ce que représente la valeur

153, 6

W⋅h.

Le zoom est accessible dans la version Premium.

Crédits : Matti Blume/Wikimedia

Les avions électriques arrivent déjà sur le marché : en 2019, la start‑up israélienne Eviation a présenté son jet électrique capable de transporter neuf personnes. Sa batterie lithium‑ion lui permettrait de voler jusqu'à

450

km⋅h^-1 avec une autonomie de

1000

km.

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34
Pile nickel‑cadmium

✔ VAL : Faire preuve d'esprit critique

D'après le sujet Bac S, Polynésie, 2010.

On considère une pile

Ni-Cd

constituée de deux demipiles reliées entre elles par un pont salin et qui met en jeu les couples

Ni^{2 +} (aq)/Ni(s)

Cd^{2 +} (aq)/Cd(s)

. Chaque demi‑pile contient

20

mL d'électrolyte.
On propose l'équation de réaction suivante :

C d^{2 +} (a q) + N i (s) ⇄ C d (s) + N i^{2 +} (a q)

1. Calculer le quotient de réaction à l'état initial

Q_{r,i}

2. En déduire le sens d'évolution spontanée du système chimique constituant la pile.

3. Indiquer la polarité des électrodes de nickel et de cadmium.

4. Préciser le rôle du pont salin.

Données

Concentration des électrolytes : $c_{i} = 0, 10$ mol⋅L^-1
Constante d'équilibre à $298 K$ : $K = 2, 2 \times 1 0^{- 6}$

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A
Mesure d'une constante de réaction

✔ VAL : Exploiter un ensemble de mesures

On cherche à déterminer la constante de formation du thiocyanate de fer III :

F e^{3 +} (a q) + S C N^{-} (a q) ⇌ [F e S C N]^{2 +} (a q)

Pour cela, on mélange un volume

V_{1} = 10, 0

mL d'une solution de nitrate ferrique

(F e^{3 +} (a q); 3 N O_{3}^{-} (a q))

de concentration

c_{1} = 2, 5 \times 1 0^{- 2}

mol·L^-1 et un volume

V_{2} = 10, 0

mL d'une solution de thiocyanate de potassium

K^{+} (a q); S C N^{-} (a q))

de concentration

c_{2} = 2, 5 \times 1 0^{- 4}

mol·L^-1.
À la longueur d'onde de 450 nm, seul l'ion

[F e S C N]^{2 +} (a q)

a une absorption significative. On mesure l'absorbance de la solution à l'état final, on trouve

A_{f} = 0, 496

.

1. Exprimer la constante d'équilibre de la réaction

K

en fonction des concentrations à l'état final.

2. À l'aide d'un tableau d'avancement, exprimer les concentrations à l'état final en fonction de l'avancement final

x_{f}

Dessinez ici

3. Exprimer l'avancement final

x_{f}

en fonction de l'absorbance

A_{f}

à l'état final.

4. Déterminer la constante d'équilibre

K

de cette réaction.

Données

Coefficient d'absorption molaire de l'ion $[F e S C N]^{2 +} (a q)$ à 450 nm : $ϵ = 6, 5 \times 1 0^{3}$ L·mol^-1·cm^-1.
Largeur de la cuve utilisée : $l = 1, 0$ cm

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B
Pile Daniell

✔ REA : Appliquer une formule

En 1836, le chimiste britannique John Daniell invente une pile électrique constituée d'une lame de zinc plongée dans une solution de sulfate de zinc (l'anode) et d'une lame de cuivre plongée dans une solution de sulfate de cuivre (la cathode). Les deux solutions sont reliées par un pont salin. L'équation de fonctionnement est :

Z n (s) + C u^{2 +} (a q) ⇌ Z n^{2 +} (a q) + C u (s)

Sa constante d'équilibre est égale à

K = 1, 9 \times 1 0^{37}

.

1. Déterminer le sens d'évolution spontanée et justifier que l'électrode de zinc est bien l'anode et l'électrode de cuivre la cathode.

2. Justifier que la réaction peut être considérée totale.

On considère une pile Daniell dont les caractéristiques sont celles fournies dans les données.

3. Identifier le réactif limitant.

4. Calculer la capacité électrique de cette pile.

Données

Couples d'oxydo‑réduction : $Z n^{2 +} (a q) / Z n (s)$ et $C u^{2 +} (a q) / C u (s)$
Masse de la lame de cuivre : $m_{C u} = 10$ g
Masse de la lame de zinc : $m_{Z n} = 12$ g
Concentration de la solution de sulfate de cuivre : $[Cu^{2 +}]_{i} = 1, 0$ mol·L^-1
Volume de la solution de sulfate de cuivre $(C u^{2 +} (a q); S O_{4}^{2 -} (a q))$ : $V_{c a} = 250$ mL
Concentration de la solution de sulfate de zinc $(Z n^{2 +} (a q); S O_{4}^{2 -} (a q))$ : $[Zn^{2 +}]_{i} = 1, 0$ mol·L^-1
Volume de la solution de sulfate de zinc : $V_{a n} = 250$ mL

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Pour s'entraîner

22
Pile saline contre pile alcaline

23
Pile argent‑zinc

Détails du barème
TOTAL /6 pts

24
Pile de Volta

25
Caractéristique d'une pile

26
Vitamine C

27
Question de taille

28
Piles qui chauffent

29

Copie d'élève à commenter

30
Générateur d'électricité

31
Dosage et durée de fonctionnement

32
Sens d'évolution d'une pile

33
Batterie lithium‑ion

34
Pile nickel‑cadmium

A
Mesure d'une constante de réaction

B
Pile Daniell

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26Vitamine C

27Question de taille

28Piles qui chauffent

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30Générateur d'électricité

31Dosage et durée de fonctionnement

32Sens d'évolution d'une pile

33Batterie lithium‑ion

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AMesure d'une constante de réaction

BPile Daniell

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