Le tuyau d’évacuation de l’évier est bouché. Julia se demande si l’acide chlorhydrique concentré que son père veut y verser pour ronger le bouchon est assez corrosif pour réagir également avec le métal du tuyau.

Concentré : situation d’une espèce chimique en solution, lorsque sa quantité par rapport au solvant n’est pas négligeable.
Un ion spectateur : ion qui est présent en solution mais qui ne participe pas à la réaction.

• Je sais reconnaitre les éléments montrant qu’une réaction a lieu.
• J’ai utilisé différents tests de reconnaissance d’ions.
• J’ai identifié les réactifs et les produits d’une réaction.

Exercice 1

Formulation d'une hypothèse

1

D’après toi, un acide peut-il dégrader un métal comme du fer ?



Expérimentation

2

Protocole : a. Écris les consignes qu’il faut appliquer pour déterminer si l’acide chlorhydrique réagit avec le fer. b. Si une transformation chimique a lieu, quels produits peut-on espérer trouver, étant donné les réactifs présents ? c. Sélectionne les tests pertinents à mettre en oeuvre pour identifier les produits.

3

Observations : a. Après l’accord de ton professeur, mets en oeuvre ton protocole, puis les tests éventuels. b. Dans un tableau, rassemble les expériences et les tests menés ainsi que leurs résultats. c. Quelles observations correspondant à la consommation des réactifs peux-tu également faire ?



Analyse des résultats

4

Quels faits observables valident l’hypothèse d’une transformation chimique ? Explique ta réponse.

5

Si le tuyau est en fer, résistera-t-il à la présence de l’acide chlorhydrique ? Ton hypothèse était-elle correcte ?



Conclusion

6

Écris l’équation de réaction qui modélise la transformation du fer sous l’action de l’acide chlorhydrique, d’abord sans les ions spectateurs, puis avec.