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Physique-Chimie 3e

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Dossier Brevet
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
De l'Univers aux atomes
Ch. 2
Les ions dans notre quotidien
Ch. 3
Quand les acides et les bases réagissent
Quand les acides et les bases réagissent
Ouverturep. 78-79
Acides et bases : nettoyer... sans danger ?
Activité expérimentalep. 80
Acide + base : le mélange nettoyant ultime ?
Activité expérimentalep. 81
L'acide et le fer font-ils bon ménage ?
Activité expérimentalep. 82
Une protection bidon ?
Tâche complexep. 83
Bilan
Bilanp. 84-85
Exercices
Exercicesp. 86-92
Accompagnement personnalisé
APp. 93
La Physique-Chimie autrement
Travailler autrementp. 94-95
Fiches de révision - Exclusivité numérique
Fiches de révision - Exclusivité numérique
Exercices de révision - Exclusivité numérique
Exercices de révision - Exclusivité numérique
Ch. 4
La masse volumique
Thème 2 : Mouvement et interactions
Ch. 5
Vitesse et mouvement
Ch. 6
Les forces
Ch. 7
Le poids
Thème 3 : L'énergie et ses conversions
Ch. 8
La conservation de l'énergie
Ch. 9
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 10
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 : Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 11
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 3
Activité 4 - Tâche complexe

Une protection bidon ?

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Compétences : Mettre en oeuvre un raisonnement logique simple pour résoudre un problème.
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Introduction

Placeholder pour Photographie de quatre bidons métalliques alignés, vert, bleu, rouge et noir.Photographie de quatre bidons métalliques alignés, vert, bleu, rouge et noir.

Le zinc est un métal utilisé pour prolonger la durée d'utilisation des objets en fer ou en acier. Lors d'un procédé appelé galvanisation, une mince couche de zinc est déposée à la surface du fer et retarde sa dégradation chimique. Utilisés en grande quantité dans les industries, les produits ménagers peuvent être stockés dans des bidons en acier galvanisé.
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Doc. 1
Action de l'acide sulfurique sur le zinc.

Placeholder pour <stamp theme='pc-green1'>Doc. 1</stamp> Action de l'acide sulfurique sur le zinc.<stamp theme='pc-green1'>Doc. 1</stamp> Action de l'acide sulfurique sur le zinc.

On observe un dégagement gazeux. Ce gaz donne une petite détonation à l'approche d'une flamme.
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Doc. 2
Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).

Placeholder pour <stamp theme='pc-green1'>Doc. 2</stamp> Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).<stamp theme='pc-green1'>Doc. 2</stamp> Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).
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Doc. 3
Espèces chimiques et formules.

Ion sulfateSO42-
Atome de zincZn
Ion zincZn2+
DihydrogèneH2
Ion hydrogèneH+
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Doc. 4
Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.

Placeholder pour <stamp theme='pc-green1'>Doc. 4</stamp> Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.<stamp theme='pc-green1'>Doc. 4</stamp> Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.
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Ta mission
Pourquoi la couche de zinc déposée à la surface du bidon ne fait-elle que retarder la corrosion ? À partir des documents, détermine si ce métal est concerné par la corrosion et écris l'équation de réaction qui correspond si c'est le cas.
Afficher la correction
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Pour accomplir ma mission

  • J'ai associé les différents tests présentés aux espèces chimiques correspondantes.
  • J'ai identifié les espèces chimiques dont les quantités ont changé.
  • J'ai expliqué pourquoi le zinc ne fait que retarder la corrosion du fer et de l'acier.

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