Une protection bidon ?

Compétence

Mettre en oeuvre un raisonnement logique simple pour résoudre un problème.

Le zinc est un métal utilisé pour prolonger la durée d’utilisation des objets en fer ou en acier. Lors d’un procédé appelé galvanisation, une mince couche de zinc est déposée à la surface du fer et retarde sa dégradation chimique. Utilisés en grande quantité dans les industries, les produits ménagers peuvent être stockés dans des bidons en acier galvanisé.

Doc. 1
Action de l’acide sulfurique sur le zinc.

<stamp theme='pc-green1'>Doc. 1</stamp> Action de l’acide sulfurique sur le zinc.

On observe un dégagement gazeux. Ce gaz donne une petite détonation à l’approche d’une flamme.

Doc. 2
Tests d’identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).

<stamp theme='pc-green1'>Doc. 2</stamp> Tests d’identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).

Doc. 3
Espèces chimiques et formules.

Ion sulfate	SO₄^2-
Atome de zinc	Zn
Ion zinc	Zn²⁺
Dihydrogène	H₂
Ion hydrogène	H⁺

Doc. 4
Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.

<stamp theme='pc-green1'>Doc. 4</stamp> Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.

Pour accomplir ma mission

J’ai associé les différents tests présentés aux espèces chimiques correspondantes.
J’ai identifié les espèces chimiques dont les quantités ont changé.
J’ai expliqué pourquoi le zinc ne fait que retarder la corrosion du fer et de l’acier.

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Ta mission

1
Pourquoi la couche de zinc déposée à la surface du bidon ne fait-elle que retarder la corrosion ? À partir des documents, détermine si ce métal est concerné par la corrosion et écris l’équation de réaction qui correspond si c’est le cas.

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Doc. 1 Action de l’acide sulfurique sur le zinc.

Doc. 2 Tests d’identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).