Physique-Chimie 3e
Rejoignez la communauté !
Co-construisez les ressources dont vous avez besoin et partagez votre expertise pédagogique.
Dossier Brevet
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
De l'Univers aux atomes
Ch. 2
Les ions dans notre quotidien
Ch. 3
Quand les acides et les bases réagissent
Ch. 4
La masse volumique
Thème 2 : Mouvement et interactions
Ch. 5
Vitesse et mouvement
Ch. 6
Les forces
Ch. 7
Le poids
Thème 3 : L'énergie et ses conversions
Ch. 8
La conservation de l'énergie
Ch. 9
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 10
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 : Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 11
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 3
Activité 4 - Tâche complexe

Une protection bidon ?

Compétences : Mettre en oeuvre un raisonnement logique simple pour résoudre un problème.

Introduction

Bidons
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : photomaster/Shutterstock

Le zinc est un métal utilisé pour prolonger la durée d'utilisation des objets en fer ou en acier. Lors d'un procédé appelé galvanisation, une mince couche de zinc est déposée à la surface du fer et retarde sa dégradation chimique. Utilisés en grande quantité dans les industries, les produits ménagers peuvent être stockés dans des bidons en acier galvanisé.

Doc. 1
Action de l'acide sulfurique sur le zinc.

<stamp theme='pc-green1'>Doc. 1</stamp> Action de l'acide sulfurique sur le zinc.
Le zoom est accessible dans la version Premium.

On observe un dégagement gazeux. Ce gaz donne une petite détonation à l'approche d'une flamme.

Doc. 2
Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).

<stamp theme='pc-green1'>Doc. 2</stamp> Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : A. Aubert

Doc. 3
Espèces chimiques et formules.

Ion sulfateSO42-
Atome de zincZn
Ion zincZn2+
DihydrogèneH2
Ion hydrogèneH+

Doc. 4
Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.

<stamp theme='pc-green1'>Doc. 4</stamp> Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : A. Aubert
Ta mission
Pourquoi la couche de zinc déposée à la surface du bidon ne fait-elle que retarder la corrosion ? À partir des documents, détermine si ce métal est concerné par la corrosion et écris l'équation de réaction qui correspond si c'est le cas.

Pour accomplir ma mission

  • J'ai associé les différents tests présentés aux espèces chimiques correspondantes.
  • J'ai identifié les espèces chimiques dont les quantités ont changé.
  • J'ai expliqué pourquoi le zinc ne fait que retarder la corrosion du fer et de l'acier.

Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?

Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.

Oups, une coquille

j'ai une idée !

Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
collaborateur

collaborateurYolène
collaborateurÉmilie
collaborateurJean-Paul
collaborateurFatima
collaborateurSarah

Premium activé


5
essais restants
Utilisation des cookies
Lors de votre navigation sur ce site, des cookies nécessaires au bon fonctionnement et exemptés de consentement sont déposés.