Chapitre 0
Dossier Brevet
Chapitre 1
De l'Univers aux atomes
Chapitre 2
Les ions dans notre quotidien
Chapitre 3
Quand les acides et les bases réagissent
Chapitre 4
La masse volumique
Chapitre 5
Vitesse et mouvement
Chapitre 6
Les forces
Chapitre 7
Le poids
Chapitre 8
La conservation de l'énergie
Chapitre 9
Résistance et loi d'Ohm
Chapitre 10
Puissance et énergie en électricité
Chapitre 11
Des signaux au-delà de la perception humaine
Une protection bidon ?
P.83
Tâche complexe
Une protection bidon ?
Compétence
Mettre en oeuvre un raisonnement logique simple pour résoudre un problème.
Le zinc est un métal utilisé pour prolonger la durée d’utilisation des objets en fer ou en acier. Lors d’un procédé appelé galvanisation, une mince couche de zinc est déposée à la surface du fer et retarde sa dégradation chimique. Utilisés en grande quantité dans les industries, les produits ménagers peuvent être stockés dans des bidons en acier galvanisé.
Doc. 1 Action de l’acide sulfurique sur le zinc.
Doc. 1
On observe un dégagement gazeux. Ce gaz donne une petite détonation à l’approche d’une flamme.
Doc. 2 Tests d’identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).
Doc. 2
Doc. 3 Espèces chimiques et formules.
Doc. 3
| Ion sulfate | SO42- |
| Atome de zinc | Zn |
| Ion zinc | Zn2+ |
| Dihydrogène | H2 |
| Ion hydrogène | H+ |
Doc. 4 Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.
Doc. 4
Pour accomplir ma mission
- J’ai associé les différents tests présentés aux espèces chimiques correspondantes.
- J’ai identifié les espèces chimiques dont les quantités ont changé.
- J’ai expliqué pourquoi le zinc ne fait que retarder la corrosion du fer et de l’acier.
Ta mission
1