Exercices

Exercice 1 : Je sais

1

Les atomes doivent leur origine :

à ces trois phénomènes (selon les atomes).

à l’activité nucléaire lors de la mort des étoiles.

à l’activité nucléaire au cœur des étoiles.

aux premiers instants après le Big Bang.

Exercice 2 : Je sais

1

Le noyau d’un atome est constitué :

de protons, électriquement positifs et d’électrons, électriquement négatifs.

de protons et de neutrons, tous électriquement positifs.

de protons, électriquement positifs et de neutrons, électriquement neutres.

de neutrons, électriquement neutres et d’électrons, électriquement négatifs.

Exercice 3 : Je sais

1

Complète la grille de mots-croisés. Pour écrire sur ce schéma, veuillez cliquer sur l’image et utiliser notre outil de dessin.

Vertical :

1. Particule électriquement neutre appartenant au noyau d’un atome.
2. Assemblage d’atomes liés entre eux.
3. Astre sphérique, en orbite autour d’une étoile.
4. Lettre majuscule, suivie parfois d’une minuscule, représentant un élément chimique.

Horizontal :

5. Particule chargée négativement se trouvant autour du noyau d’un atome.
6. Particule chargée positivement appartenant au noyau d’un atome.
7. Particule formant le noyau d’un atome.
8. Astre produisant sa propre énergie lumineuse et thermique.
9. Espèce chimique simple, électriquement neutre, constituant la matière.

Exercice 4 : Je sais faire

1

Si on connait le nombre de protons d’un élément chimique, que peut-on déterminer dans le tableau périodique ?

son numéro atomique Z.

son nombre de neutrons.

sa couleur.

son symbole chimique.

Exercice 5 : Je sais faire

1

Le fait qu’un atome soit globalement électriquement neutre :

impose que le nombre d’électrons soit égal au nombre de protons.

impose que le nombre d’électrons soit égal au nombre de neutrons.

impose un nombre de neutrons particulier.

impose son numéro atomique Z.

Exercice 6 : Je sais faire

1

Un atome de numéro atomique Z = 5 possède forcément :

5 protons.

5 neutrons.

5 nucléons.

5 électrons.

Exercice 7 : Utilisation du tableau périodique.

À l’aide du tableau périodique :

1

Donne le nom et le symbole de l’atome qui a pour numéro atomique Z = 26.

2

Donne le nom et le symbole de l’atome qui a 7 protons dans son noyau.

3

Donne le nom et le symbole de l’atome qui possède 8 électrons.

• Pour relier la composition d’un atome au tableau périodique, il faut se souvenir de la définition suivante : le numéro atomique Z de l’atome est égal au nombre de protons dans le noyau.
• Pour connaitre le nombre d’électrons à partir du numéro atomique Z, il faut se souvenir que l’atome est électriquement neutre : il possède autant de protons que d’électrons, ces deux particules ayant des charges opposées.

• L’atome qui a pour numéro atomique Z = 26 se trouve dans la 26^e case du tableau périodique. Il s’agit du fer de symbole Fe.
• Par définition, le nombre de protons est le numéro atomique Z de l’atome. Ici, il s’agit de l’atome pour lequel Z = 7, soit d’après le tableau, de l’azote de symbole N.
• Un atome est électriquement neutre, car il possède autant d’électrons que de protons. Un atome possédant 8 électrons a donc 8 protons, et son numéro atomique est alors Z = 8. Il s’agit de l’oxygène de symbole O.

Exercice 8 : Encore des atomes !

À l’aide du tableau périodique :

1

Donne le nom et le symbole de l’atome qui a pour numéro atomique Z = 29.

2

Donne le nom et le symbole de l’atome qui a 79 protons dans son noyau.

3

Donne le nom et le symbole de l’atome qui possède 47 électrons.

Exercice 9 : Faire des schémas.

Fais un schéma légendé de chacun des atomes suivants sans indiquer le nombre de neutrons (voir l’exemple de l’atome de carbone).

1

Hélium.

2

Azote.

3

Oxygène.

Doc. 1

Atome de carbone.

Exercice 10 : Structure d’un atome.

1

Clique sur le schéma et complète les parties manquantes de la légende avec l'outil dessin.

Exercice 11 : Associe chaque objet à sa dimension.

1

À toi de jouer !

Exercice 12 : Reconnaitre l’atome.

1

Un de ces schémas représente l’atome de béryllium. Lequel ? Justifie ton choix à l’aide du tableau périodique et donne le symbole de cet atome.

Exercice 13 : Un peu d’étymologie.

1

Associe les racines grecques ou latines aux termes scientifiques.

Exercice 14 : Analyse du tableau périodique.

Réponds aux questions ci-dessous à l’aide du tableau périodique.

1

Quel est le nombre total d’atomes contenus dans ce tableau ?

2

Quel est le nom et le symbole de l’atome qui se trouve dans la colonne 6 et la ligne 4 ?

3

Les atomes qui se trouvent dans une même colonne appartiennent à la même famille. Ils ont des comportements physiques et chimiques semblables. Donne le nom des trois premiers atomes de la famille de l’iode (symbole I ; Z = 53).

Exercice 15 : Charade.

Les trois premières questions doivent te permettre de répondre à la quatrième question.

1

Mon premier est le symbole de l’atome dont le nuage électronique contient 11 électrons.

2

Mon deuxième est le symbole d’un atome qui est avant-dernier dans la colonne de l’oxygène.

3

Mon troisième est le symbole d’un atome dont le numéro atomique est trois.

4

Mon tout est le nom (dans sa langue d’origine) d’une ville du sud-ouest de l’Italie.

Exercice 16 : Retrouve l’âge de chacun des évènements.

1

À toi de jouer !

Exercice 17 : Structure des atomes.

1

Complète le tableau.

Exercice 18 : Des mots pour une phrase.

Utilise les mots dans l’ordre de ton choix pour construire des phrases correctes.

1

nucléons - électrons - cortège électronique - atome - noyau

2

électrons - électriquement neutres - protons - chargés négativement - neutrons - chargés positivement

3

électrons - nuage électronique - protons - noyau - globalement électriquement neutre - atome

Exercice 19 : Des électrons dans l’alcool ?◉◉◉

Romain réalise que les molécules, composées d’atomes, contiennent nécessairement des neutrons, des protons et des électrons. Il se demande combien d’électrons contient une molécule comme l’éthanol.

1

Quels sont les atomes qui composent cette molécule ?

2

Combien y en a-t-il de chaque sorte ?

3

Détermine le nombre de protons de chaque atome à l’aide du tableau périodique.

4

Détermine le nombre d’électrons de chaque atome en t’appuyant sur le fait qu’ils sont neutres.

5

Réponds à la question de Romain.

Exercice 19 : Des électrons dans le vinaigre ?◉◉◉

Valentine réalise que les molécules, composées d’atomes, contiennent nécessairement des neutrons, des protons et des électrons. Elle se demande combien d’électrons contient une molécule comme l’acide acétique, qui est, après l’eau, le principal composant du vinaigre.

1

Détermine la composition de l’acide acétique à l’aide du dessin de sa molécule.

2

Détermine le nombre d’électrons pour chaque type d’atome à l’aide du tableau périodique.

3

Réponds à la question de Valentine.

Exercice 19 : Des électrons dans le sucre ?◉◉◉

Yasmine réalise que les molécules, composées d’atomes, elles contiennent nécessairement des neutrons, des protons et des électrons. Elle se demande combien d’électrons contient une molécule comme le glucose.

1

À l’aide du dessin de la molécule de glucose et du tableau périodique, réponds à la question de Yasmine.

Exercice 20 : Nucléosynthèse stellaire.

Lors de la formation des atomes dans les étoiles massives, juste avant qu’elles n’explosent en supernovae, les atomes sont formés différemment selon que l’on se situe proche du centre de l’étoile, où la température est d’environ 100 millions de degrés, ou en périphérie à seulement 3 000 degrés.

1

Pour chaque couche, recherche à l’aide du tableau périodique le numéro atomique des atomes formés.

2

Que remarques-tu ?

Doc. 1

Étoile géante rouge en fin de vie.

Exercice 21 : Transformer le plomb en or, vraiment ?

De l’Antiquité au siècle des Lumières, l’alchimie s’intéressait spécifiquement aux métaux. Fondée sur des croyances que nous savons maintenant erronées, elle n’a pas permis de faire avancer les connaissances sur la structure de la matière.

1

À l’aide du tableau périodique, indique la composition en protons et en électrons de l’atome de plomb puis celle de l’atome d’or.

2

Sachant que le plomb contient 122 neutrons et l’or 118 neutrons, que faudrait-il modifier de l’atome de plomb pour le transformer en or ?

3

Sachant que ces éléments chimiques sont issus de l’explosion d’étoiles géantes en supernovae, que penser de la recherche par les alchimistes d’une « pierre philosophale » capable de transformer le plomb en or par simple frottement ?

Exercice 22 : Masse d’un atome.

Un atome contient des protons, des neutrons, des électrons et 99,99 % de vide ! Toute la masse de l’atome provient donc de ces protons, neutrons et électrons. À l’aide du document et des données ci-après, réponds aux questions suivantes.
Données : masse d’un neutron ≈ masse d’un proton = 1,6 × 10^-27 kg ; masse d’un électron = 9,1 × 10^‑31 kg.

1

Le noyau de l’atome de lithium contient 7 nucléons. Quelle est la masse du noyau de l’atome de lithium ?

2

L’atome de lithium possède 3 électrons. Quelle est la masse de l’ensemble de ses électrons ?

3

Quelle est la masse totale de l’atome de lithium ? Quelle remarque peux-tu faire ?

4

Raisonne de la même manière et analyse la composition des atomes d’hydrogène et de carbone pour calculer leur masse.

Doc. 2

Atomes.

Exercice 23 : Cherche l’intrus.

Trois de ces schémas représentent les atomes de lithium, béryllium et bore. Le quatrième est un intrus.

1

Associe les bons schémas aux atomes qui correspondent, en justifiant ton choix.

Doc. 3

Atomes de lithium, béryllium et bore.

Exercice 24 : Quand un atome perd ses « plumes ».

Le nombre de protons dans le noyau est très difficile à modifier. En revanche, il est facile d’ajouter ou d’enlever des électrons à certains atomes. On obtient alors une espèce chimique chargée : un ion.

1

Quel schéma ci-dessous représente un atome ? Quel schéma représente un ion ?

2

Cet ion est électriquement chargé. La charge globale est-elle positive ou négative ?

Doc. 4

Atome ou ion ?

Exercice 25 : Quelques précisions sur l’atome.

« [Les composants du noyau] s’entourent d’un cortège d’électrons dont la charge compense exactement celle [du noyau]. En effet, la matière est neutre sinon elle [serait instable] en raison de la répulsion qu’exercent l’une sur l’autre des charges de même signe, positif ou négatif. [...] Le diamètre d’un atome est voisin d’un centième de millionième de centimètre. Celui d’un noyau d’atome est cent mille fois plus petit. »

Extrait de La vie à fil tendu de Georges Charpak (1924-2010 ; prix Nobel de Physique 1992).

1

D’après le texte de Georges Charpak, qu’est-ce qui justifie qu’il y ait autant de protons que d’électrons dans un atome ?

2

À l’aide des données du texte, retrouve la dimension d’un atome (en m), à partir du produit de trois puissances de 10.

3

De la même façon, retrouve la dimension du noyau atomique (en m) à partir d’une fraction de deux puissances de 10.

Exercice 26 : Évalue le nombre d’atomes d’un objet.

Une mine de crayon est un fin cylindre en graphite, un matériau fait de carbone pur.

1

Calcule le nombre d’atomes de carbone qu'il faut aligner pour tracer un trait de 20 cm, en utilisant les puissances de 10.
Donnée : rayon d'un atome de carbone : 0,070 nm

Exercice 27 : Interactions entre particules chargées.

1

Recopie et complète les schémas ci-dessous.Représente l’attraction entre les charges électriques par des flèches partant des particules chargées et les répulsions par d’autres flèches.

Doc. 5

Particules chargées.

Exercice 28 : La famille, c’est sacré.

Dans le tableau périodique, les atomes d’une même colonne ont des propriétés physiques et chimiques similaires. On dit qu’ils appartiennent à une même famille chimique.

1

Fais une recherche pour savoir quels sont les trois métaux utilisés depuis l’Antiquité pour fabriquer des bijoux, des pièces de monnaie ou des objets précieux.

2

Détermine leur symbole chimique à l’aide du tableau périodique des éléments.

3

Que peux-tu dire au sujet de ces trois métaux grâce à leur position dans le tableau périodique des éléments ?

Doc. 6

Pièces.

Je résous un problème

1

Un même numéro atomique Z peut correspondre à différents atomes qui différent par leur nombre de neutrons. Dans le tableau périodique tel qu'il est présenté au lycée, le nombre de protons est indiqué en indice à gauche du symbole de l’atome. Un deuxième nombre placé en exposant à gauche indique le nombre de nucléons, c’est-à-dire le total des particules contenues dans le noyau.Calcule la masse des deux atomes de carbone présentés dans le Doc. 3. Détaille ensuite leurs points communs et leurs différences.

La datation au carbone 14 est utilisée en archéologie pour mesurer l’âge d’organismes végétaux ou animaux. Tout organisme vivant contient une proportion constante de carbone 14 par rapport au carbone 12 qui est le plus abondant (99 %). Lorsqu’il meurt, la proportion de carbone 14 dans l’organisme diminue par un phénomène physique appelé radioactivité. En mesurant la nouvelle proportion entre les deux sortes de carbone, on peut dater l’organisme.

(masse d’un neutron ≈ masse d’un proton = 1,6 × 10⁻²⁷ kg ; masse d’un électron = 9,1 × 10⁻³¹ kg).

Doc. 3

Description de la composition des atomes de carbone 12 (de symbole 12C) et carbone (de symbole 14C).

Un même numéro atomique Z peut correspondre à différents atomes qui différent par leur nombre de neutrons. Dans le tableau périodique tel qu'il est présenté au lycée, le nombre de protons est indiqué en indice à gauche du symbole de l’atome. Un deuxième nombre placé en exposant à gauche indique le nombre de nucléons, c’est-à-dire le total des particules contenues dans le noyau.

Exercice 29 : As-tu retenu ?

1

Le Big Bang a eu lieu il y a :

13,7 milliards d’années.

137 milliards d’années.

13,7 millions d’années.

13 700 ans.

2

Un atome est constitué...

d’un noyau électriquement négatif entouré de charges positives.

d’un noyau électriquement positif entouré de charges négatives.

de particules électriquement neutres.

de protons entourés de neutrons.

Exercice 30 : Un peu d'Histoire des Sciences.

Lorsque S. Mendeleiev publie le premier tableau périodique des éléments chimiques, il sait prévoir, grâce à celui-ci, les propriétés physique et chimiques d’éléments manquants dans le tableau car encore inconnus. La suite lui a donné raison, puisque les cases manquantes ont été comblées par des découvertes ultérieures.Au XIX^ème et au XX^ème siècle, la découverte de nouveaux éléments chimiques, conjointement à l’explication des phénomènes physiques observés, ont fait faire un bon extraordinaire à la science sans lequel les moyens de communication actuels n’existeraient pas, pas plus que certaines sources d’énergie.Dans le domaine de la radioactivité, les travaux de Pierre et Marie Curie ont fait date, complétant même le tableau périodique des éléments.

1

Fais des recherches biographiques sur Marie Curie.

2

Quelle est sa particularité de Marie Curie en terme de reconnaissance scientifique ?

3

Donne le numéro atomique et le symbole des éléments dont elle a découvert l’existence.

4

Les éléments radioactifs du tableau périodique des éléments sont parmi les plus lourds. Les phénomènes radioactifs observés avec les deux éléments découverts par Marie Curie sont-ils justifiés selon ce critère ?

Doc. 1

Pierre et Marie Curie dans leur laboratoire.

Exercice 31 : Le rôle des neutrons.

« [Une] répulsion [s]’exerce l’une sur l’autre [entre] des charges de même signe, positif ou négatif. » À fil tendu, George Charpak (1924-2010, Prix Nobel de Physique 1992).Les particules de charge électrique positive dans le noyau de l'atome sont appelées protons, mais elles ne pourraient pas tenir ensemble dans le noyau sans la présence des neutrons, particules électriquement neutres, qui ont sensiblement la même masse qu'un proton (1,67 × 10^-27 kg).

1

D’après l'extrait de texte présent dans l'énoncé, pour quelle raison la matière serait-elle instable sans la présence des neutrons ?

Parcours de compétences

La première exoplanète a été découverte en 1995. De nombreuses autres ont été découvertes depuis. Le télescope Kepler lancé en 2009 a fait prendre une ampleur particulière à cette chasse aux exoplanètes.

1

Le télescope Képler permet la recherche d’un type particulier d’exoplanètes. Précise lequel et recherche les raisons de cet intérêt.

Coup de pouce : Comment peux-tu trouver des informations sur les exoplanètes ?

Coup de pouce : Dans un document sur les exoplanètes, relève les informations liées aux catégories recensées. Laquelle est plus fréquemment évoquée que les autres ?

Coup de pouce : Les informations que tu as trouvées répondent-elles bien à la question ? Les sites que tu as consultés mentionnent-ils leur source ? L’auteur est-il identifiable ? Retrouves-tu les mêmes informations sur d’autres sites ?

Coup de pouce : Explique ce qui rend les recherches du satellite Kepler importantes.