Fiche méthode 5
Tests d'identification
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Méthodologie
Identifier un gaz
| Le dioxyde de carbone : test à l'eau de chaux | Le dihydrogène : test à la flamme | Le dioxygène : test à la flamme |
|---|---|---|
| L'eau de chaux (\mathrm{Ca}^{2+} ; \mathrm{HO}^{-}) se trouble au contact du dioxyde de carbone \mathrm{CO}_2. | En approchant une allumette enflammée d'un tube à essai contenant du dihydrogène \mathrm{H}_2, une légère détonation est perçue. Ce test est aussi appelé « test du cri du chien ». | En plongeant une allumette incandescente dans un récipient contenant du dioxygène \mathrm{O}_2, celle-ci se rallume. |
Identifier l'eau : test au sulfate de cuivre anhydre
Quand le sulfate de cuivre anhydre \mathrm{CuSO}_4 devient bleu, le test est positif : l'échantillon contient de l'eau.
| Pour un échantillon solide | Pour un échantillon liquide |
|---|---|
| Déposer un peu de sulfate de cuivre anhydre sur l'échantillon, attendre quelques secondes et observer un éventuel changement de couleur. | Verser le liquide dans un bécher, ajouter un peu de sulfate de cuivre anhydre et observer un éventuel changement de couleur. |
Identifier un ion
En ajoutant un réactif à une solution inconnue, un précipité peut se former. Sa couleur est caractéristique d'un ion en particulier.
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Application
Pour savoir quels ions sont présents dans une solution inconnue, on y ajoute de l'hydroxyde de sodium (\mathrm{Na}^{+} ; \mathrm{HO}^{-}). Un précipité blanc se forme. En y ajoutant du nitrate d'argent, aucun précipité n'est observé.Identifier les ions présents dans cette solution.
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