Compétences

✔ Distinguer atomes, molécules et ions.
✔ Connaître la structure d'un atome et ses constituants.
✔ Mettre en œuvre des tests caractéristiques.
✔ Déterminer une masse volumique.
✔ Exploiter des mesures pour différencier des espèces chimiques, des corps purs ou des mélanges.

Introduction

De nombreuses décharges sauvages, en dehors des déchetteries conventionnelles, sont recensées chaque jour. La pollution qui en résulte ne peut alors pas être traitée et a des conséquences néfastes sur l'environnement. On retrouve parfois des barils dans ces dépôts. On se propose d'étudier le liquide issu de l'un de ces barils.

1. Un noyau de cuivre est représenté par la notation { }_{29}^{63} \mathrm{Cu}. Déterminer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons que contient un ion cuivre \mathrm{Cu}^{2+}. Justifier la réponse.

2. À l'aide de la fiche 5, préciser le nom des espèces chimiques identifiées dans l'échantillon étudié dans le Doc. 1.

3. Un échantillon du baril est prélevé. Sa masse est m = \text{46,8 } g pour un volume \text{V = 6,0 mL}. Déterminer la nature du matériau constituant le baril.

Compétences

✔ Distinguer atomes, molécules et ions.
✔ Interpréter une formule chimique en termes atomiques.
✔ Connaître la structure d'un atome et ses constituants.
✔ Distinguer les types de transformations.
✔ Interpréter les transformations chimiques comme des redistributions d'atomes sans modification de la masse totale.

Introduction

Avec la fin programmée pour 2035 de la vente de véhicules thermiques neufs basés sur la combustion de carburants, les constructeurs se tournent vers de nouvelles technologies, comme les voitures à dihydrogène, souvent appelées voitures à hydrogène dans le langage courant.
Le dihydrogène \mathrm{H_2} nécessaire au fonctionnement de ces véhicules peut être produit à partir de matières fossiles. On parle alors de dihydrogène « gris ». On peut aussi le produire par électrolyse de l'eau \mathrm{H_2O} en utilisant de l'énergie électrique provenant de sources renouvelables.
On parle alors de dihydrogène « vert ». En roulant, ce type de voiture n'émet pas de dioxyde de carbone \mathrm{CO_2}.

Compétences

✔ Interpréter une formule chimique en termes atomiques.
✔ Évoquer quelques gaz de l'atmosphère et les gaz à effet de serre.
✔ Utiliser une équation de réaction chimique pour décrire une transformation.
✔ Connaître quelques propriétés des transformations chimiques.
✔ Identifier les gaz à effet de serre produits lors de transformations chimiques

Introduction

L'été 2022 a été marqué par une sécheresse inédite en France, causant de nombreux incendies de forêts. Ce phénomène risque de se reproduire de plus en plus fréquemment à cause du changement climatique.

1. À l'aide du Doc. 1, préciser la composition atomique d'une molécule de glucose.

2. À l'aide du Doc. 1, préciser les réactifs (combustible et comburant) et les produits formés dans la réaction de combustion du glucose.

3. Parmi les propositions suivantes, indiquer celle qui correspond à l'équation de réaction de combustion de la cellulose. Justifier la réponse.

\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6 \rightarrow \mathrm{O}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}

\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6+6 \mathrm{O}_2 \rightarrow 6 \mathrm{CO}_2+6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}

\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6+\mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{CO}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}

3 \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6+2 \mathrm{O}_2 \rightarrow 5 \mathrm{CO}_2+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}

4. Expliquer en quoi les incendies de forêts participent également au changement climatique.

Compétences

✔ Interpréter une formule chimique en termes atomiques.
✔ Identifier expérimentalement le caractère acide ou basique d'une solution.
✔ Associer le caractère acide ou basique à la présence d'ions \mathrm{H}^{+} et \mathrm{HO^-}.

Introduction

Les océans absorbent une partie du dioxyde de carbone \mathrm{CO_2} présent dans l'atmosphère, contribuant ainsi à ralentir le processus de réchauffement climatique. En se dissolvant dans l'eau, le dioxyde de carbone \mathrm{CO_2} entraîne une modification du pH des océans. L'acidification des océans diminue alors la quantité d'ions hydrogénocarbonate \mathrm{HCO_3^-} nécessaires à la formation du squelette des coraux et autres structures calcaires.

Le graphique ci-contre montre l'évolution du pH des océans au cours du temps et les prévisions pour les décennies à venir.