On s'intéresse à l'oxydation de l'ammoniac : en se consumant
dans l'oxygène, il se forme de l'eau et du diazote.
L'équation stoechiométrique de la réaction peut s'écrire
4NH3+3O2→2 N2+6H2O.
On admet que la vitesse volumique d'une réaction, notée
v(t) et exprimée en mol/L·s, est calculée à l'aide de la formule
v(t)=νk1×dtd[Ck]
où
[Ck] désigne la concentration de l'espèce
k, exprimée en mol/L, et
νk son coefficient stoechiométrique.
L'ammoniac disparaît à une vitesse de
0,1 mol/L·s.
1.
Quelle est la vitesse volumique de la réaction ?
2.
Quelle est la vitesse de disparition du dioxygène ?
3.
Quelle est la vitesse d'apparition de l'eau et du diazote ?