Exercices

des quatre éléments.

d'atomes et de molécules.

d'éléments géométriques (triangles, carrés, etc.).

d'argile.

se regroupent en atomes.

existent sous la forme d'éléments géométriques (triangles, carrés, etc.).

sont les plus petits constituants de la matière.

sont constituées d'atomes.

de nouveaux atomes se créent.

les atomes se réorganisent pour former de nouvelles molécules.

le nombre d'atomes varie.

il y a toujours une seule molécule de chaque type.

des cubes.

des ronds.

des étoiles.

des sphères.

CH₄ + 2 O₂ \rightarrow CO₂ + H₂O

CH₄ + 2 O₂ \rightarrow CO₂ + 2 H₂O

2 CH₄ + O₂ \rightarrow CO₂ + H₂O

C₃H₈ + 5 O₂ \rightarrow 3 CO₂ + 4 H₂O

C₃H₈ + 2 O₂ \rightarrow 3 CO₂ + 2 H₂O

C₃H₈ + 2 O₂ \rightarrow CO₂ + 2 H₂O

Soit la réaction dessinée ci-dessous.

1. Comment s'appellent les espèces chimiques à gauche de la flèche ?

2. Comment s'appellent les espèces chimiques à droite de la flèche ?

3. Donne le bilan de la réaction en toutes lettres.

4. Remplace les noms des molécules par leur formule chimique.

5. Cette équation de réaction est-elle équilibrée ?

6. Recopie la réaction dessinée ci-dessus et ajoute les molécules manquantes afin d'ajuster cette réaction.

7. Donne l'équation de réaction équilibrée.

1. Ajuste les équations des réactions suivantes :

a. CH₄ +

O₂ →

CO₂ +

H₂O

b. C₇H₁₆ +

O₂ →

CO₂ +

H₂O

c. C₆H₁₂O₆ +

O₂ →

CO₂ +

H₂O

1. À partir de ces dessins de modèles, donne la formule des molécules suivantes.

Donne la composition des molécules suivantes :

1. l'éthylène C₂H₄

2. le monoxyde d'azote NO

3. l'ozone O₃

4. l'eau oxygénée H₂O₂

Le méthane est le composé principal du gaz naturel délivré dans les habitations. La réaction de combustion du méthane CH₄ avec le dioxygène O₂ produit du dioxyde de carbone CO₂ et de l'eau H₂O. On propose une équation de réaction pour modéliser cette transformation chimique : CH₄ + O₂ \rightarrow CO₂ + 2 H₂O

1. Compte le nombre d'atomes de carbone, d'oxygène et d'hydrogène de chaque côté de l'équation de réaction.

2. D'après ta réponse à la question précédente, l'équation est-elle équilibrée ? Si ce n'est pas le cas, propose une correction.

L'acide ascorbique ou vitamine C est présent dans les fruits ainsi que dans quelques légumes. Il a pour formule C₆H₈O₆. Dans les jus, il se dégrade malheureusement lors de la pasteurisation (chauffage rapide et élevé) de la boisson pour former du dioxyde de carbone CO₂, de l'eau H₂O et du furfural C₅H₄O₂.

1. Donne la composition atomique de l'acide ascorbique.

2. Écris le bilan de la réaction de dégradation de l'acide ascorbique.

3. Écris l'équation de réaction équilibrée en ajustant le cœfficient de la molécule d'eau.

À l'intérieur des muscles, le glucose ci-contre réagit avec le dioxygène fourni par les globules rouges. La réaction qui a lieu libère de l'énergie. Il se forme alors du dioxyde de carbone et de l'eau.

1. Donne la composition de la molécule de glucose.

2. Quelle est sa formule ?

3. Écris le bilan de la réaction.

4. Écris l'équation de réaction.

Le sucre le plus utilisé en cuisine est le saccharose. Il est fabriqué à partir de fructose et de glucose, deux molécules différentes ayant la même formule chimique : C₆H₁₂O₆. Il se forme alors du saccharose C₁2H₂₂O₁₁ et de l'eau H₂O.

1. Écris le bilan de la réaction.

2. Quel est le nombre d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène du côté des produits sachant qu'il ne se forme qu'une molécule de saccharose et une molécule d'eau ?

3. Sachant que le nombre d'atomes se conserve lors de la transformation chimique, retrouve la formule du fructose.

4. Écris l'équation de la transformation.

La craie est une roche calcaire composée de carbonate de calcium CaCO₃. Lorsqu'on verse de l'acide chlorhydrique HCl dessus, il se forme de l'eau, un gaz et un sel appelé chlorure de calcium CaCl₂. Le gaz formé trouble l'eau de chaux.

1. Quel gaz a pu troubler l'eau de chaux ?

2. Quels sont les réactifs de cette réaction ? Quels sont les produits ?

3. Écris le bilan de la réaction.

4. Écris l'équation de réaction.

Lors des feux d'artifice, on brule la poudre d'aluminium afin d'obtenir des étincelles blanches très brillantes. Il se forme alors de l'oxyde d'aluminium de formule Al₂O₃.

1. Quels sont les réactifs ?

2. Quel est le produit ?

3. Écris le bilan de la réaction.

4. Écris l'équation de réaction.

Voici le schéma avant une réaction de combustion.

1. Quel est le combustible ?

2. Écris l'équation de la réaction.

3. Réalise le schéma de la situation après la réaction de combustion.

Lors d'un incendie, source importante de chaleur, un clou en fer (symbole Fe) peut également réaliser une vive combustion avec le dioxygène contenu dans l'air. Il se forme alors de l'oxyde de fer (Fe₂O₃).

1. Indique quels sont le(s) réactif(s) et le(s) produit(s) de la réaction.

2. Donne la formule chimique et la composition atomique de chacun d'eux.

3. Quelle espèce chimique joue le rôle de combustible ?

4. Écris l'équation bilan de la transformation chimique qui s'est réalisée.

5. La combustion d'un clou de 12 g nécessite environ 3,6 L de dioxygène. Détermine la masse de dioxygène nécessaire à cette transformation, sachant que 1 L de dioxygène pèse environ 1,4 g.

6. Peux-tu prévoir la masse de l'oxyde de fer obtenu ? Si oui, explique comment et calcule la masse finale de cet oxyde.

7. Parfois, l'oxyde de fer obtenu a pour formule FeO. Écris la nouvelle équation bilan.

Comme tous les êtres vivants, les végétaux réalisent des réactions chimiques complexes pour se développer ; la plus célèbre est la photosynthèse. Les plantes utilisent l'énergie lumineuse du Soleil pour transformer le dioxyde de carbone contenu dans l'air et l'eau puisée dans le sol. Elles synthétisent ainsi du glucose (C₆H₁₂O₆) et du dioxygène durant la journée.

1. Indique quels sont les réactifs et les produits de la réaction.

2. Explique pourquoi la forêt amazonienne est surnommée le « poumon vert » de la planète.

3. Donne la formule chimique et la composition atomique des produits de la photosynthèse.

4. Écris et équilibre l'équation de réaction de la transformation chimique qui s'est réalisée.

5. La photosynthèse est-elle possible la nuit ?

6. Les plantes respirent nuit et jour. Que fabriquent les plantes la nuit ?

Un airbag est un coussin gonflable de sécurité utilisé dans les automobiles pour protéger les passagers lors d'une collision. Lors de l'impact, le sac se gonfle. En effet, un détonateur provoque la décomposition explosive d'azoture de sodium NaN₃ en sodium Na et azote gazeux N₂.

1. Quel est le réactif ?

2. Quels sont les produits formés ?

3. Quel est le nom du gaz qui remplit l'airbag une fois gonflé ?

4. Écris le bilan de la réaction.

5. Écris l'équation bilan de la réaction.

Lors de la synthèse de l'arôme de banane, on fait réagir de l'acide acétique C₂H₄O₂ avec de l'alcool isoamylique C₅H₁₂O. Il se forme alors de l'acétate d'isoamyle C₇H₁₄O₂ qui dégage de l'eau H₂O et l'arôme de banane.

1. Quels sont les réactifs ? Donne leur composition atomique.

2. Quels sont les produits ? Donne leur composition atomique.

3. Quel est le bilan de la réaction ?

4. Équilibre l'équation bilan de la réaction en remplaçant les noms des réactifs et des produits par leur formule.

5. Le nombre d'atomes a-t-il varié durant la transformation chimique ?

Je place les évènements scientifiques sur une échelle de temps.

J'associe les savoirs scientifiques à un lieu et un contexte historique.

J'ai conscience de l'influence de l'évolution d'un savoir scientifique sur la société.

J'ai un regard critique sur l'évolution d'un savoir scientifique dans le contexte historique, géographique, économique et culturel.