Bilan

Travailler en autonomie.

• La dilution est une transformation physique. Elle consiste à augmenter la quantité de solvant présent dans une solution. Les espèces chimiques dissoutes restent inchangées.
• Au cours d’une dilution, le pH d’une solution évolue et se rapproche de 7 : la solution devient moins corrosive.

Activité 1

Pour rendre les solutions aqueuses moins dangereuses, on les dilue avec de l’eau, ce qui diminue leur caractère acide ou basique.

• Mélanger des solutions diluées d’acide chlorhydrique (H⁺ + Cl⁻) et de soude (Na⁺ + HO⁻) donne une solution dont le pH est plus proche de 7 que celui des solutions de départ.
• Les ions hydrogène de l’une et hydroxyde de l’autre sont consommés: la transformation chimique qui a lieu est modélisée par la réaction d’équation HO⁻ + H⁺ → H₂O.
• Le pH final est proche de 7 si les quantités d’ions H⁺ et HO⁻ initialement introduites sont proches.
• La réaction entre une solution acide et une solution basique est une réaction acidobasique.

Activité 2

Les réactions acidobasiques modélisent les réactions entre les solutions acides et les solutions basiques. Les réactifs, l’ion hydrogène et l’ion hydroxyde, se combinent pour former une molécule d’eau.

• Le contact entre l’acide chlorhydrique et le fer déclenche une transformation chimique. La température augmente et deux nouveaux corps apparaissent : le dihydrogène gazeux H₂ et l’ion ferreux Fe²⁺.
• La réaction qui modélise la transformation a pour équation : 2 H⁺ + Fe→ H₂ + Fe²⁺.
• On dit que les espèces chimiques qui ne participent pas à la transformation sont « spectatrices ».

Activité 3

Mis en contact, le fer et l’acide chlorhydrique se transforment pour donner des chlorures ferreux et du dihydrogène.

• D’autres métaux, comme le zinc par exemple, peuvent aussi réagir avec des acides.
• L’équation de réaction est alors : 2 H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.
• Dans de nombreux cas, les solutions acides dégradent les métaux.

Activité 4

De nombreux métaux peuvent être dégradés par les solutions acides.

Concentré : activité 3.
La dilution : activité, 1 bilan.
Un ion spectateur : activité 3.
Le pH : activité 1, bilan.

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