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Bilan
P.156-157

Bilan


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Compétence

Travailler en autonomie.

1
Dilution des solutions acides ou basiques

  • La dilution est une transformation physique. Elle consiste à augmenter la quantité de solvant présent dans une solution. Les espèces chimiques dissoutes restent inchangées.
  • Au cours d’une dilution, le pH d’une solution évolue et se rapproche de 7 : la solution devient moins corrosive.

Le saviez-vous ?

Pour rendre les solutions aqueuses moins dangereuses, on les dilue avec de l’eau, ce qui diminue leur caractère acide ou basique.

2
Réaction entre un acide et une base

  • Mélanger des solutions diluées d’acide chlorhydrique (H+ + Cl) et de soude (Na+ + HO) donne une solution dont le pH est plus proche de 7 que celui des solutions de départ.
  • Les ions hydrogène de l’une et hydroxyde de l’autre sont consommés: la transformation chimique qui a lieu est modélisée par la réaction d’équation HO + H+ → H2O.
  • Le pH final est proche de 7 si les quantités d’ions H+ et HO initialement introduites sont proches.
  • La réaction entre une solution acide et une solution basique est une réaction acidobasique.

Le saviez-vous ?

Les réactions acidobasiques modélisent les réactions entre les solutions acides et les solutions basiques. Les réactifs, l’ion hydrogène et l’ion hydroxyde, se combinent pour former une molécule d’eau.

3
Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique

  • Le contact entre l’acide chlorhydrique et le fer déclenche une transformation chimique. La température augmente et deux nouveaux corps apparaissent : le dihydrogène gazeux H2 et l’ion ferreux Fe2+.
  • La réaction qui modélise la transformation a pour équation : 2 H+ + Fe→ H2 + Fe2+.
  • On dit que les espèces chimiques qui ne participent pas à la transformation sont « spectatrices ».

Le saviez-vous ?

Mis en contact, le fer et l’acide chlorhydrique se transforment pour donner des chlorures ferreux et du dihydrogène.

4
Réaction entre les acides et les métaux

  • D’autres métaux, comme le zinc par exemple, peuvent aussi réagir avec des acides.
  • L’équation de réaction est alors : 2 H+ + Zn → H2 + Zn2+.
  • Dans de nombreux cas, les solutions acides dégradent les métaux.

Le saviez-vous ?

De nombreux métaux peuvent être dégradés par les solutions acides.

Mots-clés

Concentré : activité 3.
La dilution : activité, 1 bilan.
Un ion spectateur : activité 3.
Le pH : activité 1, bilan.

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