Exercices
Je me teste
Je sais
Je sais faire
Exercice corrigé
Étapes de la méthode
- La couleur du précipité obtenu lors du test à la soude permet d’identifier l’ion métallique présent :
précipité bleu : ion cuivre Cu2+ ;
précipité vert : ion ferreux Fe2+ ;
précipité blanc : ion zinc Zn2+ ;
précipité rouille : ion ferrique Fe3+. - La formule de l’ion indique, selon le signe en exposant, le nombre d’électrons gagnés ou perdus pour obtenir cet ion.
- Dans la formule d’une solution ionique, il faut autant de charges positives que de charges négatives: la somme des produits des coefficients des ions, multipliés par leurs charges, doit donner zéro.
Corrigé :
- La solution contient des ions zinc Zn2+ , ils sont responsables du précipité blanc lors de l’ajout de soude. Ils proviennent de la perte de deux électrons de l’atome de zinc.
- La solution contient des ions chlorure Cl−, ils sont responsables du précipité blanc lors de l’ajout de nitrate d’argent. Ils proviennent du gain d’un électron de l’atome de chlore.
- La solution ionique a pour composition : (Zn2+ + 2 Cl−).
Je m'entraine
Une notion, trois exercices
J'approfondis
27
Le jus de citron.
Un élève presse un citron afin d’en recueillir le jus. Il prépare ainsi trois solutions dans trois béchers :
Il mesure ensuite le pH et obtient les résultats suivants :
- le bécher no 1 contient 5 mL de jus de citron ;
- le bécher no 2 contient 5 mL de jus de citron + 10 mL d’eau ;
- le bécher no 3 contient 5 mL de jus de citron + 100 mL d’eau.
Il mesure ensuite le pH et obtient les résultats suivants :
- 2 pour le bécher n°1 ;
- 2,5 pour le bécher n°2 ;
- 3 pour le bécher n°3.
Je résous un problème
Test | Ion ou molécule testée(e) | Observation |
Test au sulfate de cuivre anhydre | Eau | Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu |
Test à l'eau de chaux | Dioxyde de carbone | Trouble de l'eau de chaux |
Test à la flamme | Dihydrogène | Détonation |
Test à la buchette incandescente | Dioxygène | La buchette incandescente se ré-enflamme |
Test à la soude | Ion cuivre II (Cu2+) | Précipité bleu |
Ion zinc II (Zn2+) | Précipité blanc | |
Ion fer II (Fe2+) | Précipité verdâtre | |
Ion fer III (Fe3+) | Précipité rouille | |
Ion aluminium III (Al3+) | Précipité blanc | |
Test au nitrate d'argent | Ion chlorure Cl- | Précipité blanc qui noircit à la lumière |
Test au chlorure de baryum | Ion sulfate SO42- | Précipité blanc |
Mesure du pH | Ion H+ | pH < 7 |
Mesure du pH | Ion HO- | pH > 7 |
Doc. 1
Quelques tests de présence d’ions.
Exercices supplémentaires
Parcours de compétences
Parcours de compétences
Éric remarque une tache humide sur le carrelage où se trouvent le déboucheur d’évier (une solution basique concentrée) et un autre détergent contenant un acide. Il veut la nettoyer avec l’acide chlorhydrique concentré qu’il utilise habituellement pour détacher les carreaux, en respectant les consignes de sécurité.
Informations : Plus une solution est concentrée en ions hydrogène H+, plus elle est acide. Plus une solution est concentrée en ions hydroxyde HO-, plus elle est basique. Il est dangereux de mélanger une solution d’acide concentrée avec une solution basique concentrée. Il y a alors des risques de projection.
Informations : Plus une solution est concentrée en ions hydrogène H+, plus elle est acide. Plus une solution est concentrée en ions hydroxyde HO-, plus elle est basique. Il est dangereux de mélanger une solution d’acide concentrée avec une solution basique concentrée. Il y a alors des risques de projection.