Exercices
Je me teste
Je sais
Je sais faire
Exercice corrigé
Étapes de la méthode
- La couleur du précipité obtenu lors du test à la soude permet d’identifier l’ion métallique présent :
précipité bleu : ion cuivre Cu2+ ;
précipité vert : ion ferreux Fe2+ ;
précipité blanc : ion zinc Zn2+ ;
précipité rouille : ion ferrique Fe3+. - La formule de l’ion indique, selon le signe en exposant, le nombre d’électrons gagnés ou perdus pour obtenir cet ion.
- Dans la formule d’une solution ionique, il faut autant de charges positives que de charges négatives: la somme des produits des coefficients des ions, multipliés par leurs charges, doit donner zéro.
Corrigé :
- La solution contient des ions zinc Zn2+ , ils sont responsables du précipité blanc lors de l’ajout de soude. Ils proviennent de la perte de deux électrons de l’atome de zinc.
- La solution contient des ions chlorure Cl−, ils sont responsables du précipité blanc lors de l’ajout de nitrate d’argent. Ils proviennent du gain d’un électron de l’atome de chlore.
- La solution ionique a pour composition : (Zn2+ + 2 Cl−).
Je m'entraine
Une notion, trois exercices
J'approfondis
Le jus de citron.
- le bécher no 1 contient 5 mL de jus de citron ;
- le bécher no 2 contient 5 mL de jus de citron + 10 mL d’eau ;
- le bécher no 3 contient 5 mL de jus de citron + 100 mL d’eau.
Il mesure ensuite le pH et obtient les résultats suivants :
- 2 pour le bécher n°1 ;
- 2,5 pour le bécher n°2 ;
- 3 pour le bécher n°3.
Je résous un problème
Test | Ion ou molécule testée(e) | Observation |
Test au sulfate de cuivre anhydre | Eau | Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu |
Test à l'eau de chaux | Dioxyde de carbone | Trouble de l'eau de chaux |
Test à la flamme | Dihydrogène | Détonation |
Test à la buchette incandescente | Dioxygène | La buchette incandescente se ré-enflamme |
Test à la soude | Ion cuivre II (Cu2+) | Précipité bleu |
Ion zinc II (Zn2+) | Précipité blanc | |
Ion fer II (Fe2+) | Précipité verdâtre | |
Ion fer III (Fe3+) | Précipité rouille | |
Ion aluminium III (Al3+) | Précipité blanc | |
Test au nitrate d'argent | Ion chlorure Cl- | Précipité blanc qui noircit à la lumière |
Test au chlorure de baryum | Ion sulfate SO42- | Précipité blanc |
Mesure du pH | Ion H+ | pH < 7 |
Mesure du pH | Ion HO- | pH > 7 |
Exercices supplémentaires
Parcours de compétences
Parcours de compétences
Informations : Plus une solution est concentrée en ions hydrogène H+, plus elle est acide. Plus une solution est concentrée en ions hydroxyde HO-, plus elle est basique. Il est dangereux de mélanger une solution d’acide concentrée avec une solution basique concentrée. Il y a alors des risques de projection.