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1 - Les espèces chimiques et l'identification
Activité documentaire
Enjeux énergétiques
Les ions
✔ Distinguer atomes, ions et molécules.
✔ Associer les symboles aux atomes dans la classification périodique.
✔ Associer les symboles aux atomes dans la classification périodique.
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Introduction
Le lithium occupe une place de plus en plus importante dans notre vie. En effet, la majorité des batteries des vélos à assistance électrique et des voitures électriques sont des batteries lithium-ion.
Problématique
Qu'est-ce qu'un ion ? Quelle est la différence avec un atome ?
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Doc. 1Classification périodique
La classification périodique est un tableau qui regroupe tous les atomes connus actuellement. Ils sont repérés par un symbole, une lettre en majuscule éventuellement suivie d'une minuscule. Ils y sont classés par numéro atomique croissant. Les atomes d'une même colonne ont tendance à avoir des propriétés chimiques semblables.
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Doc. 2Formation des ions
L'atome de lithium a la particularité de perdre facilement un électron, son noyau restant inchangé. De cette manière, il devient un ion, c'est-à-dire une entité chimique électriquement chargée.
L'ion lithium, de formule , fait partie des ions chargés positivement appelés cations. Il est notamment utilisé dans les batteries lithium-ion, que l'on retrouve très couramment comme dispositif de stockage d'énergie dans les véhicules électriques.
L'ion lithium, de formule , fait partie des ions chargés positivement appelés cations. Il est notamment utilisé dans les batteries lithium-ion, que l'on retrouve très couramment comme dispositif de stockage d'énergie dans les véhicules électriques.
D'autres atomes peuvent gagner des électrons et devenir alors des espèces chimiques chargées. Ces ions chargés négativement sont appelés anions. L'atome de fluor a par exemple tendance à gagner un électron : il devient alors l'ion fluorure !
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Questions
1.
À l'aide du Doc. 1, indiquer les numéros atomiques des atomes de lithium et de fluor .
2. Proposer une définition pour le mot ion en utilisant le Doc. 2.
3.
Compléter les schémas suivants avec les nombres corrects d'électrons pour représenter les ions lithium et fluorure .
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