Chapitre 6
Activité 2 - Activité d'exploration
Déterminer la charge des ions monoatomiques
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Problématique de l'activité
Certains ions sont positifs, comme l'ion calcium \mathrm{Ca}^{2+}, l'ion sodium \mathrm{Na}^{+}, alors que d'autres sont négatifs, comme l'ion chlorure \mathrm{Cl}^{-}. Certains portent une charge positive, d'autres deux. Mais d'autres encore portent une ou deux charges négatives, voire plus !
Comment expliquer la charge portée par ces ions monoatomiques ?
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Pourquoi certains ions sont-ils positifs alors que d'autres sont négatifs ?
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 1 Trois éléments chimiques et leurs ions monoatomiques
Ce tableau permet de déterminer les ions monoatomiques issus de trois atomes différents.
| Élément chimique | Li | F | Al |
| Z | 3 | 9 | 13 |
| Structure électronique de l'atome | 1s22s1 | ||
| Formule de l'ion monoatomique stable | Al3+ | ||
| Structure électronique de l'ion monoatomique stable | 1s2 | ||
| Ion isoélectronique du gaz noble | Ne |
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 2Le tableau périodique réduit
Dans le tableau périodique, les lignes portent le nom de période et les colonnes le nom de groupe.
Comme les groupes 3 à 12 n'apparaissent qu'à la 4e période, on peut utiliser une représentation condensée du tableau pour étudier les trois premières périodes.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 3 Les ions monoatomiques à connaître !
Expérimentalement, on peut mettre en évidence dans des solutions ioniques de nombreux ions comme :
- l'ion hydrogène \mathrm{H}^{+}, l'ion sodium \mathrm{Na}^{+}, l'ion potassium \mathrm{K}^{+}, l'ion calcium \mathrm{Ca}^{2+}, l'ion magnésium \mathrm{Mg}^{2+};
- mais aussi l'ion fluorure \mathrm{F}^{-} et l'ion chlorure \mathrm{Cl}^{-}.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
- Isoélectronique : deux espèces chimiques sont isoélectroniques si elles possèdent le même nombre d'électrons.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Continuez la visite de l'Atome Hôtel avec la chambre assez précieuse du béryllium en .
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Questions
Compétence(s)
MOD : Connaître et déterminer la structure du
nuage électronique
| Élément chimique | Li | F | Al |
| Z | 3 | 9 | 13 |
| Structure électronique de l'atome | 1s22s1 |
2. a. Doc. 1 et 2 Pour l'atome de lithium \text {Li}, déduire la formule de l'ion formé de la structure électronique de l'ion proposé (doc. 1 ligne 5).
2. b. Retrouver avec le doc. 2 le gaz noble dont cet ion est isoélectronique.
2. c. Compléter la ligne 6 du tableau du doc. 1 reproduite ci-dessous.
| Élément chimique | Li | F | Al |
| Z | 3 | 9 | 13 |
| Ion isoélectronique du gaz noble | Ne |
3. a. Doc. 1 Compléter le reste du tableau.
| Élément chimique | Li | F | Al |
| Z | 3 | 9 | 13 |
| Formule de l'ion monoatomique stable | Al3+ | ||
| Structure électronique de l'ion monoatomique stable | 1s2 |
3. b. Doc. 1 Justifier les réponses.
4. Doc. 1 et 3 Justifier les formules des ions monoatomiques du doc. 3 en reprenant la méthodologie proposée dans le tableau du doc. 1.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Synthèse de l'activité
Proposer l'énoncé d'une règle qui permettrait de déduire simplement la structure électronique des ions monoatomiques.
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
j'ai une idée !
Oups, une coquille
