Physique-Chimie 2de

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Annexe

Lexique

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A
Anion : ion portant une ou plusieurs charge(s) négative(s).

Atome : brique élémentaire de la matière.
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B
Becquerel : unité utilisée pour mesurer l'activité radioactive d'un échantillon. 1 Bq est égal à une désintégration par seconde.
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C
Cation : ion portant une ou plusieurs charge(s) positive(s).

Célérité : vitesse de propagation d'une onde, à distinguer de la vitesse d'un corps matériel. En effet, pour une onde, il n'y a aucun déplacement de matière.

Composition massique d'un mélange : répartition en masse des espèces chimiques contenues dans un mélange. Elle s'exprime généralement en pourcentage.

Concentration en masse : masse de soluté contenue dans un volume de référence de solution.

Condensation liquide : appellation du passage de l'état gazeux à l'état liquide.

Corps pur simple élémentaire : corps pur constitué d'un seul type d'atome ne fomant pas de molécule (ex. : le fer, le cuivre).

Corps pur simple moléculaire : corps pur constitué de molécules, elles-mêmes constituées d'un seul type d'atomes (ex. : dihydrogène, dioxygène, dichlore).

Couche externe : dernière couche électronique qui contient au moins un électron. Elle peut être composée de plusieurs sous-couches.

Courbe d'étalonnage : courbe reliant la concentration à une grandeur physique mesurable.

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D
Diluer : ajouter du solvant sans ajouter de soluté.

Dissoudre : disperser un soluté dans un solvant.
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E
Échelle de teintes : série de couleurs dégradées.

Électron de valence : électron présent dans la couche externe de la structure électronique (ces électrons sont ceux qui permettent de créer des liaisons chimiques).

Élément chimique : noyau caractérisé par son numéro atomique.

Éluant : solvant qui monte par capillarité sur le support de chromatographie sur couche mince (CCM).

Endothermique : une transformation est endothermique si l'énergie du système E augmente. Cette variation \Delta E \gt 0 provient d'un transfert depuis le milieu extérieur.

Énergie de liaison : énergie requise pour rompre toutes les liaisons covalentes d'une mole de la molécule considérée. Elle se mesure donc en J·mol-1.

Espèce artificielle : inventée par l'homme, n'existe pas dans la nature.

Espèce chimique : ensemble constitué d'un très grand nombre d'une même entité.

Espèce de synthèse : élaborée par l'homme, existe dans la nature.

Exothermique : transformation au cours de laquelle l'énergie E du système diminue. Cette variation d'énergie \Delta E \lt 0 correspond à un transfert d'énergie vers l'extérieur.
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F
Fissile : noyau qui peut être le siège d'une réaction de fission.

Force de frottement : force de contact d'un corps avec un fluide (liquide, gaz) ou avec une surface solide et qui s'oppose au mouvement de ce corps.

Front de l'éluant : ligne marquant la hauteur atteinte par l'éluant quand la plaque de CCM est sortie de la cuve.

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I
Inerte (en chimie) : qui ne réagit pas du fait de ses propriétés chimiques.

Inertie : en mécanique, tendance qu'ont les corps à ne pas changer d'état (repos ou mouvement) en l'absence de forces appliquées. Par extension, ce terme se retrouve en sciences sociales pour désigner un comportement de résistance à tout changement.

Ion : entité chimique, élaborée à partir d'atomes électriquement chargés.

Ion monoatomique : atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électron(s).

Isoélectronique : deux espèces chimiques sont isoélectroniques si elles possèdent le même nombre d'électrons.

Isotopes : deux noyaux ayant le même nombre de protons et un nombre de neutrons différent.
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L
Lacunaire : qui présente des espaces vides.
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M
Macroscopique : qui se voit à l'œil nu.

Masse : propriété fondamentale d'un corps qui rend compte de la quantité de matière de ce corps et qui ne dépend pas de l'endroit où il se trouve.

Masse volumique : masse d'une substance (solide, liquide ou gaz) contenue dans un volume donné de cette substance.

Microscopique : qui est d'une dimension comparable à celle d'une entité chimique.

Mole : ensemble de N_{\text{A}}= 6,022 140 76 \times 1023 entités.

Molécule : entité chimique neutre élaborée à partir d'atomes.

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N
Négligeable : très faible, dont l'absence ne modifiera pas le résultat du calcul.

Nombre de masse : nombre de nucléons d'un atome.

Nucléon : particule présente dans le noyau d'un atome.

Numéro atomique : nombre de protons présents dans le noyau.

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P
Période (en chimie) : nom donné à une ligne du tableau périodique.

Période (en physique) : durée la plus petite pour qu'un phénomène périodique se reproduise identique à lui-même.

Poids : force exercée par un astre (la Terre, la Lune, etc.) sur un corps massif, qui dépend de la masse de ce corps et de l'intensité de la pesanteur à l'endroit où se trouve le corps.

Précipité : solide apparaissant au sein de la solution par réaction chimique.

Principe : affirmation faite au sujet d'une propriété non démontrée et non démontrable. Cette propriété est considérée comme vraie tant qu'elle n'est pas mise en défaut.

Produit : en chimie, composé résultant d'une réaction chimique.

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Q
Quantité de matière : nombre d'entités (unité : mol) que contient un échantillon.
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R
Rayonnement électromagnétique : mode de transfert d'énergie décrit par la propagation d'ondes électromagnétiques.

Référentiel : solide ou ensemble de points considérés comme fixes et par rapport auxquels on décrit le mouvement. On y associe un repère de temps.

Référentiel géocentrique : référentiel lié au centre de la Terre.

Référentiel héliocentrique : référentiel lié au centre du Soleil.

Référentiel terrestre : référentiel lié à la surface de la Terre.

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S
Solide ionique : solide composé d'ions disposés en structure ordonnée pouvant se dissocier en solution.

Solution étalon : solution avec une concentration connue, permettant d'étalonner un appareil de mesure.

Solution fille : solution obtenue après dilution.

Solution mère : solution initiale qui va être diluée.

Solution saturée : solution qui contient la masse maximale de soluté que l'on peut y dissoudre.

Spectre d'absorption : spectre caractérisé par des raies incolores sur un fond coloré.

Spectre d'émission : spectre caractérisé par des raies colorées sur un fond incolore.

Système : ensemble matériel que l'on sépare, par la pensée, du reste de l'univers (appelé milieu extérieur).
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T
Trait de jauge : marque ou trait qui indique le volume.

Trajectoire : ensemble de positions successives occupées par un objet au cours du temps.
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V
Vecteur : objet mathématique représenté par un segment fléché dont les caractéristiques, en physique, sont : le point d'application, la direction, le sens et la norme (dite aussi valeur ou intensité).

Vecteur constant : un vecteur est constant si toutes ses caractéristiques (direction, sens et norme) sont constantes tout au long du mouvement.

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