LEXIQUE




T

Température de fusion : elle correspond au changement d’état solide \longrightarrow liquide pour une espèce chimique.

Transition : passage d’un électron d’un niveau d’énergie à un autre. Elle est représentée par une flèche.

F

Fluide : désigne une substance, corps pur ou mélange, qui se trouve dans l’état liquide ou gazeux.

Fréquence : nombre de périodes dans une seconde. Notée ff, en Hz :
11 Hz =1s=1=\dfrac{1}{s}=1 s-1.

O

Oxydant : espèce chimique susceptible de gagner un ou plusieurs électrons (e).(e^{-}).

Oxydation : réaction d’échange d’électrons au cours de laquelle l’espèce oxydée perd un ou plusieurs électron(s).

A

Amplitude : écart entre la valeur maximale d’une grandeur et sa valeur moyenne « au repos ».

Athermique : réaction chimique qui n’échange pas d’énergie thermique avec l’extérieur. Er=E_{\mathrm{r}}= 0 kJ·mol-1.

Au repos : se dit d’un fluide globalement immobile par rapport aux parois et autres éléments en contact avec lui.

Avancement final : celui qui correspond réellement à l’état final.

Avancement xx : il s’agit de la quantité de réactif ayant réagi dans le cas particulier où le coefficient stœchiométrique de ce réactif vaut 1. L’avancement correspond aussi à la quantité d’un produit formé dans le cas particulier où le coefficient stœchiométrique de ce produit vaut 1.

D

Degré Celsius : il est défini historiquement avec le 0 °C comme température de la glace fondante et 100 °C la température d’ébullition de l’eau à la pression atmosphérique.

Demi-équation : équation bilan montrant le transfert d’électrons dans un couple redox.

Dosage : doser une espèce chimique consiste à déterminer la quantité de matière ou la concentration de cette espèce.

Doublet non liant : pour un atome, ce sont des paires d’électrons de la couche externe qui ne participent pas aux liaisons covalentes.
Doublets non liants

E

Élongation : distance entre la position actuelle d’un point et sa position d’équilibre.

Endothermique : réaction chimique qui absorbe de l’énergie thermique, Er>E_{\mathrm{r}}> 0 kJ·mol-1.

Espèce chimique pure : une espèce chimique est pure si elle ne contient qu’un seul type de molécules.

État fondamental : état stable de plus faible énergie de l’atome.

Exothermique : réaction chimique qui libère de l’énergie thermique, Er<E_{\mathrm{r}}\lt 0 kJ·mol-1.

X

xmaxx_{\text{max}} : la valeur maximale de l'avancement qui correspond à la fin de la réaction (consommation totale de A\text{A} et/ou B\text{B}).

C

Célérité : vitesse de propagation de la perturbation, pour un phénomène ondulatoire.

Chaîne carbonée : assemblage d’atomes de carbone.

Champ : cartographie des valeurs d’une grandeur dans l’espace.

Charge électrique : propriété de la matière lui permettant d’interagir avec un champ électromagnétique.

Cohésion : interaction qui maintient les atomes, les molécules, les ions « collés » les uns aux autres.

Concentration en masse : concentration d’un soluté en solution exprimée en g·L‑1 ou dans une unité dérivée.

Concentration en quantité de matière : concentration d’un soluté en solution, exprimée en mol·L-1 ou dans une unité dérivée.

Combustible : espèce chimique possédant une énergie chimique capable d’être libérée lors d’une combustion.

Corpuscule : synonyme de particule.

I

Impureté : tout composé encore présent avec le produit d’intérêt à la fin d’une réaction.

Incompressible : se dit d’un fluide si son volume demeure constant sous l’action d’une pression externe.

P

Période : durée au bout de laquelle le phénomène périodique se reproduit de manière identique. Notée T,T, en s.

Perturbation : bouleversement, modification d’un équilibre ou d’une situation invariable jusque-là.

Photon : particule élémentaire qui transporte le quantum d’énergie lumineuse.

Point matériel : point modèle contenant la masse du système, situé en son centre de gravité.

Pont hydrogène (ou liaison hydrogène) : interaction électrostatique faible entre un atome d’hydrogène portant une charge partielle positive et un atome très électronégatif (O\text{O}, N\text{N}, Cl\text{Cl}, etc.).


pont ou liaison hydrogène
Propagation : fait de se déplacer, de s’étendre.

Proportions stœchiométriques : mélange des réactifs dans les proportions indiquées par les nombres stœchiométriques.

Q

Quantum : mot latin signifiant la plus petite quantité d’énergie indivisible transportée par une radiation. Le centime est à la monnaie ce que le quantum est à la quantité d’énergie d’un atome.

R

Radiation : déplacement de photons.

Réactif limitant : espèce entièrement consommée en fin de réaction chimique.

Réducteur : espèce chimique susceptible de perdre un ou plusieurs électrons (e).(e^{-}).

Réduction : réaction d’échange d’électrons au cours de laquelle l’espèce réduite gagne un ou plusieurs électrons.

N

Nombre stœchiométrique : nombre qui permet d’ajuster une équation bilan.

L

Liaison covalente : mise en commun de deux électrons de valence entre deux atomes. On représente une liaison covalente par un tiret entre les 2 atomes concernés :
Liaison covalente


Longueur d’onde : plus petite distance entre deux points du milieu qui oscillent simultanément de manière identique.

S

Solvant extracteur : liquide utilisé pour extraire une espèce dissoute dans un autre liquide.

Solvant initial : liquide dans lequel se trouve l’espèce dissoute à extraire.

Stœchiométrie : proportion des éléments dans une réaction chimique.

K

Kelvin : unité SI de la température. Symbole : K.
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