Les symboles des grandeurs sont toujours notés en italique, les symboles des unités sans italique.
Les noms des unités sont des noms communs, ils s'écrivent donc toujours en minuscule.

Grandeur		Unité SI
Nom	Notation littérale usuelle	Nom	Symbole
longueur	$L$	mètre	m
masse	$m$	kilogramme	kg
temps	$t$	seconde	s
intensité du courant électrique	$I$	Ampère	A
température absolue	$T$	kelvin	K
quantité de matière	$n$	mole	mol
intensité lumineuse	$I_{l}$	candela	cd

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Les principales grandeurs usuelles

Grandeur		Unité usuelle
Nom	Notation littérale usuelle	Relation de définition	Symbole
masse volumique	$ρ$	$ρ = \frac{m}{V}$	kg·m^-3
densité	$d$	$d = \frac{ρ _{liquide}}{ρ _{eau}}$	-
vitesse	$v$	$v = \frac{L}{Δ t}$	m·s^-1
période	$T$	-	s
fréquence	$f$ ou $ν$	$f = \frac{1}{T}$	Hz (hertz)
longueur d'onde	$λ$	-	m
force	$F$	-	N (newton)
poids	$P$	$P = m \cdot g$	N
intensité de la pesanteur	$g$	-	N·kg^-1
pression	$P$	$P = \frac{F}{S}$	Pa (pascal)
tension	$U$	-	V (volt)
résistance	$R$	$U = R \cdot I$	$Ω$ (ohm)
énergie	$E$	-	J (joule)
travail d'une force	$W_{AB} (F)$	$W_{AB} (F) = AB \cdot F$	J (joule)
puissance	$P$	$P = \frac{E}{Δ t}$	W (watt)
masse molaire	$M$	$M = \frac{m}{n}$	g·mol^-1
concentration en masse	$γ$	$γ = \frac{m}{V}$	g·L^-1
concentration en quantité de matière	$c$	$c = \frac{n}{V}$	mol·L^-1

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Constantes et grandeurs classiques

Constante	Valeur	Valeur approchée
vitesse de propagation de la lumière dans le vide	$c = 299792458$ m·s^-1	$c = 3, 00 \times 1 0^{8}$ m·s^-1
constante de gravitation	$G = 6, 67408 \times 1 0^{- 11}$ N·m²·kg^-2	$G = 6, 67 \times 1 0^{- 11}$ N·m²·kg^-2
charge élémentaire	$e = 1, 602176634 \times 1 0^{- 19}$ C	$e = 1, 60 \times 1 0^{- 19}$ C
constante d'Avogadro	$N_{A} = 6, 02214076 \times 1 0^{23}$ mol^-1	$N_{A} = 6, 02 \times 1 0^{23}$ mol^-1
masse du proton	$m_{p} = 1, 672622 \times 1 0^{- 27}$ kg	$m_{p} = 1, 673 \times 1 0^{- 27}$ kg
masse du neutron	$m_{n} = 1, 674927 \times 1 0^{- 27}$ kg	$m_{n} = 1, 675 \times 1 0^{- 27}$ kg
masse de l'électron	$m_{e} = 9, 1093835 \times 1 0^{- 31}$ kg	$m_{e} = 9, 109 \times 1 0^{- 31}$ kg
année lumière	$1 a.l. = 9, 460730473 \times 1 0^{15}$ m	$1 a.l. = 9, 46 \times 1 0^{15}$ m
unité astronomique	$1 ua = 1, 495978707 \times 1 0^{11}$ m	$1 ua = 1, 50 \times 1 0^{11}$ m
constante de Planck	$h = 6, 62607004 \times 1 0^{- 34}$ m²·kg·s^-1	$h = 6, 63 \times 1 0^{- 34}$ m²·kg·s^-1

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Multiples et sous-multiples

Préfixe	Abréviation	Correspondance en puissance de 10
femto	f	$\times 1 0^{- 15}$
pico	p	$\times 1 0^{- 12}$
nano	n	$\times 1 0^{- 9}$
micro	μ	$\times 1 0^{- 6}$
milli	m	$\times 1 0^{- 3}$
centi	c	$\times 1 0^{- 2}$
deci	d	$\times 1 0^{- 1}$
-	-	$1 = 1 0^{0}$
kilo	k	$\times 1 0^{3}$
méga	M	$\times 1 0^{6}$
giga	G	$\times 1 0^{9}$
téra	T	$\times 1 0^{12}$
péta	P	$\times 1 0^{15}$

Pour convertir depuis un multiple ou un sous-multiple à l'unité de base, on remplace le préfixe par la puissance de 10 associée.

Exemple :

E_{1} = 2, 6

= 2, 6 \times 1 0^{6}

J ;

f = 3, 37 \times 1 0^{- 2}

THz

= 3, 37 \times 1 0^{- 2} \times 1 0^{12}

= 3, 37 \times 1 0^{10}

Hz ;

U_{D} = 3

= 3 \times 1 0^{3} \times 1 0^{6} μ V = 3 \times 1 0^{9} μ V .

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Lettres grecques utiles en Physique-Chimie

Symbole	Nom
$α$	alpha
$β$	beta
$γ$	gamma
$Δ$	Delta
$δ$	delta
$ε$	epsilon
$θ$	thêta
$λ$	lambda
$μ$	mu
$ν$	nu
$π$	pi
$ρ$	rhô
$Σ$	Sigma
$σ$	sigma
$φ$	phi
$χ$	khi / chi
$ω$	oméga

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Oups, une coquille

Ch. 1Composition chimique d'un système

Ch. 2Composition chimique des solutions

Ch. 3Évolution d'un système chimique

Ch. 4Réactions d'oxydoréduction

Ch. 5Détermination d'une quantité de matière par titrage

Livret Bac : Thème 1

Ch. 6De la structure à la polarité d'une entité

Ch. 7Interpréter les propriétés d’une espèce chimique

Ch. 8Structure des entités organiques

Ch. 9Synthèse d'espèces chimiques organiques

Ch. 10Conversions d'énergie au cours d'une combustion

Livret Bac : Thème 1 bis

Ch. 11Modélisation d'interactions fondamentales

Ch. 12Description d'un fluide au repos

Ch. 13Mouvement d'un système

Livret Bac : Thème 2

Ch. 14Études énergétiques en électricité

Ch. 15Études énergétiques en mécanique

Livret Bac : Thème 3

Ch. 16Ondes mécaniques

Ch. 17Images et couleurs

Ch. 18Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière

Livret Bac : Thème 4

Fiches méthode

Fiche méthode compétences

Grandeurs, constantes et notations

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Ch. 1
Composition chimique d'un système

Ch. 2
Composition chimique des solutions

Ch. 3
Évolution d'un système chimique

Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction

Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage

Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité

Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique

Ch. 8
Structure des entités organiques

Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques

Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion

Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales

Ch. 12
Description d'un fluide au repos

Ch. 13
Mouvement d'un système

Ch. 14
Études énergétiques en électricité

Ch. 15
Études énergétiques en mécanique

Ch. 16
Ondes mécaniques

Ch. 17
Images et couleurs

Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière