QCM

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Oxydation et réduction

1. Dans la réaction $2\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to 2\mathrm{MgO}(\mathrm{s})$ le magnésium est :

a. oxydé.

b. réduit.

c. ni l'un ni l'autre.

2. Dans la réaction ${\text{Zn}}^{2+}(\text{aq})+\text{Ba}(\text{s})\to \text{Zn}(\text{s})+{\text{Ba}}^{2+}(\text{aq})$, quelle espèce est réduite ?

a. Le baryum $\text{Ba}(\text{s})$.

b. L'ion zinc ${\text{Zn}}^{2+}(\text{aq})$.

c. Le zinc $\text{Zn}(\text{s})$.

Suppléments numériques

3. Un réducteur a tendance à :

a. céder un ou des électron(s).

b. accepter un ou des électron(s).

c. refuser tout échange d'électron.

4. La transformation de ${\text{Fe}}^{2+}$ en $\text{Fe}$ est :

a. une oxydation.

b. une oxydoréduction.

c. une réduction.

5. Lors d'une réaction d'oxydoréduction :

a. un transfert d'ions ${\text{H}}^{+}$ est mis en jeu.

b. il y a toujours une augmentation de quantité matière.

c. un transfert d'électrons est mis en jeu.

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Couples redox

1. Quel couple redox a pour demi-équation ${\mathrm{CO}}_2(\mathrm{g})+4{\text{H}}^{+}(\text{aq})+4{\mathrm{e}}^{-}$ $=$ $\mathrm{C}(\mathrm{s})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$ ?

a. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})/{\text{H}}^{+}(\text{aq}).$

b. ${\mathrm{CO}}_2(\mathrm{g})/\mathrm{C}(\mathrm{s}).$

c. ${\text{H}}^{+}(\text{aq})/{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l}).$

2. La demi-équation ${\mathrm{HSO}}_4^{-}(\mathrm{aq})+3{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})+2{\mathrm{e}}^{-}$ $=$ ${\mathrm{SO}}_2(\mathrm{aq})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$ met en jeu le couple :

a. ${\mathrm{HSO}}_4^{-}(\mathrm{aq})/{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l}).$

b. ${\mathrm{HSO}}_4^{-}(\mathrm{aq})/{\mathrm{SO}}_2(\mathrm{g}).$

c. ${\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})/{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g}).$

3. La demi-équation du couple $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_4^{-}(\mathrm{aq})/\mathrm{Al}(\mathrm{s})$ est :

a. $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_4^{-}(\mathrm{aq})+3{\mathrm{e}}^{-}$ $=$ $\mathrm{Al}(\mathrm{s})+4{\mathrm{OH}}^{-}(\mathrm{aq}).$

b. $\mathrm{Al}(\mathrm{s})+4{\mathrm{OH}}^{-}(\mathrm{aq})$ $=$ $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_4^{-}(\mathrm{aq})+3{\mathrm{e}}^{-}.$

c. $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_4^{-}(\mathrm{aq})$ $=$ $\mathrm{Al}(\mathrm{s})+4{\mathrm{OH}}^{-}(\mathrm{aq})+3{\mathrm{e}}^{-}.$

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Demi-équations et équations bilans

1. La demi-équation du couple ${\mathrm{Fe}}^{3+}/{\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq})$ est :

a. ${\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{aq})+{\mathrm{e}}^{-}$ $=$ ${\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq}).$

b. ${\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq})+{\mathrm{e}}^{-}$ $=$ ${\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{aq}).$

c. ${\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq})+{\mathrm{e}}^{-}⟶{\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{aq}).$

2. Quelle est l'équation bilan de la réaction de l'ion ${\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{aq})$ sur le plomb $\mathrm{Pb}(\mathrm{s})$ ?

a. $2{\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pb}(\mathrm{s})\to$ $2{\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq})+{\mathrm{Pb}}^{2+}(\mathrm{aq}).$

b. ${\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pb}(\mathrm{s})\to$ ${\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq})+{\mathrm{Pb}}^{2+}(\mathrm{aq})+{\mathrm{e}}^{-}.$

c. $2{\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{aq})+3\mathrm{Pb}(\mathrm{s})\to$ $2{\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq})+3{\mathrm{Pb}}^{2+}(\mathrm{aq}).$

3. La demi-équation du couple ${\mathrm{MnO}}_4^{-}/{\mathrm{Mn}}^{2+}(\mathrm{aq})$ est :

a. ${\mathrm{MnO}}_4^{-}(\mathrm{aq})+{\mathrm{e}}^{-}$ $=$ ${\mathrm{Mn}}^{2+}(\mathrm{aq})+2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g}).$

b. ${\mathrm{MnO}}_4^{-}(\mathrm{aq})+5{\mathrm{e}}^{-}+8{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})$ $=$ ${\mathrm{Mn}}^{2+}(\mathrm{aq})+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l}).$

c. ${\mathrm{MnO}}_4^{-}(\mathrm{aq})+5{\mathrm{e}}^{-}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$ $=$ ${\mathrm{Mn}}^{2+}(\mathrm{aq})+8{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq}).$

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Questions Jeopardy

Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Le couple redox correspondant à cette demi-équation est ${\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_8^{2-}(\mathrm{aq})/{\mathrm{SO}}_4^{2-}(\mathrm{aq})$.

Insérer une formule mathématique

b. Cette équation bilan nous indique que le diiode ${\mathrm{I}}_2(\mathrm{aq})$ est réduit en ion iodure ${\text{I}}^{-}(\mathrm{aq})$ par le nickel $\mathrm{Ni}(\mathrm{s})$, lui-même oxydé en ion ${\mathrm{Ni}}^{2+}(\mathrm{aq})$.

Insérer une formule mathématique