Rejoignez la communauté !
Co-construisez les ressources dont vous avez besoin et partagez votre expertise pédagogique.
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Fiche méthode E
Compétences
Exclusivité numérique
Analyser : Lien microscopique/macroscopique
11 professeurs ont participé à cette page
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
A Les mondes macroscopique et microscopique
❯
Le monde macroscopique est constitué de tout ce qui peut se mesurer et s'observer à notre échelle. La taille des objets décrits est de l'ordre du mètre et descend jusqu'au millimètre environ.
❯ Le monde microscopique est constitué de ce qui est trop petit pour être observé directement, les objets sont donc décrits par des modèles chimiques. Attention, le monde microscopique de la chimie est plus petit que celui de la SVT par exemple. En chimie, il décrit des objets de l'ordre du nanomètre (10^{-9} m), on pourrait parler de monde nanoscopique. Cela exclut toute observation possible au microscope optique.
❯ Le rôle de la chimie est de faire ce lien entre ces deux mondes. Les modèles microscopiques sont utilisés pour expliquer les propriétés macroscopiques de la matière.
❯ Le monde microscopique est constitué de ce qui est trop petit pour être observé directement, les objets sont donc décrits par des modèles chimiques. Attention, le monde microscopique de la chimie est plus petit que celui de la SVT par exemple. En chimie, il décrit des objets de l'ordre du nanomètre (10^{-9} m), on pourrait parler de monde nanoscopique. Cela exclut toute observation possible au microscope optique.
❯ Le rôle de la chimie est de faire ce lien entre ces deux mondes. Les modèles microscopiques sont utilisés pour expliquer les propriétés macroscopiques de la matière.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 1 Eau décrite au niveau
macroscopique
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 2 Eau décrite au niveau microscopique
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
B Le modèle particulaire de la matière
❯ À l'échelle microscopique, la matière est constituée de particules. Ces particules ont des propriétés propres et interagissent les unes avec les autres. Les exercices permettent d'étudier une ou plusieurs particules à la fois (de l'ordre d'une dizaine d'éléments).
❯ À l'échelle macroscopique, les particules sont considérées en beaucoup plus grand nombre. L'ordre de grandeur du nombre de molécules qu'on considère est de 10^{23}, soit l'ordre de grandeur du nombre d'Avogadro N_\text{A}.
❯ Pour passer d'une échelle à l'autre, on utilise la notion de quantité dematière, exprimée en mole (mol).
❯ À l'échelle macroscopique, les particules sont considérées en beaucoup plus grand nombre. L'ordre de grandeur du nombre de molécules qu'on considère est de 10^{23}, soit l'ordre de grandeur du nombre d'Avogadro N_\text{A}.
❯ Pour passer d'une échelle à l'autre, on utilise la notion de quantité dematière, exprimée en mole (mol).
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
C Lien microscopique/macroscopique
Pour rédiger un exercice qualitatif de chimie, il faut donc commencer par identifier dans l'énoncé ce qui est de l'ordre du microscopique. Puis, utiliser un ou plusieurs des trois modèles à disposition en s'appuyant sur des schémas pour expliquer ce qui se passe au niveau microscopique. Enfin, conclure en faisant le lien vers les conséquences du phénomène observé à l'échelle macroscopique.
| Échelle microscopique (modèles) | Modèle de l'atome, modèle de Lewis et géométrie des entités () Modélisation des interactions entre entités (), description d'une molécule organique ( et ), analyse microscopique d'un phénomène ondulatoire () |
| Propriétés et grandeurs physiques macroscopiques | Masse, volume, concentration ( et )
Température de changement d'état, densité, masse volumique Caractéristiques physiques et chimiques de la matière Propagation d'une onde progressive () |
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
Oups, une coquille
j'ai une idée !
Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah