Lorsque la chimie crée des tentacules

Le peroxyde d'hydrogène, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$, est un composé utilisé dans de nombreux domaines. Présent naturellement dans le corps humain, il est notamment associé au blanchiment des cheveux. Dans l'industrie, il intervient en tant que détergent ou désinfectant. Ce composé se décompose lentement. Cependant, mis en présence d'un catalyseur comme l'iodure de potassium $\text{KI}$, il peut donner une réaction de décomposition spectaculaire !

Cette réaction se fait en deux étapes :
${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{aq})+{\mathrm{I}}^{-}(\mathrm{aq})\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})+{\mathrm{IO}}^{-}(\mathrm{aq})$
${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{aq})+{\mathrm{IO}}^{-}(\mathrm{aq})\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{I}}^{-}(\mathrm{aq})$

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Le dichromate d'ammonium $({\mathrm{NH}}_4{)}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7(\mathrm{s})$ est un composé utilisé comme pigment orange, mais aussi dans les bandes magnétiques. Mis en présence d'une flamme, il va produire une réaction dégageant de la chaleur.


S'il y a en plus du thiocyanate de mercure $\mathrm{Hg}(\mathrm{SCN}{)}_2$, l'énergie libérée par la première réaction va entraîner une seconde réaction en chaîne. Une créature semble sortir du fin fond des abysses.

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