Physique-Chimie Terminale

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Chapitre introductif

Préparation aux épreuves du Bac

Chapitre introductif

Thème 1 : Composition et évolution d'un système

Chapitre 1

Modélisation des transformations acide-base

Chapitre 2

Analyse physique d'un système chimique

Chapitre 3

Méthode de suivi d'un titrage

Chapitre 4

Évolution temporelle d'une transformation chimique

Chapitre 5

Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

Chapitre BAC

Livret BAC : Thème 1

Chapitre introductif

Thème 1 bis : Prévision et stratégie en chimie

Chapitre 6

Évolution spontanée d'un système chimique

Chapitre 7

Équilibres acide-base

Chapitre 8

Transformations chimiques forcées

Chapitre 9

Structure et optimisation en chimie organique

Chapitre 10

Stratégies de synthèse

Chapitre BAC

Livret BAC : Thème 1 bis

Chapitre introductif

Thème 2 : Mouvement et interactions

Chapitre 11

Description d'un mouvement

Chapitre 12

Mouvement dans un champ uniforme

Chapitre 13

Mouvement dans un champ de gravitation

Chapitre 14

Modélisation de l'écoulement d'un fluide

Chapitre BAC

Livret BAC : Thème 2

Chapitre introductif

Thème 3 : Conversions et transferts d'énergie

Chapitre 15

Étude d’un système thermodynamique

Chapitre 16

Bilans d'énergie thermique

Chapitre BAC

Livret BAC : Thème 3

Chapitre introductif

Thème 4 : Ondes et signaux

Chapitre 17

Propagation des ondes

Chapitre 18

Interférences et diffraction

Chapitre 19

Lunette astronomique

Chapitre 20

Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Chapitre 21

Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

Chapitre BAC

Livret BAC : Thème 4

Chapitre 22

Méthode

Chapitre 23

Annexe

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Cours

P.157-160

Chapitre 6

Cours

1. État d'équilibre chimique

2. Sens d'évolution spontanée

3. Pile électrochimique

4. Grandeurs caractéristiques d'une pile

1
État d'équilibre chimique (⇧)

A
Transformation non totale

Lorsqu’une transformation n’est pas totale, il y a coexistence des produits et des réactifs à l’état final.

Aucun des réactifs n’est totalement consommé. Pour une réaction donnée, on sépare les réactifs des produits avec le symbole

⇄

a A + b B ⇄ c C + d D

Exemple : La synthèse de l’acétate d’éthyle est une réaction non totale :

C H_{3} C O O H (l) + C_{2} H_{5} O H (l) ⇄ C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (l) + H_{2} O (l)

B
Équilibre dynamique d’une réaction

À l’état final d’une réaction non totale, les réactifs et les produits se retrouvent ensemble et la réaction chimique s’effectue dans les deux sens :

sens direct : $a A + b B ⟶ c C + d D$
sens indirect : $c C + d D ⟶ a A + b B$

Lorsque l’on met

A

B

en contact, la réaction chimique commence dans le sens direct.

A

B

sont consommés et la vitesse de disparition de

A

et de

B

diminue. En parallèle,

C

D

se forment. La réaction dans le sens indirect débute, ce qui fait apparaître de nouvelles molécules

A

B

.

L’état d’équilibre est atteint lorsque les vitesses d’apparition et de disparition s’égalisent. Les deux réactions se produisent mais les quantités de matière de chaque espèce n’évoluent plus. L’équilibre chimique est un équilibre dynamique.

C
Taux d'avancement

On définit le taux d'avancement d'une réaction par le rapport :

τ = \frac{x _{f}}{x _{max}}

τ

: taux d’avancement

x_{f}

: avancement final (mol)

x_{max}

: avancement maximal (mol)

τ = 1

, alors la transformation est totale. Si le taux d’avancement est inférieur à

1

, la transformation est non totale.

Pour une transformation non totale, il y a coexistence de tous les produits et de tous les réactifs à l’état final.

Doc. 1
Claude-Louis Berthollet

► Berthollet est le premier chimiste à évoquer la notion d’équilibre chimique, en 1803. Auparavant, toutes les réactions étaient considérées comme totales.

Éviter les erreurs

➜ Quand la réaction est non totale, il n’y a pas de réactif limitant.

➜ Une réaction non totale se note avec le symbole

⇄

Doc. 2
Estérification

► Les esters sont très fréquents dans la composition des huiles essentielles. Ils peuvent être obtenus par estérification, une réaction chimique non totale.

Vocabulaire

Sens direct

Sens indirect (ou inverse)

Sens direct : sens défini lorsque la réaction se fait dans le sens de formation des produits.

Sens indirect (ou inverse) : sens défini lorsque la réaction se fait dans le sens de formation des réactifs.

2
Sens d’évolution spontanée (⇧)

A
Quotient de réaction $Q_{r}$

L’étude du quotient de réaction

Q_{r}

permet de déterminer le sens d’évolution de la réaction. Dans le cas d’une réaction chimique d’équation :

a A(aq) + b B(aq) ⇄ c C(aq) + d D(aq)

On peut définir

Q_{r}

Q_{r} = \frac{( \frac{[C]}{c ^{o}} ) ^{c} \cdot ( \frac{[D]}{c ^{o}} ) ^{d}}{( \frac{[A]}{c ^{o}} ) ^{a} \cdot ( \frac{[B]}{c ^{o}} ) ^{b}}

Q_{r}

: quotient de réaction

[A], [B], [C]

[D]

: concentrations des espèces en solution (mol·L^-1)

a, b, c, d

: coefficients stœchiométriques

c^{o}

: concentration standard égale à

c^{o} = 1

mol·L^-1

Le quotient de réaction

Q_{r}

ne dépend que des concentrations des espèces en solution. Les espèces solides ou le solvant n’interviennent pas dans l’expression.

B
Constance d'équilibre $K$

Lorsque le système chimique atteint un état d’équilibre, c’est‑à‑dire qu’il n’évolue plus, le quotient de réaction

Q_{r,eq}

est alors appelé constante d’équilibre, notée

K

. Celle‑ci dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température

T

L’état d’équilibre d’un système chimique est caractérisé par sa constante d’équilibre

K

égale au quotient de réaction à l’équilibre

Q_{r,eq}

Lorsque

K > 1 0^{4}

, la réaction est considérée comme totale.

C
Sens d’évolution d’une réaction chimique

Pour savoir dans quel sens va évoluer une réaction chimique, il faut comparer la valeur du quotient de réaction à celle de la constante d’équilibre. En effet, le système chimique évolue spontanément vers l’état d’équilibre ; son quotient de réaction

Q_{r}

tend vers la constante d’équilibre

K

. Trois situations sont possibles :

$Q_{r} = K$ : la réaction a atteint l’équilibre, le système n’évolue plus ;
$Q_{r} < K$ : la réaction évolue spontanément dans le sens direct, le sens qui fait augmenter la concentration des produits et diminuer celle des réactifs ;
$Q_{r} > K$ : la réaction évolue spontanément dans le sens indirect, le sens qui fait diminuer la concentration des produits et augmenter celle des réactifs.

sens d'évolution d'une réaction chimique

Doc. 3
Batterie de smartphone

Les batteries présentes dans les smartphones contiennent du lithium, une espèce chimique qui peut réagir avec l’eau selon la réaction :

2 L i (s) + 2 H_{2} O (l) ⟶ 2 L i^{+} (a q) + H_{2} (g) + 2 H O^{-} (a q)

La constante d’équilibre à température ambiante est très élevée (

K = 3, 0 \times 1 0^{37}

). Si la batterie se perce, le lithium réagit avec l’eau contenue dans l’air, ce qui peut provoquer l’explosion du téléphone.

Retrouvez un article pour comprendre pourquoi les batteries au lithium explosent

Éviter les erreurs

➜ Soit la réaction entre l’acide méthanoïque

HCOOH(aq)

et l’ion éthanoate

CH_{3} COO^{-} (aq)

H C O O H (a q) + C H_{3} C O O^{-} (a q) ⇄ H C O O^{-} (a q) + C H_{3} C O O H (a q)

Le quotient de réaction s’exprime alors :

Q_{r} = \frac{( \frac{[ H C O O ^{-} ]}{c ^{o}} ) \cdot ( \frac{[ C H _{3} C O O H ]}{c ^{o}} )}{( \frac{[ H C O O H ]}{c ^{o}} ) \cdot ( \frac{[ C H _{3} C O O ^{-} ]}{c ^{o}} )}

Q_{r} = \frac{[ H C O O ^{-} ] \cdot [ C H _{3} C O O H ]}{[ H C O O H ] \cdot [ C H _{3} C O O ^{-} ]}

Pas de malentendu

➜ Le sens d’évolution spontanée d’un système chimique est celui pour lequel la valeur du quotient de réaction

Q_{r}

tend vers la valeur de la constante d’équilibre

K

Éviter les erreurs

➜

Q_{r}

est une grandeur adimensionnée, c’est‑à‑dire qu’elle s’exprime sans unité.

➜ La constante

K

et le quotient de réaction

Q_{r}

ne sont égaux qu’à l’équilibre.

3
Pile électrochimique (⇧)

A
Composants d'une pile

Le principe d’une pile est de convertir l’énergie chimique en énergie électrique à partir d’une réaction d’oxydoréduction spontanée. Une pile est constituée de deux demi‑piles, c’est‑à‑dire de deux électrodes plongées dans un électrolyte où se produisent soit une oxydation, soit une réduction :

l’anode est le siège de l’oxydation, c’est là que les électrons sont produits ;
la cathode est le siège de la réduction, c’est là que les électrons sont récupérés après avoir circulé dans le circuit.

Les deux demi‑piles sont liées l’une à l’autre par l’intermédiaire du pont salin ou membrane. Il s’agit d’une jonction qui permet le transport des ions d’une demi‑pile à l’autre. Il sert à fermer le circuit tout en assurant la séparation des deux compartiments. La réaction bilan de la pile doit être spontanée afin que la pile puisse fournir de l’énergie au circuit extérieur.

Application : Piles alcalines

Le modèle le plus courant de piles alcalines est la pile zinc‑dioxyde de manganèse. Elles utilisent souvent un électrolyte de type alcalin comme l’hydroxyde de potassium

(K^{+} (aq) ; HO^{-} (aq))

. À l’anode, le zinc est oxydé :

Z n (s) + 2 H O^{-} (a q) \to Z n O (s) + H_{2} O (l) + 2 e^{-}

À la cathode, le dioxyde de manganèse est réduit :

2 M n O_{2} (s) + H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to M n_{2} O_{3} (s) + 2 H O^{-} (a q)

L’équation bilan de la pile est :

Z n (s) + 2 M n O_{2} (s) \to M n_{2} O_{3} (s) + Z n O (s)

B
Condition d’usure de la pile

Lorsque la pile est en fonctionnement, des électrons sont transférés du réducteur vers l’oxydant. Le système chimique évolue, il est hors équilibre. La réaction chimique de la pile possède une constante d’équilibre

K

, vers laquelle tend le quotient de réaction au fur et à mesure que la pile débite. Lorsque

Q_{r}

parvient à la valeur de

K

, l’équilibre chimique est atteint et la pile ne fonctionne plus. La disparition totale du métal à l’anode est rarement l’origine de l’usure de la pile, mais cela peut arriver.

Doc. 4
Schéma d’une pile Daniell

Éviter les erreurs

➜ Par convention, le sens du courant électrique est toujours opposé à celui du déplacement des électrons.

➜ Anode : lieu de l’oxydAtion

➜ Cathode : lieu de la réduCtion

Doc. 5
Pile alcaline

► 75 % des 875 millions de piles vendues en France en 2004 étaient des piles alcalines.

Cliquez ici pour en apprendre davantage sur le fonctionnement d'une pile.

Supplément numérique

Retrouvez une explication des transformations redox en vidéo :

Matthieu Colombel, Laissemoitaider

4
Grandeurs caractéristiques d’une pile (⇧)

A
Tension à vide

La tension à vide, notée

E

, aussi appelée force électromotrice, correspond à la tension entre les bornes positive et négative de la pile en circuit ouvert.

Elle se mesure en branchant un voltmètre aux bornes de la pile lorsqu’elle ne débite pas de courant.

B
Capacité électrique $Q_{m a x}$

La capacité électrique est la charge électrique maximale

Q_{max}

que peut fournir une pile. Elle dépend de la quantité de matière d’électrons qui peuvent circuler et elle s’exprime en coulomb (C) :

Q_{max} = n_{e} \cdot F

Q_{max}

: capacité électrique de la pile (C)

n_{e}

: quantité de matière d’électrons mis en jeu (mol)

F

: constante de Faraday égale à

F = 9, 65 \times 1 0^{4}

C·mol^-1

En pratique on utilise l’ampère‑heure (A·h), correspondant à

1

A·h

= 3600

C.

Exemple :
Une pile électrique échange une quantité de matière d’électrons

n_{e} = 0, 300

mol jusqu’à son usure. On calcule la charge électrique fournie :

Q_{max} = n_{e} \cdot F

AN :

Q_{max} = 0, 300 \times 96500 = 29000 C = 8, 04

A·h

C
Durée de fonctionnement $Δ t$

En supposant que la pile débite un courant d’intensité constante

I

I = \frac{Q _{max}}{Δ t}

I

: intensité du courant (A)

Q_{max}

: capacité électrique de la pile (C)

Δ t

: durée de fonctionnement (s)

Couramment, on emploie l’heure (h) comme unité temporelle.

Exemple :
Une pile alcaline de capacité

Q_{max} = 1125

mA⋅h alimente une télécommande qui nécessite un courant d’intensité

1, 5

mA. On calcule la durée de fonctionnement de la télécommande :

I = \frac{Q _{m a x}}{Δ t}

Δ t = \frac{Q _{m a x}}{I}

A N : Δ t = \frac{1 1 2 5 \times 1 0 ^{- 3}}{1 , 5 \times 1 0 ^{- 3}} = 750

Pas de malentendu

➜ Les termes de force électromotrice et de tension à vide font référence à la même grandeur.

Doc. 6
Constante de Faraday

La constante de Faraday

F

est le produit de la charge élémentaire

e

avec la constante d’Avogadro

N_{A}

. On peut calculer sa valeur, arrondie à trois chiffres significatifs, à partir des valeurs exactes des deux autres constantes :

F = e \cdot N_{A}

AN : F = 1, 602176634 \times 1 0^{- 19} \times 6, 02214076 \times 1 0^{23}

F \approx 9, 65 \times 1 0^{4}

C⋅mol^-1

Données

Charge élémentaire : $e = 1, 602176634 \times 1 0^{- 19} C$
Constante d'Avogadro : $N_{A} = 6, 02214076 \times 1 0^{23}$ mol^-1

Éviter les erreurs

➜ Attention à l’unité de la capacité électrique

Q_{max}

d’une pile, homogène à une charge électrique et exprimée en coulomb (C).

➜ La tension à vide

E

est toujours positive.

Doc. 7
Piles dans une télécommande

Photo de télécommande dont on a enlevé les piles

Supplément numérique

Apprenez-en davantage sur l'électricité en vidéo :

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Chapitre 1

Modélisation des transformations acide-base

Chapitre 2

Analyse physique d'un système chimique

Chapitre 3

Méthode de suivi d'un titrage

Chapitre 4

Évolution temporelle d'une transformation chimique

Chapitre 5

Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

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Livret BAC : Thème 1

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Thème 1 bis : Prévision et stratégie en chimie

Chapitre 6

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Chapitre 7

Équilibres acide-base

Chapitre 8

Transformations chimiques forcées

Chapitre 9

Structure et optimisation en chimie organique

Chapitre 10

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Thème 2 : Mouvement et interactions

Chapitre 11

Description d'un mouvement

Chapitre 12

Mouvement dans un champ uniforme

Chapitre 13

Mouvement dans un champ de gravitation

Chapitre 14

Modélisation de l'écoulement d'un fluide

Chapitre BAC

Livret BAC : Thème 2

Chapitre introductif

Thème 3 : Conversions et transferts d'énergie

Chapitre 15

Étude d’un système thermodynamique

Chapitre 16

Bilans d'énergie thermique

Chapitre BAC

Livret BAC : Thème 3

Chapitre introductif

Thème 4 : Ondes et signaux

Chapitre 17

Propagation des ondes

Chapitre 18

Interférences et diffraction

Chapitre 19

Lunette astronomique

Chapitre 20

Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Chapitre 21

Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

Chapitre BAC

Livret BAC : Thème 4

Chapitre 22

Méthode

Chapitre 23

Annexe

Cours

1. État d'équilibre chimique 2. Sens d'évolution spontanée 3. Pile électrochimique 4. Grandeurs caractéristiques d'une pile

1État d'équilibre chimique (⇧)

ATransformation non totale

BÉquilibre dynamique d’une réaction

CTaux d'avancement

Doc. 1Claude-Louis Berthollet

Éviter les erreurs

Doc. 2Estérification

Vocabulaire

Sens direct

1. État d'équilibre chimique

2. Sens d'évolution spontanée

3. Pile électrochimique

4. Grandeurs caractéristiques d'une pile

1
État d'équilibre chimique (⇧)

A
Transformation non totale

B
Équilibre dynamique d’une réaction

C
Taux d'avancement

Doc. 1
Claude-Louis Berthollet

Doc. 2
Estérification

2
Sens d’évolution spontanée (⇧)

A
Quotient de réaction $Q_{r}$

B
Constance d'équilibre $K$

C
Sens d’évolution d’une réaction chimique

Doc. 3
Batterie de smartphone

3
Pile électrochimique (⇧)

A
Composants d'une pile

B
Condition d’usure de la pile

Doc. 4
Schéma d’une pile Daniell

Doc. 5
Pile alcaline

4
Grandeurs caractéristiques d’une pile (⇧)

A
Tension à vide

B
Capacité électrique $Q_{m a x}$

C
Durée de fonctionnement $Δ t$

Doc. 6
Constante de Faraday

Doc. 7
Piles dans une télécommande