Les symboles des grandeurs sont toujours notés en italique, les symboles des unités sans italique.
Les noms des unités sont des noms communs, ils s'écrivent donc toujours en minuscule.

Grandeur		Unité SI
Nom	Notation littérale usuelle	Nom	Symbole
longueur	$L$	mètre	m
masse	$m$	kilogramme	kg
temps	$t$	seconde	s
intensité du courant électrique	$I$	ampère	A
température absolue	$T$	kelvin	K
quantité de matière	$n$	mole	mol
intensité lumineuse	$I_{l}$	candela	cd

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Principales grandeurs usuelles

Grandeur		Unité usuelle
Nom	Notation littérale usuelle	Symbole
masse volumique	$ρ$	kg·m^-3
vitesse	$v$	m·s^-1
période	$T$	s
accélération	$a$	m·s^-2
fréquence	$f$ ou $ν$	Hz (hertz)
longueur d'onde	$λ$	m ou nm
force	$F$	N (newton)
intensité ou accélération de la pesanteur	$g$	N·kg^-1 ou m·s^-2
pression	$P$	Pa (pascal)
tension	$U$	V (volt)
résistance	$R$	$Ω$ (ohm)
capacité	$C$	F (farad)
énergie	$E$	J (joule)
puissance	$P$	W (watt)
charge électrique	$Q$	C (coulomb)
masse molaire	$M$	g·mol^-1
concentration en masse	$γ$	g·L^-1
concentration en quantité de matière	$c$ ou $[X]$ (avec $X$ un soluté)	mol·L^-1
conductivité	$σ$	S·m^-1
absorbance	$A$	–

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Constantes et grandeurs classiques

Constante fondamentale	Valeur exacte	Valeur approchée
vitesse de propagation ou célérité de la lumière dans le vide	$c = 299792458$ m·s^-1	$c = 3, 00 \times 1 0^{8}$ m·s^-1
charge élémentaire	$e = 1, 602176634 \times 1 0^{- 19}$ C	$e = 1, 60 \times 1 0^{- 19}$ C
constante d'Avogadro	$N_{A} = 6, 02214076 \times 1 0^{23}$ mol^-1	$N_{A} = 6, 02 \times 1 0^{23}$ mol^-1
constante de Planck	$h = 6, 62607015 \times 1 0^{- 34}$ m²·kg·s^-1	$h = 6, 33 \times 1 0^{- 34}$ m²·kg·s^-1
Constante diverse	Valeur exacte	Valeur approchée
constante de gravitation universelle	$G = 6, 67408 \times 1 0^{- 11}$ m³·kg^‑1·s^-2	$G = 6, 67 \times 1 0^{- 11}$ m³·kg^‑1·s^-2
constante de Coulomb	$k = 8, 987551 \times 1 0^{9}$ N·m²·C^-2	$k = 8, 99 \times 1 0^{9}$ N·m²·C^-2
masse du proton	$m_{p} = 1, 672622 \times 1 0^{- 27}$ kg	$m_{p} = 1, 67 \times 1 0^{- 27}$ kg
masse du neutron	$m_{n} = 1, 674927 \times 1 0^{- 27}$ kg	$m_{n} = 1, 67 \times 1 0^{- 27}$ kg
masse de l'électron	$m_{e} = 9, 1093835 \times 1 0^{- 31}$ kg	$m_{e} = 9, 11 \times 1 0^{- 31}$ kg
année‑lumière	$1 a.l. = 9, 460730473 \times 1 0^{15}$ m	$1 a.l. = 9, 46 \times 1 0^{15}$ m
unité astronomique	$1 u.a. = 1, 495978707 \times 1 0^{11}$ m	$1 u.a. = 1, 50 \times 1 0^{11}$ m

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Multiples et sous-multiples

Préfixe	Abréviation	Correspondance en puissance de 10
femto	f	$\times 1 0^{- 15}$
pico	p	$\times 1 0^{- 12}$
nano	n	$\times 1 0^{- 9}$
micro	μ	$\times 1 0^{- 6}$
milli	m	$\times 1 0^{- 3}$
centi	c	$\times 1 0^{- 2}$
deci	d	$\times 1 0^{- 1}$
-	-	$1$
kilo	k	$\times 1 0^{3}$
méga	M	$\times 1 0^{6}$
giga	G	$\times 1 0^{9}$
téra	T	$\times 1 0^{12}$
péta	P	$\times 1 0^{15}$

Pour convertir depuis un multiple ou un sous-multiple à l'unité de base, on remplace le préfixe par la puissance de 10 associée.

Exemples :

E = 2, 6

= 2, 6 \times 1 0^{6}

f = 3, 37 \times 1 0^{- 2}

THz

= 3, 37 \times 1 0^{- 2} \times 1 0^{12}

= 3, 37 \times 1 0^{10}

U = 3

= 3 \times 1 0^{3} \times 1 0^{6}

μV

= 3 \times 1 0^{9}

μV

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Lettres grecques utiles en Physique-Chimie

Nom	Symbole minuscule	Symbole majuscule
alpha	$α$
bêta	$β$
gamma	$γ$
Delta	$δ$	$Δ$
epsilon	$ε$
êta	$η$
thêta	$θ$
lambda	$λ$
mu	$μ$
nu	$ν$
pi	$π$	$Π$
rhô	$ρ$
sigma	$σ$	$Σ$
tau	$τ$
phi	$φ / ϕ$	$Φ$
khi	$χ$
oméga	$ω$	$Ω$

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Préparation aux épreuves du Bac

Ch. 1Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BACThème 1

Ch. 6Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7Équilibres acide-base

Ch. 8Transformations chimiques forcées

Ch. 9Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10Stratégies de synthèse

BACThème 1 bis

Ch. 11Description d'un mouvement

Ch. 12Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BACThème 2

Ch. 15Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16Bilans d'énergie thermique

BACThème 3

Ch. 17Propagation des ondes

Ch. 18Interférences et diffraction

Ch. 19Lunette astronomique

Ch. 20Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BACThème 4

Ch. 22Méthode

Rabats de début

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Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BAC
Thème 1

Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7
Équilibres acide-base

Ch. 8
Transformations chimiques forcées

Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10
Stratégies de synthèse

BAC
Thème 1 bis

Ch. 11
Description d'un mouvement

Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BAC
Thème 2

Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16
Bilans d'énergie thermique

BAC
Thème 3

Ch. 17
Propagation des ondes

Ch. 18
Interférences et diffraction

Ch. 19
Lunette astronomique

Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BAC
Thème 4

Ch. 22
Méthode