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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 2
Composition des solutions aqueuses
17 professeurs ont participé à cette page
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Problématique
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La plupart des bouteilles d'eau de Javel sont obtenues par dilution d'un berlingot d'eau de Javel concentrée.
Que signifie « concentré » ? Pourquoi réaliser une dilution au lieu d'acheter des bouteilles prêtes à l'emploi ?
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À maitriser pour commencer
- ❯ Distinguer les notions de masse et de volume
- ❯ Notion de masse volumique
- ❯ Notion de mélange
- ❯ Savoir mesurer un volume avec un récipient gradué
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Objectifs du chapitre
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1. Quel nom donne-t-on à une espèce dissoute au sein d'un solvant ?
2. Le volume d'un échantillon d'un liquide peut-être mesuré à l'aide :
3. En mélangeant du sel et de l'eau, on voit le sel disparaître.
2. Le volume d'un échantillon d'un liquide peut-être mesuré à l'aide :
3. En mélangeant du sel et de l'eau, on voit le sel disparaître.
4. Le mélange homogène entre un soluté et un solvant s'appelle
5. Associer les bonnes unités aux grandeurs mesurées.
a. Volume :
b. Masse :
c. Masse volumique :
d. Densité :
e. Longueur :
5. Associer les bonnes unités aux grandeurs mesurées.
a. Volume :
b. Masse :
c. Masse volumique :
d. Densité :
e. Longueur :
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Issue du site officiel service-public.fr, cette analyse de l'eau d'une ville affiche des données en g/L (ou sous-multiples équivalents).
L'étiquette indique 20 μg/L d'aluminium. Pourquoi ne peut-il pas s'agir d'une masse volumique ? À quoi cette valeur peut-elle correspondre ?
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Que signifie diluer ? Pourquoi la couleur est-elle plus foncée sur l'extérieur de la palette que sur le centre ?
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Oups, une coquille
j'ai une idée !
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YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah