Exercices




Vocabulaire

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13
Verrerie

ANA : Choisir un protocole

Verrerie

1. Parmi le matériel proposé, identifier les éléments pour une dissolution et les nommer.


2. De la même façon, identifier le matériel utile pour une dilution et le nommer.
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11
Solvant - soluté

APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Café préparation

Dans chacun des cas suivants, préciser le solvant et le soluté s’il s’agit d'une solution.

a. Pour obtenir 1 L de jus d'orange à partir de jus concentré, on verse 350 mL de concentré que l’on complète avec de l'eau.

b. Le passage lent d'eau bouillante sur du café moulu permet d’obtenir du café liquide.


c. Pour traiter le bois, on peut utiliser de l'huile de lin diluée dans de l'essence de térébenthine à parts égales.


d. Des galets de chlore permettent de traiter l’eau des piscines.


e. Un excès persistant de glucose dans le sang est un symptôme de diabète.
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12
Dissolution - dilution

APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Dans chacun des cas suivants, préciser s’il s’agit d’une dilution ou d’une dissolution.











Pour commencer

Concentration

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15
Du sucre dans nos verres

VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques
COM : Associer les bonnes unités aux grandeurs physiques

Une canette de 33 cL de soda contient l’équivalent de six morceaux de sucre. Un morceau de sucre a une masse de 6,0 g. Une bouteille de 500 mL de thé glacé contient 45 g de sucre.

Déterminer les concentrations en sucre de chacune de ces boissons et en déduire laquelle a le goût le plus sucré.
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14
Du fer dans le sang

VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

La ferritine est une protéine essentielle dans le stockage du fer. Chez un homme, sa concentration doit être comprise entre 30 et 300 μ\mug/L. Le corps d’un homme moyen contient environ 6,0 L de sang.

1. Quelle est la masse maximum de ferritine que contient un corps moyen ?


2. Quel volume de sang faudrait-il pour obtenir une masse de 0,4 mg de ferritine ?


INFO :

L’hémochromatose est une maladie génétique qui provoque un excès de fer dans le sang. Elle touche trois hommes pour une femme. Elle peut notamment provoquer une fatigue chronique ou un dérèglement du foie. Une anémie en fer est, à l’inverse, un manque fer.

Préparation de solution


Doc. 1

Bouillie bordelaise sur des feuilles de vigne
Bouillie bordelaise sur des feuilles de vigne.

Doc. 2

Pictogrammes associés au sulfate de cuivre
Pictogrammes associés au sulfate de cuivre.
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16
Bouillie bordelaise

ANA : Justifier son protocole

La bouillie bordelaise est utilisée pour combattre certains champignons qui attaquent les plantes. Des sites de jardinage donnent le mode d’emploi suivant pour en fabriquer :
  • mélanger 80 g de chaux éteinte (hydroxyde de calcium Ca(OH)2\text{Ca}(\text{OH})_{2}) dans 5,0 L d'eau ;
  • mélanger 150 g de sulfate de cuivre dans 5,0 L d'eau ;
  • mélanger le tout dans un bidon de 10 L au minimum.

1. S’agit-il d’une dilution ou d’une dissolution ? Justifier.


2. Quelle est la concentration finale en sulfate de cuivre ?


3. Indiquer le protocole pour réaliser 200 mL de bouillie.


4. Quelles seront les précautions à prendre ? Justifier.


Savoir-faire - Parcours d'apprentissage

Une notion, trois exercices


DIFFÉRENCIATION

17
De belles bulles

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VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

1. Rappeler la relation qui lie la masse, le volume et la masse volumique d’une espèce chimique.


2. Déterminer la relation (formule littérale) pour calculer la masse mm.


3. Calculer la masse de glycérine nécessaire à la préparation du liquide à bulles.


4. Calculer la concentration (en g·L-1) en glycérine de ce produit à bulles.
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19
De grosses bulles

VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

Déterminer la concentration en liquide vaisselle (en g·L-1) du liquide à bulles.
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18
Des bulles sucrées

VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

1. Quelle est la masse de sucre utile pour la préparation du liquide à bulles ?


2. Calculer la concentration en sucre (en g·L-1) du liquide à bulles.

Recette des bulles de savon
  • 4 cuillères à café de produit vaisselle ;
  • 1 cuillère à café de sucre en poudre ;
  • 2 cuillères à café de glycérine ;
  • 1 verre d'eau (25 cL).

Données

Une cuillère à café représente environ 5 mL.
  • ρliquide vaisselle=\rho_{\text {liquide vaisselle}}= 1,04 g/mL ;
  • ρsucre=\rho_{\text {sucre}}= 1,6 g/mL ;
  • ρglyceˊrine=\rho_{\text {glycérine}}= 1,26 g/mL.

Pour s'échauffer

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8
Concentration (1)

L’eau de la Méditerranée a une concentration en masse de sel de l’ordre de 37,5 g·L-1.
Quel volume d’eau faudrait-il boire pour avaler 37,5 g de sel ?


9
Concentration (2)

Déterminer la concentration en colorant pour 4 g de colorant dans 2 litres de peinture.


10
Concentration (3)

Calculer la concentration en masse d'aspirine obtenue en dissolvant un comprimé contenant 500 mg d'aspirine dans 200 mL d’eau.
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5
Solution (1)

On dissout deux morceaux de sucre dans un bol de lait.
Indiquer le soluté et le solvant.


6
Solution (2)

Lavande

On ajoute trois gouttes d’huile essentielle liquide de lavande dans l’eau du bain.
Indiquer quel est le soluté et quel est le solvant.


7
Solution (3)

Quelle différence y a-t-il entre dissolution et dilution ?


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