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Physique-Chimie 2de

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TRAVAILLER AUTREMENT
CLASSƎ INVƎRSƎƎ



Travailler le modèle de Lewis en autonomie



Objectifs :

Préparer le cours en s’appropriant le vocabulaire et les notions concernant la stabilité des éléments chimiques.

Réaliser un bilan synthétique des notions abordées sous la forme d’une carte mentale.
Voir les réponses

A.
Des entités chimiques stables

Visionner la capsule vidéo intitulée « Les groupes de la classification périodique » puis répondre aux questions ci-dessous.

1. De quelle façon réagit un atome afin d’acquérir une structure électronique stable ?


2. Compléter le tableau ci-dessous.

Élément chimique Mg\mathrm{Mg} Na\mathrm{Na} Cl\mathrm{Cl} K\mathrm{K}
Ion monoatomique stable







Structure électronique de l’ion monoatomique stable







Ion isoélectronique du gaz noble









3. Qu’est-ce qu’un gaz noble ?


4. Dans la vidéo, il est question de la règle de l’octet. Qu’est-ce que cela signifie ?


5. Est-ce que ce terme est adapté dans le cas de l’hélium ? Comment devrait alors s’appeler cette règle ?


6. Comment sont interprétées les propriétés chimiques similaires des éléments d’une même colonne ?


CONSEILS

  • Prendre des notes pendant la vidéo.
  • Trouver les mots-clés et les notions importantes.

Les groupes de la classification périodique

Voir les réponses

B.
Vers les édifices polyatomiques avec le modèle de Lewis

Visionner la capsule vidéo « Chimie : les liaisons covalentes » jusqu’à 2 minutes 08 secondes, puis répondre aux questions 1 à 3.

1. Quelle est l’origine du mot covalente ?


2. Pourquoi des atomes forment-ils des liaisons chimiques covalentes ?


3. Représenter la structure de Lewis de la molécule de méthane CH4\mathrm{CH}_{4} et d'eau H2O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}.
Couleurs
Formes
Dessinez ici


Chimie : les liaisons covalentes

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B.
Vers les édifices polyatomiques avec le modèle de Lewis

Visionner la capsule vidéo « Chimie : les liaisons ioniques » jusqu’à 3 minutes 11 secondes, puis répondre aux questions 4 et 5.

4. Qu’est-ce qui différencie une liaison chimique covalente d’une liaison chimique ionique ?


5. Donner deux exemples de composés ioniques.


Chimie : les liaisons ioniques

Voir les réponses

B.
Vers les édifices polyatomiques avec le modèle de Lewis

Visionner la capsule vidéo « Chimie : métaux et liaisons métalliques » puis répondre aux questions 6 et 7.

6. Qu’est-ce qui différencie une liaison métallique des deux autres liaisons ?


7. Quel est le point commun entre toutes ces liaisons chimiques ?


Chimie : métaux et liaisons métalliques


C.
Synthèse


Réaliser un bilan synthétisant les notions principales abordées sous la forme d’une carte mentale sur Mindomo. Cette carte mentale devra inclure :
  • les règles qui rendent compte de la réactivité des atomes ;
  • la formation des ions, molécules, composés ioniques et métaux ;
  • la représentation de Lewis appliquée à certains exemples.
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