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Physique-Chimie 2de

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Travailler le modèle de Lewis en autonomie



CONSEILS

  • Prendre des notes pendant la vidéo.
  • Trouver les mots-clés et les notions importantes.

Chimie : métaux et liaisons métalliques

Les groupes de la classification périodique

Voir les réponses

B.
Vers les édifices polyatomiques avec le modèle de Lewis

Visionner la capsule vidéo « Chimie : les liaisons ioniques » jusqu’à 3 minutes 11 secondes, puis répondre aux questions 4 et 5.

4. Qu’est-ce qui différencie une liaison chimique covalente d’une liaison chimique ionique ?


5. Donner deux exemples de composés ioniques.


Voir les réponses

A.
Des entités chimiques stables

Visionner la capsule vidéo intitulée « Les groupes de la classification périodique » puis répondre aux questions ci-dessous.

1. De quelle façon réagit un atome afin d’acquérir une structure électronique stable ?


2. Compléter le tableau ci-dessous.

Élément chimique Mg\mathrm{Mg} Na\mathrm{Na} Cl\mathrm{Cl} K\mathrm{K}
Ion monoatomique stable







Structure électronique de l’ion monoatomique stable







Ion isoélectronique du gaz noble









3. Qu’est-ce qu’un gaz noble ?


4. Dans la vidéo, il est question de la règle de l’octet. Qu’est-ce que cela signifie ?


5. Est-ce que ce terme est adapté dans le cas de l’hélium ? Comment devrait alors s’appeler cette règle ?


6. Comment sont interprétées les propriétés chimiques similaires des éléments d’une même colonne ?



C.
Synthèse


Réaliser un bilan synthétisant les notions principales abordées sous la forme d’une carte mentale sur Mindomo. Cette carte mentale devra inclure :
  • les règles qui rendent compte de la réactivité des atomes ;
  • la formation des ions, molécules, composés ioniques et métaux ;
  • la représentation de Lewis appliquée à certains exemples.

Chimie : les liaisons covalentes

Voir les réponses

B.
Vers les édifices polyatomiques avec le modèle de Lewis

Visionner la capsule vidéo « Chimie : métaux et liaisons métalliques » puis répondre aux questions 6 et 7.

6. Qu’est-ce qui différencie une liaison métallique des deux autres liaisons ?


7. Quel est le point commun entre toutes ces liaisons chimiques ?


Voir les réponses

B.
Vers les édifices polyatomiques avec le modèle de Lewis

Visionner la capsule vidéo « Chimie : les liaisons covalentes » jusqu’à 2 minutes 08 secondes, puis répondre aux questions 1 à 3.

1. Quelle est l’origine du mot covalente ?


2. Pourquoi des atomes forment-ils des liaisons chimiques covalentes ?


3. Représenter la structure de Lewis de la molécule de méthane CH4\mathrm{CH}_{4} et d'eau H2O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}.
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Objectifs :

Préparer le cours en s’appropriant le vocabulaire et les notions concernant la stabilité des éléments chimiques.

Réaliser un bilan synthétique des notions abordées sous la forme d’une carte mentale.

Chimie : les liaisons ioniques

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