Physique-Chimie 1re

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Réactions d’oxydoréduction
P.66-67
Chapitre 4


Réactions d’oxydoréduction





Feux d'artifice

Problématique




➜ Comment expliquer la variété des couleurs lors des feux d’artifice ?


À revoir pour bien commencer

  • Savoir ce qu’est un ion

  • Savoir écrire et équilibrer une réaction chimique

Testez vos connaissances sur ce quiz

1. Lors d’une réaction chimique, quelle grandeur ne se conserve pas a priori ?




2. Un cation a une charge électrique :




3. Un électron a une charge électrique de signe
et il sera donc attiré par une électrode de signe
.

4. Ajuster les équations suivantes :
a.
 Ag++PO43 Ag3PO4\ \text{Ag}^+ + \text{PO}^{3-}_{4} \rightarrow \ \text{Ag}_{3}\text{PO} _4
b. H2SO4 (aq)+\text{H}_2\text{SO}_4 \ \text{(aq)} +
H2O (l)  \text{H}_{2}\text{O} \ \text{(l)} \rightarrow \
 H3O++SO42\ \text{H}_{3}\text{O}^+ + \text{SO}^{2-} _4

Objectifs du chapitre


DÉCONSTRUIRE LES IDÉES FAUSSES

Réactions de différents métaux avec l'acide chlorhydrique

L’acide chlorhydrique agit avec les métaux calcium, magnésium et zinc mais pas sur le cuivre (dernier tube).

Il faut éviter de déposer de l’acide sur des métaux comme le fer car celui-ci les dégrade. Ainsi, l’acide chlorhydrique attaque le calcium, le magnésium et le zinc, et provoque un dégagement gazeux de dihydrogène. Pourtant, il n’a aucune action sur le cuivre, quelle que soit la concentration en acide.
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