Peut-on connaître par avance les liaisons formées par les atomes ?

Pour établir la structure de Lewis des molécules à partir de leur formule brute, on peut procéder ainsi :

1) écrire la configuration électronique de chaque atome de la molécule étudiée ;

2) déterminer le nombre d'électrons de valence de chaque atome et en déduire le nombre total d'électrons des couches externes mis en jeu dans la molécule étudiée, on note ce nombre n_{\mathrm{t}} ;

3) déterminer le nombre de doublets d'électrons impliqués dans des liaisons covalentes ou des doublets non liants, en divisant le nombre n_{\mathrm{t}} par deux ;

4) répartir les doublets en respectant les règles du duet pour \mathrm{H} et de l'octet pour les autres atomes.

Un acide de Lewis est une entité chimique possédant une lacune électronique, la rendant susceptible d'accepter un doublet d'électrons. Cette lacune est représentée dans le modèle de Lewis par un rectangle vide.

1. Doc. 1 Rappeler la modélisation de la liaison covalente et du doublet non liant dans le cadre du modèle de Lewis.

2. Doc. 1 et 3 Donner la modélisation de la lacune électronique dans le modèle de Lewis et préciser si les acides de Lewis respectent les règles du duet et de l'octet.

3. a. Doc. 2 Montrer que les règles de l'octet et du duet sont respectées dans le cas de \mathrm{HCl}.

3. b. Doc. 2 Compléter le tableau ci-dessous pour les molécules de formules \mathrm{NH}_{3} et \mathrm{CH}_{4}.

Résumer en quelques phrases les règles à respecter pour établir la représentation de Lewis d'une molécule.