Le modèle de Lewis permet de modéliser l'enchaînement des atomes au sein d'une entité chimique, moléculaire ou ionique, mais ne donne aucune information sur la géométrie spatiale de ces entités chimiques.

Comment prévoir la géométrie spatiale des entités chimiques ?

Une tablette ou un téléphone disposant de l'application « mirage géométrie des molécules » ;

2 cartes par molécule, l'une posant la problématique, l'autre proposant la géométrie ; soit 8 cartes à utiliser avec l'application Mirage géométrie des molécules ;

Une boîte de modèles moléculaires ;

Un logiciel de carte mentale (

Mindomo

).

1. Comparer les géométries des molécules d'eau et de dioxyde de carbone. Proposer pour chaque molécule le qualitatif le plus approprié entre : linéaire et coudée.

2. Comparer les géométries des molécules d'ammoniac et de méthane. Proposer pour chacune d'entre elles un qualifi catif rendant compte de la géométrie observée : tétraédrique ou pyramidale.

3. Expliquer, sur l'exemple de la molécule de dioxyde de carbone, comment la répulsion des paires électroniques de la couche de valence peut permettre de prévoir la géométrie de cette molécule.

En se basant sur la méthode VSEPR, expliquer le passage de la représentation de Lewis d'une molécule à la modélisation de sa géométrie dans l'espace. Rendre compte des propositions sous la forme d'une carte mentale. Vous pouvez utiliser l'application gratuite

Mindomo

.