Physique-Chimie 1re Spécialité

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 7
Problèmes à résoudre

Interpréter les propriétés d'une espèce chimique

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La décaféination

RAI/ANA : Construire un raisonnement, communiquer sur les étapes

Obtenu avec des graines de caféier torréfiées, le café est une des boissons les plus consommées au monde.
Une tasse de café contient environ 85 mg de caféine, une molécule aux effets stimulants pour le système nerveux, qui peut entraîner des problèmes cardiaques ou des insomnies. Pour éviter les effets stimulants de la caféine, il est conseillé de consommer du café décaféiné.
Il existe plusieurs techniques qui permettent d'extraire la caféine des grains de café : l'extraction par solvant, l'extraction par fluide supercritique (dioxyde de carbone) et l'extraction à l'eau. L'opération est toujours réalisée sur des grains verts avant leur torréfaction. Le café décaféiné n'est pourtant pas exempt de caféine : il en contient encore, en moyenne 10 mg par tasse.
La caféine extraite du café est vendue aux fabricants de sodas et aux laboratoires pharmaceutiques.

Placeholder pour Tasse caféTasse café
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Comparer les différentes méthodes de décaféination en justifiant les choix effectués pour éliminer la caféine.
Doc. 1
La molécule de café
La molécule de caféine (1,3,7-triméthylxanthine), de formule brute \text{C}_{8}\text{H}_{10}\text{N}_{4}\text{O}_{2} , se rencontre dans le café, le thé, le maté mais aussi dans les sodas et les boissons énergisantes.

La molécule de café
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Doc. 2
La décaféination
La décaféination par fluide supercritique consiste à utiliser du dioxyde de carbone à une pression très élevée (73 bars). Le dioxyde de carbone a ainsi des propriétés intermédiaires entre celles d'un gaz et d'un liquide, ce qui lui permet de s'infiltrer à travers les grains en entraînant la caféine. Le dioxyde de carbone chargé en caféine est ensuite mélangé à un jet d'eau puissant qui dissout la caféine et qui l'élimine du fluide.

Doc. 3
Extraction par solvants
L'extraction la plus couramment appliquée pour la décaféination utilise principalement des solvants chlorés, comme le chloroforme dont la représentation est donnée ci-dessous :

Chloroforme
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Ces solvants chlorés, dangereux pour la santé, sont parfois remplacés par de l'acétate d'éthyle :

Acétate d'éthyle
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Après avoir fait tremper les grains de café dans de l'eau très chaude, on réalise l'extraction liquide-liquide par solvant.
Doc. 4
La technique SWP
La technique SWP utilise uniquement de l'eau. Les grains de café sont trempés dans l'eau chaude. La caféine et les arômes s'y dissolvent. L'eau est ensuite filtrée sur charbon actif, qui élimine la caféine. L'eau encore chargée en arômes peut être à nouveau utilisée pour éliminer la caféine d'un autre groupe de grains de café. Après plusieurs utilisations, l'eau peut ensuite être à nouveau mélangée avec les grains de café, et évaporée. Le café retrouve ainsi une partie de ses arômes.
La technique SWP
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Données
Propriétés de la caféine :
  • \theta_{\text{f}} = 227 °C ;
  • \theta_{\text{éb}} = 178 °C (sublimation) ;
  • Solubilité : s(\text{eau}) = 21,7 g·L-1 (20 °C) ; s(\text{eau}) = 180 g·L-1 (80 °C) ; s(\text{eau}) = 670 g·L-1 (100 °C) ; s(\text{chloroforme}) = 1 g dans 5,5 mL.
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