ACTIVITÉ D'EXPLORATION


1
Le dihydrogène H2\text{H}_{2}, un carburant vert ?




Synthèse de l'activité

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Pour une analyse des différentes sources d’énergie, des procédés de transformation et des produits rejetés, discuter du caractère plus ou moins écologique de chaque carburant.


Doc. 1
Les différents carburants

PC2_T1_CH10_N1_v2_

Doc. 2
Les couples oxydant/réducteur

  • Dihydrogène : H2O(1)/H2(g)\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) / \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) ;
  • Éthanol : CO2(aq)/C2HsOH(aq)\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{aq}) / \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{\mathrm{s}} \mathrm{OH}(\mathrm{aq}) ;
  • Essence : CO2(g)/C7H16(aq).\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g}) / \mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{16}(\mathrm{aq}).


L’évolution des sources d’énergie a modifié considérablement le secteur automobile. Le dihydrogène est un carburant dit propre déjà utilisé dans certaines voitures à piles à combustible.

➜ La combustion du dihydrogène est-elle écologique ?

Supplément numérique

Pour en savoir plus sur le bilan énergétique et apprendre à comparer l’impact écologique de ces différentes voitures, rendez-vous ici.

Compétence

RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique


Par intuition

Produire et exploiter une pile à dihydrogène est-il vraiment moins polluant que produire et consommer de l’essence classique ?

Questions

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1. Doc. 2 Les combustions sont modélisables par des réactions d’oxydoréduction entre le carburant considéré et dioxygène O2\text{O}_{2}. À partir du couple redox de chaque carburant et du couple O2(g)/H2O(l)\text{O}_{2}(\mathrm{g}) / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}), donner pour chaque combustion les demi-équations ainsi que l’équation modélisant la transformation.


2. Doc. 1 Écrire les équations de combustion complète de ces différents carburants.


3. Quel argument permet de qualifier le dihydrogène de « carburant vert » ?
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