Les déchets, sources d'énergie

Exemple : $E_{\mathrm{d}}=E_{\mathrm{f}}=2E_1(\mathrm{O}-\mathrm{H})=$ 918 kJ·mol^-1.
Il faut fournir 918 kJ pour rompre toutes les liaisons d'une mole d'eau (flèche rouge), à l'inverse la formation de toutes les liaisons d'une mole d'eau à partir d'atomes isolés libère 918 kJ (flèche verte). Lors d'une réaction, l'énergie $E_{\text{r}}$ consommée ou libérée correspond à la différence entre l'énergie de dissociation des réactifs et l'énergie de formation des produits.
$E_{\mathrm{r}}=E_{\mathrm{d}}(\text{reˊactifs})-E_{\mathrm{f}}(\text{produits}).$

• $\rho ({\mathrm{CH}}_4)=$ 0,403 g·L^-1 ;
• $M({\mathrm{CH}}_4)=$ 16 g·mol^-1 ;
• Énergies de liaisons :



Liaison	Énergie de liaison (kJ·mol-1)
$\text{O}$ $-$ $\text{H}$	459
$\text{O}$ $=$ $\text{O}$	494
$\text{O}$ $-$ $\text{O}$	142
$\text{C}$ $=$ $\text{C}$	602
$\text{C}$ $-$ $\text{O}$	358
$\text{C}$ $=$ $\text{O}$	749
$\text{C}$ $-$ $\text{C}$	346
$\text{C}$ $-$ $\text{H}$	411

L'énergie de liaison est l'énergie qu'il faut fournir pour dissocier chaque atome d'une liaison.