Le cuivrage consiste à effectuer une électrodéposition de cuivre métallique $\text{Cu(s)}$ à la surface d'un objet grâce au passage d'un courant électrique dans une solution dans laquelle l'objet est immergé.

L'objet à recouvrir de cuivre est relié à la borne négative du générateur électrique de courant continu. À la borne positive du générateur est connectée une électrode de cuivre. Un ampèremètre est intégré au circuit pour mesurer l'intensité du courant délivré par le générateur.

Les deux électrodes sont placées dans un bécher contenant une solution composée entre autres d'ions cuivre (II) ${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}$. Plus la concentration en ion est élevée, plus le dépôt est efficace. Il faut agiter en permanence pour assurer l'homogénéité de la solution.

Lorsque le courant électrique circule, un dépôt de cuivre métallique $\text{Cu(s)}$ se forme à la surface de l'objet selon la demi-équation : ${\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+2{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{s})$.

• Constante de Faraday : $F=96500$ C·mol^-1
• Masse molaire du cuivre : $M\text{(Cu)}=63,5$ g·mol^-1

• $200$ mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) (${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)};{\text{SO}}_4^{2-}\text{(aq)}$) à $1,0$ mol⋅L^-1 en soluté apporté
• $200$ mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) (${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)};{\text{SO}}_4^{2-}\text{(aq)}$) à $0,010$ mol⋅L^-1 en soluté apporté
• Générateur de courant continu réglable ($12$ V $-$ $1$ A)
• Ampèremètre avec une indication de branchement
• Chronomètre
• Plaque de cuivre préalablement décapée
• Électrode de graphite étiquetée « pièce à recouvrir » prépesée (masse indiquée)
• Dispositif pour maintenir les électrodes verticales
• Bécher en verre haut de $200$ mL
• Agitateur magnétique et un turbulent
• Éprouvette graduée de $250$ mL
• Balance au centigramme
• Sèche-cheveux électrique
• Fils électriques
• Pissette d'eau distillée