Physique-Chimie Terminale Spécialité

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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 4
Activité 1 - Activité expérimentale
60 min

Vitesse de réaction

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Objectif : Mettre en évidence, identifier et interpréter l'influence des facteurs cinétiques et des catalyseurs.
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Problématique de l'activité
Des réactifs en contact réagissent parfois lentement : ce phénomène peut être mis en évidence lorsqu'un vin débouché depuis un certain temps commence à virer au vinaigre.
Quels paramètres ont une influence sur la vitesse d'une réaction ?
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Doc. 1
Rapide ou lente ?

La notion de réaction rapide ou lente est subjective : elle dépend de la référence des réactions du même type. On peut considérer, au regard de la durée d'une heure de cours, qu'une expérience en classe de trois heures est lente. A contrario, l'oxydation d'une roche en cent ans est rapide à l'échelle des temps géologiques.

On classera par la suite les réactions en trois catégories : les réactions trop rapides pour être observables à l'œil nu, les réactions lentes (quelques minutes à quelques heures) et les réactions très lentes ou bloquées cinétiquement.
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Doc. 2
Accélération de réaction

Voici deux protocoles d'expérience :

Décomposition du peroxyde d'hydrogène :
  • verser mL d'eau oxygénée dans deux tubes à essai ;
  • verser quelques gouttes de chlorure de fer (III)  ; dans l'un des tubes à essai.

Décomposition de l'amidon :
  • verser, dans deux tubes à essai, environ mL d'empois d'amidon ;
  • verser de l'amylase dans l'un des tubes à essai ;
  • ajouter quelques gouttes d'eau iodée dans les tubes à essai pour mettre en évidence l'amidon.
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Doc. 3
Test de présence d'amidon

Test de présence d'amidon
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : Andréa Aubert/EDS.

En présence d'amidon, l'eau iodée jaune pâle prend une couleur bleu profond.
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Doc. 4
Extrait de la notice d'une eau oxygénée

Eau oxygénée à % en peroxyde d'hydrogène
  • Conserver à moins de °C
  • Ne pas exposer à la chaleur ou à la lumière directe
  • Ne pas utiliser d'outils de prélèvement en métal
  • Principe actif : % de peroxyde d'hydrogène

Le principe actif se décompose spontanément en moins de 30 jours après l'ouverture.
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Questions
APP : Formuler des hypothèses
VAL : Analyser des résultats
Compétence(s)
1. Mettre en œuvre les deux protocoles et noter les observations.


2. Classer les transformations réalisées selon les critères du doc. 1 .


Le peroxyde d'hydrogène réagit sur lui-même pour former de l'eau et du dioxygène. Ce phénomène s'appelle la dismutation.

3. Retrouver l'équation de cette réaction connaissant les couples d'oxydoréduction et .

4. D'après le doc. 4 , identifier les paramètres ayant une influence sur une vitesse de réaction.
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Synthèse de l'activité
Proposer une définition au terme de « catalyseur » traduisant l'action des ions sur la décomposition de .

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