Vitesse de réaction

La notion de réaction rapide ou lente est subjective : elle dépend de la référence des réactions du même type. On peut considérer, au regard de la durée d'une heure de cours, qu'une expérience en classe de trois heures est lente. A contrario, l'oxydation d'une roche en cent ans est rapide à l'échelle des temps géologiques.

On classera par la suite les réactions en trois catégories : les réactions trop rapides pour être observables à l'œil nu, les réactions lentes (quelques minutes à quelques heures) et les réactions très lentes ou bloquées cinétiquement.

Voici deux protocoles d'expérience :

Décomposition du peroxyde d'hydrogène :

• verser 1 mL d'eau oxygénée dans deux tubes à essai ;
• verser quelques gouttes de chlorure de fer (III) (\text{Fe}^{3+}(\text{aq}) ; 3\ \text{Cl}^-(\text{aq})) dans l'un des tubes à essai.

Décomposition de l'amidon :

• verser, dans deux tubes à essai, environ 1 mL d'empois d'amidon ;
• verser de l'amylase dans l'un des tubes à essai ;
• ajouter quelques gouttes d'eau iodée dans les tubes à essai pour mettre en évidence l'amidon.

En présence d'amidon, l'eau iodée jaune pâle prend une couleur bleu profond.

Eau oxygénée à 3 % en peroxyde d'hydrogène

• Conserver à moins de +\ 30 °C
• Ne pas exposer à la chaleur ou à la lumière directe
• Ne pas utiliser d'outils de prélèvement en métal
• Principe actif : 3 % de peroxyde d'hydrogène \text{H}_2\text{O}_2(\text{aq})

Le principe actif se décompose spontanément en moins de 30 jours après l'ouverture.