Suivi cinétique d'une réaction

Les ions peroxodisulfate ${\text{S}}_2{\text{O}}_8^{2-}(\text{aq})$ et les ions iodure ${\text{I}}^{-}(\text{aq})$ réagissent selon l'équation de réaction suivante :


Pour étudier cette réaction, on se propose de suivre la concentration en diiode ${\text{I}}_2(\text{aq})$ formé, seule espèce chimique colorée.

Lors de cette expérience, la concentration en iodure de potassium $({\text{K}}^{+}(\text{aq})$ ; ${\text{I}}^{-}(\text{aq}))$ apporté est égale à $5,0\times 10^{-1}$ mol·L^-1 et celle du peroxodisulfate de potassium $(2{\text{K}}^{+}(\text{aq})$ ; ${\text{S}}_2{\text{O}}_8^{2-}(\text{aq}))$ à $5,0\times 10^{-3}$ mol·L^-1.

• Verser $10,0$ mL de solution d'iodure de potassium $({\text{K}}^{+}(\text{aq})$ ; ${\text{I}}^{-}(\text{aq}))$ dans un bécher.
• Prélever avec précision, puis placer dans un second bécher 10,0 mL de solution de peroxodisulfate de potassium $(2{\text{K}}^{+}(\text{aq})$ ; ${\text{S}}_2{\text{O}}_8^{2-}(\text{aq}))$.
• Verser le contenu du premier bécher dans le second en déclenchant le chronomètre.
• Agiter pour homogénéiser.
• Remplir rapidement une cuve avec ce mélange et l'introduire dans le spectrophotomètre.
• À l'aide d'une interface, suivre l'absorbance $A$ de la solution en fonction du temps $t$ (200 points de mesure sur une durée totale de 40 min).
• En l'absence d'interface d'acquisition, réaliser la mesure d'absorbance toutes les minutes.

Doc. 3

Spectre d'absorption du diiode