Suivi cinétique d'une réaction

Les ions peroxodisulfate \text{S}_2\text{O}_8^{2-}(\text{aq}) et les ions iodure \text{I}^-(\text{aq}) réagissent selon l'équation de réaction suivante :


Pour étudier cette réaction, on se propose de suivre la concentration en diiode \text{I}_2(\text{aq}) formé, seule espèce chimique colorée.

Lors de cette expérience, la concentration en iodure de potassium (\text{K}^+(\text{aq}) ; \text{I}^-(\text{aq})) apporté est égale à 5,0 \times 10^{-1} mol·L^-1 et celle du peroxodisulfate de potassium (2 \ \text{K}^+(\text{aq}) ; \text{S}_2\text{O}_8^{2-} (\text{aq})) à 5,0 \times 10^{-3} mol·L^-1.

• Verser 10{,}0 mL de solution d'iodure de potassium (\text{K}^+(\text{aq}) ; \text{I}^-(\text{aq})) dans un bécher.
• Prélever avec précision, puis placer dans un second bécher 10,0 mL de solution de peroxodisulfate de potassium (2 \ \text{K}^+(\text{aq}) ; \text{S}_2\text{O}_8^{2-} (\text{aq})).
• Verser le contenu du premier bécher dans le second en déclenchant le chronomètre.
• Agiter pour homogénéiser.
• Remplir rapidement une cuve avec ce mélange et l'introduire dans le spectrophotomètre.
• À l'aide d'une interface, suivre l'absorbance A de la solution en fonction du temps t (200 points de mesure sur une durée totale de 40 min).
• En l'absence d'interface d'acquisition, réaliser la mesure d'absorbance toutes les minutes.

Doc. 3

Spectre d'absorption du diiode