1. Comment définit-on la conductance $G$ ?
a. $G=\frac{U}{I}$

b. $G=\frac{I}{U}$

c. $G=I\cdot U$

2. La conductivité $\sigma$ :
a. est proportionnelle à la conductance et indépendante de l’appareil de mesure.
b. dépend de l’intensité délivrée par le générateur.
c. est un autre nom donné à la conductance.

3. La conductivité d’une solution varie si on modifie :
a. l’agitation.
b. la température.
c. les caractéristiques géométriques de la sonde.


4. $\text{c}=6,7\times 10^{-2}\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$.
La valeur de $\text{c}$ en $\text{mol}.{\text{m}}^{-3}$ est égale à  :
a. $6,7\times 10^{-5}$.
b. $67$.
c. $6,7\times 10^{-3}$.

5. $\text{c}=6,7\times 10^{-2}\text{mol}.{\text{m}}^{-3}$.
La valeur de $\text{c}$ en $\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$ est égale à  :
a. $6,7\times 10^{-5}$.
b. $67$.
c. $6,7\times 10^{-3}$.

1. Quel est le domaine spectral utilisé en spectroscopie UV-visible ?
a. 100 nm à 800 nm.
b. 1 000 nm à 8 000 nm.
c. 100 cm à 800 cm.

2. En fonction de quelle grandeur la transmittance est-elle représentée dans un spectre infrarouge ?
a. La longueur d’onde $\lambda$.
b. La concentration $\text{[X]}$.
c. Le nombre d’onde $\bar{\nu }$.

3. Quelle information peut être extraite d’un spectre IR ?
a. La couleur de l’espèce testée.
b. La présence de groupes fonctionnels sur la molécule testée.
c. La formule exacte de la molécule testée.


4. Faire spectre IR-UV lors de l’étude d’une molécule organique permet de déterminer :
a. sa formule brute.
b. la longueur de sa chaîne carbonée.
c. ses groupes caractéristiques.

1. Comment se nomme la relation de proportionnalité entre la conductivité et la concentration des ions présents en solution ?
a. La loi de Beer-Lambert.
b. La loi de Kohlrausch.
c. La loi de Murphy.

2. À quelle condition cette loi est-elle valable ?
a. La concentration des ions présents en solution doit être assez faible.
b. La température doit être égale à 25 °C.
c. Elle est valable dans tous les cas.

3. Comment une gamme étalon est‑elle réalisée ?
a. Grâce à la solution testée.
b. En réalisant des solutions étalons par dilution.
c. Elle sera toujours donnée dans l’énoncé.


4. Un dosage conductimétrique par étalonnage n’est réalisable que si les solutions sont :
a. faiblement concentrées en solutés ioniques.
b. fortement concentrées en solutés ioniques.
c. fortement colorées.

⬥ Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Son expression est $\sigma =\frac{G}{k}$


b. La loi de Beer-Lambert.