Cours
P.223-226
Chapitre 9
Cours
1Nom et représentation des molécules (⇧)
1
AFormule topologique et isomérie
A
Pour identifier une molécule, il est nécessaire de connaître :
Pour simplifier les représentations et rendre compte de l’agencement spatial, on peut aussi représenter la formule topologique de la molécule.
- sa formule brute. Elle indique la nature et le nombre des atomes qui la constituent ;
- son schéma de Lewis ou sa formule semi-développée. Ils indiquent des liaisons entre les différents atomes constituant une molécule.
Pour simplifier les représentations et rendre compte de l’agencement spatial, on peut aussi représenter la formule topologique de la molécule.
Dans une formule topologique, les atomes de carbone et d’hydrogène de la chaîne carbonée ne sont pas représentés. Seules les liaisons carbone‑carbone sont schématisées par des traits. Les autres atomes sont représentés à l’aide de leur symbole.
Lorsque deux molécules ont la même formule brute, mais des formules semi‑développées ou topologiques différentes, on parle d’isomères de constitution.
BSquelette carboné insaturé/cyclique
B
Le squelette carboné constitue la « charpente » d’une molécule organique. Ce squelette peut s’organiser de différentes façons :
La structure du squelette carboné explique certaines propriétés chimiques et physiques des molécules.
- la chaîne carbonée la plus longue peut présenter des doubles liaisons ou des liaisons triples on dit alors que la molécule est insaturée ou qu’elle présente des insaturations.
- la chaîne carbonée peut se fermer sur elle‑même : la molécule est dite cyclique.
- la chaîne carbonée la plus longue présente des ramifications : la molécule est dite ramifiée.
- la chaîne carbonée la plus longue ne présente ni ramification ni cycle ; la molécule est dite linéaire.
La structure du squelette carboné explique certaines propriétés chimiques et physiques des molécules.
Exemple : molécules avec six atomes de carbone.
| Formule brute | Formule brute | ||
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CFamilles fonctionnelles
C
Certains groupes d’atomes appelés groupes caractéristiques confèrent
aux molécules des propriétés chimiques particulières. Cet ensemble
de molécules possédant un même groupe caractéristique constitue
une famille fonctionnelle.
La notation désigne une suite d’atomes commençant par un atome de carbone ou un atome d’hydrogène. La notation désigne uniquement une suite commençant par un atome de carbone. La notation désigne quant à elle un atome halogène (fluor , chlore , brome , etc.).
| Groupe d’atomes |
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| Nom du groupe | Hydroxyle | Carbonyle | Carbonyle | Carboxyle |
| Famille | Alcool | Aldéhyde | Cétone | Acide carboxylique |
| Groupe d’atomes |
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| Nom du groupe | Ester | Amine | Amide | Halogéno |
| Famille | Ester | Amine | Amide | Halogénoalcane |
La notation désigne une suite d’atomes commençant par un atome de carbone ou un atome d’hydrogène. La notation désigne uniquement une suite commençant par un atome de carbone. La notation désigne quant à elle un atome halogène (fluor , chlore , brome , etc.).
Les molécules sont dites polyfonctionnelles lorsqu’elles possèdent plusieurs groupes caractéristiques.
Exemple : l’acide lactique (ou acide 2-hydroxypropanoïque) est une molécule polyfonctionnelle.
Doc. 1Formule topologique
Formule brute :
Doc. 1
Formule semi‑développée :
Éviter les erreurs
➜ Sur la formule topologique, il faut représenter les atomes d’hydrogène portés par tous les atomes qui ne sont pas des atomes de carbone.
Éviter les erreurs
Doc. 2Représentation du benzène
Doc. 2
La formule topologique du benzène de formule brute possède deux formes différentes dites formes mésomères :
Les doubles liaisons sur ces cycles n’étant
pas localisées, c'est‑à‑dire qu'elles peuvent
être permutées avec les liaisons simples du
cycle, il est possible de représenter la
molécule de la façon suivante :
Les atomes forment des structures
cycliques et planes particulièrement
stables.
Doc. 3Méthodologie
Pour déterminer l’ensemble des molécules
isomères à partir d’une formule
brute, il faut :
Doc. 3
- choisir un groupe caractéristique (si présence d’atome d’oxygène, d’azote ou de chlore, etc.) ;
- vérifier la présence d’insaturations ou non ;
- y associer une chaîne carbonée la plus longue possible ;
- réduire cette chaîne carbonée avec des ramifications ;
- recommencer si un autre groupe caractéristiques est possible.
Doc. 4Acide lactique
Doc. 4
Pas de malentendu
➜ Le terme de macromolécule est plutôt utilisé par les biologistes pour des molécules naturelles issues du vivant, alors que le terme de polymère est préféré pour des molécules synthétiques. Dans le manuel, on utilisera ces deux termes indistinctement.
Supplément numérique
Retrouvez une explication des groupes caractéristiques en vidéo :
Matthieu Colombel, Laissemoitaider
Matthieu Colombel, Laissemoitaider
2Polymères (⇧)
2
AMotif d’un polymère
A
Une macromolécule ou polymère est une grande molécule (sa masse
molaire est de l’ordre de grandeur est de g·mol-1) résultant de l’assemblage d’un grand nombre de motifs, via des liaisons covalentes.
Les molécules dont sont issus les motifs se nomment des monomères.
La polymérisation est la transformation chimique qui permet l’assemblage des monomères pour former une macromolécule.
BPolymères naturels, polymères synthétiques
B
Depuis près d’un siècle, de nombreuses recherches ont permis la synthèse
de différents types de polymères avec des propriétés chimiques,
physiques ou biologiques remarquables.
L’industrie du plastique est intimement liée à l’essor de la chimie des polymères. Leur production ne cesse de croître, car ils sont présents dans de nombreux domaines. Dépendante, l’humanité se préoccupe de cette croissance, première cause de pollution de son environnement. Désormais, la législation européenne interdit certains objets tels que les pailles en plastique (à partir de 2021). Les bioplastiques, élaborés à partir de la biomasse, seront des alternatives aux plastiques issus du pétrole, malgré un coût plus élevé.
Qu’ils soient naturels ou synthétiques, certains polymères sont à
l’origine des évolutions sociétales et environnementales (matériaux
biosourcés, fibres textiles, revêtements, etc.).
L’industrie du plastique est intimement liée à l’essor de la chimie des polymères. Leur production ne cesse de croître, car ils sont présents dans de nombreux domaines. Dépendante, l’humanité se préoccupe de cette croissance, première cause de pollution de son environnement. Désormais, la législation européenne interdit certains objets tels que les pailles en plastique (à partir de 2021). Les bioplastiques, élaborés à partir de la biomasse, seront des alternatives aux plastiques issus du pétrole, malgré un coût plus élevé.
CAutour de nous
C
Doc.5Billes de polystyrène
Doc.5
Doc. 6Représentation d’un polymère
Pour représenter la structure d’un
polymère :
Doc. 6
- mettre entre parenthèses le motif ;
- apposer en indice .
Exemple : molécule de polypropylène
Vocabulaire
Polymères naturels ou biopolymères
Polymères synthétiques
Polymères naturels ou biopolymères : polymères issus de la nature, de matériaux vivants.
Polymères synthétiques : polymères élaborés par les chimistes.
Doc. 7Récolte du latex
Doc. 7
Doc. 8Quelques dates‑clés
Doc. 8
- 1919 : Hermann Staudinger est à l’initiative des premières polymérisations.
- 1943 : L’entreprise Bayer synthétise les premiers polyuréthanes.
- 1953 : Karl Ziegler et Giulio Natta mettent au point des réactions de polymérisation catalysées.
- 1970‑1980 : Pierre‑Gilles de Gennes, lauréat du prix Nobel de physique, s’intéresse aux propriétés physico‑chimiques des polymères.
3Optimisation d’une étape de synthèse (⇧)
3
Le graphique ci-contre (doc. 9 (⇧)) représente la concentration d'un produit
en fonction du temps.
Afin d’optimiser la transformation (I), le chimiste peut faire varier
les conditions opératoires pour améliorer :
- la vitesse de formation des produits (II) ;
- le rendement de la transformation (III) ;
- les deux
AOptimisation de la vitesse de la réaction
A
L'augmentation de la température ou des concentrations des réactifs est un facteur cinétique sur lequel le chimiste peut s’appuyer pour modifier la vitesse d’une transformation chimique.
À la recherche de synthèses plus vertes, plus douces, plus rapides, des modifications des conditions expérimentales sont envisagées de manière raisonnée pour minimiser les coûts énergétiques et/ou minimiser les risques chimiques (sécurité, santé et environnement) sans nuire à la transformation chimique en elle‑même.
Dans cette perspective, la réflexion autour des catalyseurs est fondamentale.
Ce choix doit permettre l’augmentation de la vitesse de formation des produits tout en permettant un traitement facilité du mélange réactionnel (isolement et purification) et éventuellement une sélectivité plus grande de la transformation désirée.
BOptimisation du rendement de la réaction
B
Dans le modèle de l’équilibre dynamique, le sens d’évolution d’une transformation chimique dépend de la valeur du quotient de réaction et de la valeur de la constante d’équilibre à une température donnée. Or, le principe de Le Chatelier (1884) à propos des déplacements d’équilibre énonce :
« Un système chimique en équilibre soumis à une perturbation (introduction d’un réactif, élimination d’un produit, variation de la pression, de la température, etc.) tend à s’opposer à cette perturbation, le déplacement de l’équilibre tendant à restituer les conditions initiales. »
« Un système chimique en équilibre soumis à une perturbation (introduction d’un réactif, élimination d’un produit, variation de la pression, de la température, etc.) tend à s’opposer à cette perturbation, le déplacement de l’équilibre tendant à restituer les conditions initiales. »
Ainsi, mettre en excès un des réactifs ou éliminer un des produits formés conduit à déplacer l’équilibre chimique dans le sens de formation des produits et donc à augmenter le rendement de la transformation chimique.
Supplément numérique
Découvrez plus d'informations sur l'optimisation des rendements :
Retrouvez une explication du rendement d'une synthèse en vidéo :
Sanofi France/DR
Retrouvez une explication du rendement d'une synthèse en vidéo :
Matthieu Colombel, Laissemoitaider
Matthieu Colombel, Laissemoitaider
Doc.9Évolution de la concentration
Doc.9
Éviter les erreurs
➜ D’autres facteurs cinétiques existent, comme la pression, le choix du solvant, le du milieu réactionnel, la lumière, etc.
Éviter les erreurs
➜ Attention, certaines transformations sont athermiques.
Elles ne nécessitent pas d’apport d’énergie thermique pour s'effectuer et ne dégagent pas d’énergie (ni endothermique ni exothermique). Cela ne signifie pas que l’apport d’énergie thermique ne modifie pas le bilan de la transformation en elle‑même.
Vocabulaire
Catalyseur
Catalyseur : espèce chimique qui permet d’augmenter la vitesse d’une transformation chimique, mais qui n’intervient pas dans l’équation‑bilan de cette réaction.
Pas de malentendu
➜ Les facteurs cinétiques peuvent aussi augmenter ou diminuer la vitesse volumique d’apparition d’un produit.
