Évolution spontanée d’un système chimique

➜ Une batterie suffirait‑elle à alimenter le cœur de Tony Stark ?

• ❯ Caractère total ou non total d’une transformation
• ❯ Demi‑équation électronique
• ❯ Réaction d’oxydo‑réduction

Mettre en évidence la présence de tous les réactifs et produits à l’état final pour une transformation non totale

Déterminer le sens d’évolution spontanée et un taux d’avancement final

Déterminer la valeur du quotient de réaction à l’état final d’une transformation non totale

Réaliser, modéliser, schématiser une pile et déterminer ses caractéristiques

Justifier le caractère réducteur des métaux du bloc s

1. L’avancement $x$ s’exprime en :
a. mol.
b. g.
c. g⋅mol^-1.

2. Si $x_{\text{max}}=x_{\text{final}}$, la réaction est :
a. totale.
b. non totale.
c. limitée.

3. Dans le cas d’une réaction totale :
a. tous les réactifs ont été consommés intégralement.
b. un seul réactif a été consommé intégralement.
c. au moins un des réactifs a été consommé intégralement.

4. L’outil permettant de suivre l’évolution d’une transformation chimique est :
a. la carte d’avancement.
b. la grille d’avancement.
c. le tableau d’avancement.

1. Un réducteur est une espèce chimique qui :
a. capte un ou plusieurs protons.
b. capte un ou plusieurs électrons.
c. donne un ou plusieurs électrons.

2. Lors d’une réaction d’oxydoréduction, l’oxydant est :
a. oxydé.
b. réduit.
c. oxydoréduit.

3. La demi-équation du couple ${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)/Cu(s)}$ est :
a. ${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}\leftrightarrows \text{Cu(s)}+2{\text{e}}^{-}$
b. ${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}+2{\text{e}}^{-}\leftrightarrows 2\text{Cu(s)}$
c. ${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}+2{\text{e}}^{-}\leftrightarrows \text{Cu(s)}$

4. La réaction d’oxydoréduction entre les couples ${\text{Ox}}_1/{\text{Red}}_1$ et ${\text{Ox}}_2/{\text{Red}}_2$ est :
a. ${\text{Ox}}_1+{\text{Ox}}_2\to {\text{Red}}_1+{\text{Red}}_2$
b. $\text{Red}+{\text{Red}}_2\to {\text{Ox}}_1+{\text{Ox}}_2$
c. ${\text{Ox}}_1+{\text{Red}}_2\to {\text{Red}}_1+{\text{Ox}}_2$

1. Quelle est la demi-équation du couple ${\text{Al}}^{3+}\text{(aq)}/\text{Al(s)}$ ?
a. ${\text{Al}}^{3+}\text{(aq)}+{\text{e}}^{-}$
b. ${\text{Al}}^{3+}\text{(aq)}+3{\text{e}}^{-}=\text{Al(s)}$
c. $\text{Al(s)}={\text{Al}}^{3+}\text{(aq)}+3{\text{e}}^{-}$

2. Quel couple a la demi-équation : $2{\text{H}}^{+}\text{(aq)}+2{\text{e}}^{-}={\text{H}}_2\text{(g)}$ ?
a. ${\text{H}}^{+}\text{(aq)}/{\text{H}}_2\text{(g)}$
b. ${\text{H}}_2\text{(g)}/{\text{H}}^{+}\text{(aq)}$
c. $2{\text{H}}^{+}\text{(aq)}/{\text{H}}_2\text{(g)}$

3. Quelle est l’équation bilan de la réaction des ions cuivre ${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}$ sur le zinc $\text{Zn(s)}$ ?
a. ${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}+\text{Zn(s)}\to \text{Cu(s)}+{\text{Zn}}^{2+}\text{(aq)}$
b. $\text{Cu(s)}+\text{Zn(s)}\to {\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}+{\text{Zn}}^{2+}\text{(aq)}$
c. ${\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}+{\text{Zn}}^{2+}\text{(aq)}\to \text{Cu(s)}+\text{Zn(s)}$