Évolution spontanée d’un système chimique

➜ Une batterie suffirait‑elle à alimenter le cœur de Tony Stark ?

• ❯ Caractère total ou non total d’une transformation
• ❯ Demi‑équation électronique
• ❯ Réaction d’oxydo‑réduction

Mettre en évidence la présence de tous les réactifs et produits à l’état final pour une transformation non totale

Déterminer le sens d’évolution spontanée et un taux d’avancement final

Déterminer la valeur du quotient de réaction à l’état final d’une transformation non totale

Réaliser, modéliser, schématiser une pile et déterminer ses caractéristiques

Justifier le caractère réducteur des métaux du bloc s

1. L’avancement $x$ s’exprime en :
a. mol.
b. g.
c. g⋅mol^-1.

2. Si $x_\text{max} = x_\text{final}$, la réaction est :
a. totale.
b. non totale.
c. limitée.

3. Dans le cas d’une réaction totale :
a. tous les réactifs ont été consommés intégralement.
b. un seul réactif a été consommé intégralement.
c. au moins un des réactifs a été consommé intégralement.

4. L’outil permettant de suivre l’évolution d’une transformation chimique est :
a. la carte d’avancement.
b. la grille d’avancement.
c. le tableau d’avancement.

1. Un réducteur est une espèce chimique qui :
a. capte un ou plusieurs protons.
b. capte un ou plusieurs électrons.
c. donne un ou plusieurs électrons.

2. Lors d’une réaction d’oxydoréduction, l’oxydant est :
a. oxydé.
b. réduit.
c. oxydoréduit.

3. La demi-équation du couple $\text{Cu}^{2+}\text{(aq)/Cu(s)}$ est :
a. $\text{Cu}^{2+}\text{(aq)} \leftrightarrows \text{Cu(s)} + 2\: \text{e}^-$
b. $\text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + 2\: \text{e}^- \leftrightarrows 2 \: \text{Cu(s)}$
c. $\text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + 2 \: \text{e}^- \leftrightarrows \text{Cu(s)}$

4. La réaction d’oxydoréduction entre les couples $\text{Ox} _1/\text{Red}_1$ et $\text{Ox}_2/\text{Red}_2$ est :
a. $\text{Ox}_1 + \text{Ox}_2 \rightarrow \text{Red}_1 + \text{Red}_2$
b. $\text{Red} + \text{Red}_2 \rightarrow \text{Ox}_1 + \text{Ox}_2$
c. $\text{Ox}_1 + \text{Red}_2 \rightarrow \text{Red}_1 + \text{Ox}_2$

1. Quelle est la demi-équation du couple $\text{Al}^{3+}\text{(aq)}/\text{Al(s)}$ ?
a. $\text{Al}^{3+}\text{(aq)} + \text{e}^-$
b. $\text{Al}^{3+}\text{(aq)} + 3\: \text{e}^- = \text{Al(s)}$
c. $\text{Al(s)} = \text{Al}^{3+}\text{(aq)} + 3\: \text{e}^-$

2. Quel couple a la demi-équation : $2 \: \text{H}^+\text{(aq)} + 2\: \text{e}^- = \text{H}_2\text{(g)}$ ?
a. $\text{H}^+\text{(aq)}/\text{H}_2\text{(g)}$
b. $\text{H}_2\text{(g)}/\text{H}^+\text{(aq)}$
c. $2\: \text{H}^+\text{(aq)}/\text{H}_2\text{(g)}$

3. Quelle est l’équation bilan de la réaction des ions cuivre $\text{Cu}^{2+}\text{(aq)}$ sur le zinc $\text{Zn(s)}$ ?
a. $\text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + \text{Zn(s)} \rightarrow \text{Cu(s)} + \text{Zn}^{2+}\text{(aq)}$
b. $\text{Cu(s)} + \text{Zn(s)} \rightarrow \text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + \text{Zn}^{2+}\text{(aq)}$
c. $\text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + \text{Zn}^{2+}\text{(aq)} \rightarrow \text{Cu(s)} + \text{Zn(s)}$