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Évolution spontanée d’un système chimique
P.149

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Chapitre 6


Évolution spontanée d’un système chimique




Problématique

➜ Une batterie suffirait‑elle à alimenter le cœur de Tony Stark ?

Tony Stark dans le film Iron Man

Objectifs du chapitre





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1
Avancement d’une transformation chimique

1. L’avancement xx s’exprime en :




2. Si xmax=xfinalx_\text{max} = x_\text{final}, la réaction est :




3. Dans le cas d’une réaction totale :




4. L’outil permettant de suivre l’évolution d’une transformation chimique est :


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2
Oxydoreduction

1. Un réducteur est une espèce chimique qui :




2. Lors d’une réaction d’oxydoréduction, l’oxydant est :




3. La demi-équation du couple Cu2+(aq)/Cu(s)\text{Cu}^{2+}\text{(aq)/Cu(s)} est :




4. La réaction d’oxydoréduction entre les couples Ox1/Red1\text{Ox} _1/\text{Red}_1 et Ox2/Red2\text{Ox}_2/\text{Red}_2 est :


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3
Demi-équation et équation rédox

1. Quelle est la demi-équation du couple Al3+(aq)/Al(s)\text{Al}^{3+}\text{(aq)}/\text{Al(s)} ?




2. Quel couple a la demi-équation : 2H+(aq)+2e=H2(g)2 \: \text{H}^+\text{(aq)} + 2\: \text{e}^- = \text{H}_2\text{(g)} ?




3. Quelle est l’équation bilan de la réaction des ions cuivre Cu2+(aq)\text{Cu}^{2+}\text{(aq)} sur le zinc Zn(s)\text{Zn(s)} ?


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