Afin d'optimiser le rendement de leurs processus de fabrication, les industries chimiques doivent être capables de déterminer si une réaction chimique est totale ou non.

Consulter la fiche de sécurité

http://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_111

du thiocyanate de potassium

1. Dans le bécher 1, introduire environ 50 mL de solution de chlorure de fer (III) $({\text{Fe}}^{3+}\text{(aq) ;}$ $3{\text{Cl}}^{-}\text{(aq))}$ puis ajouter environ 5 mL de solution de thiocyanate de potassium $({\text{K}}^{+}\text{(aq)};$ ${\text{SCN}}^{-}\text{(aq))}$.

2. Verser de nouveau environ 5 mL de solution de thiocyanate de potassium $({\text{K}}^{+}\text{(aq)};$ ${\text{SCN}}^{-}\text{(aq))}$ dans ce même bécher. Décrire l'évolution de la couleur.

3. Répartir la solution obtenue dans les béchers 1, 2 et 3. Le bécher 1 sert de témoin.
Verser de nouveau environ 5 mL de solution de thiocyanate de potassium $({\text{K}}^{+}\text{(aq)};$ ${\text{SCN}}^{-}\text{(aq))}$ dans le bécher 2.
Expliquer l'évolution de la coloration.

4. Verser environ 5 mL de solution de $({\text{Fe}}^{3+}\text{(aq) ;}$ $3{\text{Cl}}^{-}\text{(aq))}$ dans le bécher 3. Justifier l'évolution de la couleur.

5. Conclure quant au caractère total ou non de la transformation chimique du bécher 1.

Proposer une méthode pour vérifier le caractère total ou non d'une transformation chimique.