• Verser $50$ mL de sulfate de zinc $({\text{Zn}}^{2+}\text{(aq)}$ ; ${\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}\text{(aq)})$ dans le bécher nommé « $\text{Zn}$ ».
• Verser $50$ mL de sulfate de cuivre $({\text{Cu}}^{2+}\text{(aq)}$ ; ${\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}\text{(aq)})$ dans le bécher nommé « $\text{Cu}$ ».
• Placer la lame de cuivre $\text{Cu(s)}$ dans le bécher « $\text{Cu}$ »
• Placer la lame de zinc $\text{Zn(s)}$ dans le bécher « $\text{Zn}$ »
• Relier les deux béchers à l'aide du pont salin.
• Brancher le voltmètre comme indiqué sur le schéma.

La capacité électrique est la charge électrique maximale $Q_{\text{max}}$ que peut fournir une pile. Elle dépend de la quantité de matière d'électrons mis en jeu :

$Q_{\text{max}}=n_{\text{e}}\cdot F$

$Q_{\text{max}}$ : capacité électrique de la pile (C)
$n_{\text{e}}$ : quantité de matière d'électrons mis en jeu (mol)
$F$ : constante de Faraday égale à $F=9,65\times 10^4$ C·mol^-1