Physique-Chimie Terminale Spécialité
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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 6
Exercices

Objectif Bac

35
Pile citron

RAI/ANA : Élaborer un protocole
APP : Formuler des hypothèses

D'après le sujet Bac S, centres étrangers, 2011.

Un moyen simple de réaliser une pile est de planter un trombone recouvert de zinc et une pièce recouverte de cuivre dans un citron.
Une lampe, reliée d'un côté au trombone et de l'autre à la pièce, s'allume. Un voltmètre branché à la pile citron affiche V. Sa borne V est du côté du cuivre, la borne COM est reliée au trombone.

1. Préciser ce que représente la valeur mesurée.


2. Déterminer la polarité de la pile au niveau du trombone et de la pièce. Justifier.

Au cours de l'utilisation de la pile, du dihydrogène se dégage.

3. Écrire les demi‑équations d'oxydoréduction ayant lieu à chaque électrode.

4. En déduire l'équation de réaction globale de la pile citron.

5. Préciser d'où proviennent les ions .

6. Toujours à partir de citrons, trombones et pièces de cuivre, proposer un dispositif délivrant une tension deux fois plus grande.

Données
  • Couples d'oxydoréduction : et

Détails du barème
TOTAL / 6 pts


0,5 pt
1. Connaître ses définitions
0,5 pt
2. Savoir utiliser un voltmètre.
1 pt
2. Identifier une anode et une cathode.
1 pt
3. Identifier les couples mis en jeu à chaque électrode et équilibrer les demi‑équations.
0,5 pt
4. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction en tenant bien compte du nombre d'électrons de chaque demi‑équation.
0,5 pt
5. Justifier la présence des ions .
2 pt
6. Choisir un paramètre influençant une grandeur.

➜ Retrouvez plus d'exercices dans le

36
Pile cuivre‑aluminium

REA : Utiliser un modèle
COM : Rédiger correctement une résolution d'exercice
D'après le sujet Bac S, Antilles, 2004.


Une pile est composée de deux demi‑piles reliées par un papier filtre imbibé d'une solution de chlorure de potassium . La première demi‑pile est constituée d'une lame d'aluminium de masse g qui plonge dans mL de solution de sulfate d'aluminium de concentration en ion aluminium égale à mol⋅L-1.

La seconde est constituée d'une lame de cuivre de masse g qui plonge dans mL de solution de sulfate de cuivre de concentration en ion cuivre égale à mol⋅L-1. Un ampèremètre indique qu'à l'extérieur de la pile, le courant circule de la plaque de cuivre vers la plaque d'aluminium.

1. Rappeler le rôle du papier filtre.


2. Préciser le sens de déplacement des électrons.


3. Indiquer quelle lame est l'anode.


4. Réaliser le schéma annoté de la pile.
Dessinez ici

L'équation de fonctionnement de la pile est :


5. Écrire les demi‑équations d'oxydoréduction à chaque électrode.

La constante d'équilibre associée à l'équation précédente est .

6. a. Exprimer puis calculer la valeur du quotient de réaction à l'état initial.

b. Conclure quant à la cohérence du sens d'évolution attendu.

7. Faire le bilan des quantités de matière du système chimique à l'état initial.

8. Établir le tableau d'avancement de la réaction de manière littérale.

Avancement
État initial mol
État intermédiaire
État final

9. En déduire la valeur de l'avancement maximal .

10. Calculer la capacité électrique que peut débiter cette pile.

Données
  • Constante de Faraday : C⋅mol-1
  • Masses molaires atomiques : g⋅mol–1 et g⋅mol–1
  • Couples d'oxydoréduction : et

37
Odeur de rhum

REA : Utiliser un modèle
RAI/ANA : Construire un raisonnement
D'après le sujet Bac S, Polynésie, 2003.

Le méthanoate d'éthyle est un ester présentant une odeur de rhum. Il est utilisé dans l'industrie alimentaire pour parfumer des aliments sans avoir à les alcooliser directement avec du rhum. L'acide méthanoïque et l'éthanol sont à l'origine de la synthèse de cet ester.

Doc.
Rhum
2 tonneaux de rhum
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : Milton Rodriguez/Shutterstock
Le rhum est fabriqué à partir de canne à sucre, par fermentation puis distillation.

1. Écrire l'équation de la synthèse de cet ester et identifier la seconde espèce chimique produite.

Dans un ballon de mL sont introduits mL d'éthanol de masse volumique , quatre gouttes de solution d'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce. On ajoute 45 mL d'acide méthanoïque de masse volumique . Le mélange est chauffé à reflux jusqu'à l'obtention de tout l'ester possible. L'état d'équilibre est atteint.

2. a. Préciser le rôle de l'acide sulfurique.


b. Identifier le montage à reflux. Nommer l'autre montage.
Deux montages, dont un a reflux
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : Lelivrescolaire.fr

c. Réaliser le tableau d'avancement de la réaction.

Avancement
État initial mol
État intermédiaire
État final

d. Calculer le taux d'avancement final de la réaction.

Données
  • Masses volumiques : g⋅mL-1 et g⋅mL-1
  • Quantités de matière à l'état final : mol et mol
  • Masses molaires : g·mol-1, g·mol-1 et g·mol-1

38
Pile à combustible à dihydrogène

RAI/ANA : Construire un raisonnement
COM : Rédiger correctement une résolution d'exercice

Une pile à combustible (PAC) à dihydrogène génère de l'électricité à partir de l'oxydation du dihydrogène et la réduction du dioxygène . Cette pile particulière produit de l'eau.

1. Écrire les demi‑équations pour chaque électrode.

2. Montrer que l'équation de la réaction globale est :


3. Du platine est inséré entre les deux électrodes afin de jouer le rôle de catalyseur. Rappeler le rôle d'un catalyseur.

Une cellule élémentaire fonctionne pendant une durée h et débite un courant d'intensité considérée constante A.

4. En utilisant les demi‑équations des réactions se produisant aux électrodes, calculer la quantité de matière de chacun des gaz réactifs nécessaires au fonctionnement d'une cellule élémentaire.

Données
  • Couples d'oxydoréduction : et

Doc. 1
Voiture à pile à combustible
Les véhicules alimentés par une pile au dihydrogène peinent à s'imposer sur le marché des véhicules « propres » actuellement dominé par les véhicules  % électriques.

Toutefois, les constructeurs automobiles ne délaissent pas ces véhicules, à l'image de BMW qui a annoncé le lancement de son premier véhicule doté d'une chaîne de traction basé sur une pile à combustible au dihydrogène pour 2021.

Doc. 2
Train à dihydrogène
photo d'un train à dihydrogène
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : Scene By Rail/Alamy
Les voitures ne sont pas les seuls moyens de transport susceptibles de rouler au dihydrogène. Le premier train à dihydrogène, le Coradia iLint, a été testé en Europe et son premier trajet commercial a eu lieu le 19 septembre 2018 en Allemagne.

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