1. Une réaction est non totale si :
a. tous les réactifs et produits sont présents à l’équilibre.
b. il reste au moins un réactif à l’équilibre.
c. tous les réactifs sont consommés.

2. Pour la réaction dont l’équation est ${\text{HCOOH(aq) + H}}_2\text{O(l)}\rightleftarrows {\text{HCOO}}^{-}{\text{(aq) + H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}$, le quotient de réaction $Q_{\text{r}}$ s’écrit :

a. $Q_{\text{r}}=\frac{[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}]\cdot \left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}{\left[{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}\right]\cdot \left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$

b. $Q_{\text{r}}=\frac{\left[{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}\right]}{[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}]}$

c. $Q_{\text{r}}=\frac{\left[{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}\right]\cdot \left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}{[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}]\cdot c^{\circ }}$

3. À l’équilibre :
a. $Q_{\text{r}}>K$
b. $Q_{\text{r}}=K$
c. $Q_{\text{r}}<K$


4. Le taux d’avancement d’une réaction :
a. s’exprime en $\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$ et est toujours supérieur à 1.
b. n’a pas d’unité et n’est jamais inférieur à 1.
c. n’a pas d’unité et n’est jamais supérieur à 1.

1. L’anode est le siège d’une :
a. réduction.
b. oxydation.
c. réaction d’oxydoréduction.

2. Le pont salin permet :
a. de faire circuler les ions.
b. de faire circuler les électrons.
c. d’ouvrir le circuit.

3. Une pile contient :
a. une demi‑pile.
b. deux demi‑piles.
c. quatre demi‑piles.

4. L’équation‑bilan d’une pile est une réaction :
a. acide‑base.
b. d’oxydoréduction.
c. de dissolution.


5. Dans une pile, les électrons circulent toujours :
a. vers l’anode.
b. vers la cathode.
c. dans le même sens que le courant électrique.

1. La capacité électrique d’une pile s’exprime en :

×

a. ampère (A).

×

b. ampère par heure (A⋅h^-1).

×

c. coulomb (C).

2. La tension à vide E d’une pile se mesure avec :

×

a. un voltmètre.

×

b. un multimètre.

c. un ampèremètre.

3. La durée de fonctionnement d’une pile $\Delta t$ vaut :
a. $\Delta t=\frac{I}{Q_{\max }}$

b. $\Delta t=\frac{Q_{\max }}{I}$

c. $\Delta t=Q_{\max }\cdot I$

4. La capacité électrique $Q_{\text{max}}$ d’une pile dépend :
a. de la quantité de matière d’électrons échangés.
b. de la quantité de matière de protons échangés.
c. de la quantité de matière d’ions échangés.


5. Si F est la constante de Faraday, la capacité électrique ${\text{Q}}_{max}$ d’une pile est égale à  :
a. ${\text{n}}_e.\text{F}$.
b. ${\text{n}}_e/\text{F}$.
c. ${\text{F}}^e/{\text{n}}_e$.

⬥ Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. L’équation de la transformation globale est : ${\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{s})\to \mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{s})+{\mathrm{Z}\mathrm{n}}^{2+}(\mathrm{a}\mathrm{q})$


b. Au sein d’une pile, une réaction spontanée permet le transfert d’électrons.