QCM

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Transformations chimiques

1. Une réaction est non totale si :

a. tous les réactifs et produits sont présents à l'équilibre.

b. il reste au moins un réactif à l'équilibre.

c. tous les réactifs sont consommés.

2. Pour la réaction dont l'équation est ${\text{HCOOH(aq) + H}}_2\text{O(l)}\rightleftarrows {\text{HCOO}}^{-}{\text{(aq) + H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}$, le quotient de réaction $Q_{\text{r}}$ s'écrit :

a. $Q_{\text{r}}=\frac{[\mathrm{HCOOH}]\cdot \left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}{\left[{\mathrm{HCOO}}^{-}\right]\cdot \left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$

b. $Q_{\text{r}}=\frac{\left[{\mathrm{HCOO}}^{-}\right]}{[\mathrm{HCOOH}]}$

c. $Q_{\text{r}}=\frac{\left[{\mathrm{HCOO}}^{-}\right]\cdot \left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}{[\mathrm{HCOOH}]\cdot c^{\circ }}$

3. À l'équilibre :

a. $Q_{\text{r}}>K$

b. $Q_{\text{r}}=K$

c. $Q_{\text{r}}<K$

Supplément numérique

4. Le taux d'avancement d'une réaction :

a. s'exprime en $\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$ et est toujours supérieur à 1.

b. n'a pas d'unité et n'est jamais inférieur à 1.

c. n'a pas d'unité et n'est jamais supérieur à 1.

2

Fonctionnement d'une pile

1. L'anode est le siège d'une :

a. réduction.

b. oxydation.

c. réaction d'oxydoréduction.

2. Le pont salin permet :

a. de faire circuler les ions.

b. de faire circuler les électrons.

c. d'ouvrir le circuit.

3. Une pile contient :

a. une demi‑pile.

b. deux demi‑piles.

c. quatre demi‑piles.

4. L'équation‑bilan d'une pile est une réaction :

a. acide‑base.

b. d'oxydoréduction.

c. de dissolution.

Supplément numérique

5. Dans une pile, les électrons circulent toujours :

a. vers l'anode.

b. vers la cathode.

c. dans le même sens que le courant électrique.