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Transformations chimiques

1. Une réaction est non totale si :
a.

tous les réactifs et produits sont présents à l'équilibre.
b.

il reste au moins un réactif à l'équilibre.
c.

tous les réactifs sont consommés.

2. Pour la réaction dont l'équation est ${\text{HCOOH(aq) + H}}_2\text{O(l)}\rightleftarrows {\text{HCOO}}^{-}{\text{(aq) + H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}$, le quotient de réaction $Q_{\text{r}}$ s'écrit :

a.

$Q_{\text{r}}=\frac{[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}]\cdot \left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}{\left[{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}\right]\cdot \left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}$

b.

$Q_{\text{r}}=\frac{\left[{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}\right]}{[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}]}$

c.

$Q_{\text{r}}=\frac{\left[{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}\right]\cdot \left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}{[\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}]\cdot c^{\circ }}$

3. À l'équilibre :
a.

$Q_{\text{r}}>K$
b.

$Q_{\text{r}}=K$
c.

$Q_{\text{r}}<K$

Supplément numérique

4. Le taux d'avancement d'une réaction :
a.

s'exprime en $\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$ et est toujours supérieur à 1.
b.

n'a pas d'unité et n'est jamais inférieur à 1.
c.

n'a pas d'unité et n'est jamais supérieur à 1.

2

Fonctionnement d'une pile

1. L'anode est le siège d'une :
a.

réduction.
b.

oxydation.
c.

réaction d'oxydoréduction.

2. Le pont salin permet :
a.

de faire circuler les ions.
b.

de faire circuler les électrons.
c.

d'ouvrir le circuit.

3. Une pile contient :
a.

une demi‑pile.
b.

deux demi‑piles.
c.

quatre demi‑piles.

4. L'équation‑bilan d'une pile est une réaction :
a.

acide‑base.
b.

d'oxydoréduction.
c.

de dissolution.

Supplément numérique

5. Dans une pile, les électrons circulent toujours :
a.

vers l'anode.
b.

vers la cathode.
c.

dans le même sens que le courant électrique.