QCM

1. Une réaction est non totale si :
a. tous les réactifs et produits sont présents à l’équilibre.
b. il reste au moins un réactif à l’équilibre.
c. tous les réactifs sont consommés.

2. Pour la réaction dont l’équation est $\text{HCOOH(aq) + H}_2\text{O(l)} \rightleftarrows \text{HCOO}^-\text{(aq) + H}_3\text{O}^+\text{(aq)}$, le quotient de réaction $Q_\text{r}$ s’écrit :

a. $Q_\text{r}=\dfrac{[\mathrm{HCOOH}] \cdot\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]}{\left[\mathrm{HCOO}^{-}\right] \cdot\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]}$

b. $Q_\text{r}=\dfrac{\left[\mathrm{HCOO}^{-}\right]}{[\mathrm{HCOOH}]}$

c. $Q_\text{r}=\dfrac{\left[\mathrm{HCOO}^{-}\right] \cdot\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]}{[\mathrm{HCOOH}] \cdot c^{\circ}}$

3. À l’équilibre :
a. $Q_\text{r} > K$
b. $Q_\text{r} = K$
c. $Q_\text{r} \lt K$

1. L’anode est le siège d’une :
a. réduction.
b. oxydation.
c. réaction d’oxydoréduction.

2. Le pont salin permet :
a. de faire circuler les ions.
b. de faire circuler les électrons.
c. d’ouvrir le circuit.

3. Une pile contient :
a. une demi‑pile.
b. deux demi‑piles.
c. quatre demi‑piles.

4. L’équation‑bilan d’une pile est une réaction :
a. acide‑base.
b. d’oxydoréduction.
c. de dissolution.

1. La capacité électrique d’une pile s’exprime en :

×

a. ampère (A).

×

b. ampère par heure (A⋅h^-1).

×

c. coulomb (C).

2. La tension à vide E d’une pile se mesure avec :

×

a. un voltmètre.

×

b. un multimètre.

c. un ampèremètre.

3. La durée de fonctionnement d’une pile $\Delta t$ vaut :
a. $\Delta t=\dfrac{I}{Q_{\max }}$

b. $\Delta t=\dfrac{Q_{\max }}{I}$

c. $\Delta t=Q_{\max } \cdot I$

4. La capacité électrique $Q_\text{max}$ d’une pile dépend :
a. de la quantité de matière d’électrons échangés.
b. de la quantité de matière de protons échangés.
c. de la quantité de matière d’ions échangés.

Vous pourrez retrouver ici des questions supplémentaires prochainement !

⬥ Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. L’équation de la transformation globale est : $\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})$


b. Au sein d’une pile, une réaction spontanée permet le transfert d’électrons.