RAI/MOD : Modéliser une transformation
VAL : Analyser des résultats
D'après le sujet Bac S, Polynésie, 2003.
Un bécher contient un volume
V1=20 mL de solution de nitrate
d'argent
(Ag+(aq) ; NO3−(aq)) de concentration
c1=1,0×10−1 mol⋅L
-1.
On ajoute
V2=20 mL de solution de nitrate de cuivre
(Cu2+(aq) ; 2 NO3−(aq)) de concentration
c2=5,0×10−2 mol⋅L
-1.
On obtient une solution dans laquelle coexistent les ions argent
Ag+(aq), cuivre
Cu2+(aq) et nitrate
NO3−(aq).
1. Calculer les concentrations initiales en ion cuivre
Cu2+(aq) et en ion argent
Ag+(aq) dans le mélange.
On plonge ensuite dans le bécher un fil de cuivre
Cu(s) et un fil d'argent
Ag(s) bien décapés.
2. Écrire l'équation de réaction entre le métal cuivre
Cu(s) et l'ion argent
Ag+(aq).
3. Exprimer le quotient de réaction
Qr correspondant à la réaction précédente.
4. Calculer la valeur notée
Qr,i du quotient de réaction à l'état initial du système.
5. En déduire que le système évolue spontanément dans le sens direct de la réaction.